初三化学实验与探究题大全及答案.docx
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初三化学实验与探究题大全及答案
初三化学实验与探究题大全及答案
②。
的猜想正确。
③。
的猜想正确。
反思拓展:
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
5．小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。
到底它们是哪种金属？
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①小李猜想：
活动性X大于Y。
②小王同学猜想：
活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
金属Y表面无明显变
化，金属X的表面有
气泡冒出。
将燃着的木条放在装
金属X的试管口，气
体燃烧
__
小李的猜想：
_______
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。
实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_________________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
6．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：
向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_____。
实验2：
向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
提出问题：
溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
猜想：
甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是___________________。
查阅资料：
①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
猜想：
通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A：
过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：
生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
实验探究：
请你将下列实验方案填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____
__________________________________________
______________
__
猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
________________________________________
______________
__
猜想B
错误
得出结论：
根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。
7．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她
设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶
液于试管中，伸入带火
星的木条
有气泡产
生，木条
不复燃
过氧化氢分解产生氧
气，但是。
反应的化学方程式为：
。
二氧化
锰是过
氧化氢
分解的
催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二
氧化锰，伸入带火星的
木条
没有明显
现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化
氢的分解
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是：
。
8.下列知识整理的内容有错误的一组是（）
A．除杂的方法
B．化学物质中的“三”
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引
CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜
三大化石燃料——煤、天然气、石油
三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低
碳钢
三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4
C．实验安全注意事项
D．化学物质与俗名
制取气体——先检查气密性
点燃可燃性气体——先验纯
进入久未开启的菜窖——先用“灯火
试验”
固体二氧化碳——干冰
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——纯碱
9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③。
的猜想正确。
（1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中产生的现象是。
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题：
废液中含有哪些物质？
交流讨论：
①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想。
小云认为：
只有碳酸钠
小红认为：
只有氢氧化钙
小林认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜想）
实验设计：
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
反思拓展：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
10.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。
工业上通常用氨碱法来生产。
小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。
请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：
Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡
溶液显碱性
猜想二：
能与酸反应
取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸
有大量气泡产生
化学方程式
猜想三：
能与Ca（OH）2反应
向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
化学方程式
猜想四：
能与BaCl2反应
产生白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为
交流与反思：
若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？
（填“是”或“否”）。
11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤
（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤
（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
12．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。
（填化学式）
13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
则：
（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有。
（用化学式填空）
（2）该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种（填数字）
14．现有以下三组物质：
（1）Fe（过量）、Cu（OH）2、H2SO4
（2）Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2
（3）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）
15.豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？
通过资料获悉：
凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca（OH）2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：
（1）根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有。
（2）写出实验2中发生的化学反应方程式：
。
（3）写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式。
16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
实验步骤及现象
结论
①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A
白色粉末中一定没有____________________
②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，
过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，
__________________
④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀
不溶于稀硝酸
白色粉末中一定有硫酸钠、
碳酸钠和氯化钠
17.根据表格回答：
部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微溶
溶
溶
微溶
不溶
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
不溶
Cu2+
不溶
溶
溶
溶
不溶
Zn2+
不溶
溶
溶
溶
不溶
Fe3+
不溶
溶
溶
溶
不溶
（1）Ba（OH）2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。
（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”），理由是。
（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
步骤一：
取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
步骤二：
向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
步骤三：
向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有，可能含有；
步骤二中可能发生反应的化学方程式为。
18．已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。
这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。
①A+B→C②A+H→F+I↑③C+H→F+E④G+H→F+E+D↑⑤B+I→E⑥E→B↑+I↑
请回答以下问题：
（1）A物质的化学式为：
；
（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式：
；
（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式：
；
（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：
。
19．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答：
（1）C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。
20．下图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。
已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。
请填写下列空白：
（1下列物质的化学式：
A________________；F________________；乙________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
BE的反应：
________________；
GH的反应________________。
21．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
22．现有失去标签的两瓶无色溶液：
稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂
判断方法
方法一（例）
锌
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
。
23．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。
（该溶液只含一种溶质）
实验步骤
实验现象
结论
a.取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液
溶液无变化
该溶液一定不显性
b.另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口
有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
生成的气体是
说明该溶液属于类
c.再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸
有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为
说明该溶液为
24．配制60g质量分数为5％的食盐溶液，有下列操作：
a.用量筒量取水，b.用天平称取所需氯化钠，c.所需食盐与水混合后搅拌溶解，d.计算所需食盐和水的质量。
（1）该实验操作步骤（顺序）是（填序号）。
（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是。
（3）配制该溶液，应称取食盐g，量取水mL。
（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会
5％（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数
5％（填“大于”、“等于”或“小于）。
25.请根据下面的装置图回答：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：
①，②。
（2）在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B装置可用于制气；E装置可用于收集气；二氧化碳只能用装置收集。
26.下列是实验室常用的仪器：
请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是，仪器④的名称是。
（2）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：
。
（3）选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置（填编号）。
（4）下图为某同学设计并进行的有关CO2性质的探究实验过程筒图。
请回答：
①该实验的实验目的是
②该实验得到的结论是
27.填写下列空白：
（1）提出问题：
小明同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?
于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
（2）猜想：
水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）实验验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
（4）结论：
水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）讨论与反思：
小莉认为：
仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：
实验步骤：
①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，；
④对比反应前后水泥块质量。
分析：
如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。
（6）但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：
。
28．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。
某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。
（1）
携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。
若要将它们区分开来，适宜选用_______（填所携带的物品名称）。
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。
这样做的原因可能是。
A.使用焰心加热B.使用内焰加热C.使用外焰加热
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________（填一条性质）。
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。
这样做的目的是_____________。
29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。
他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。
（1）提出问题：
黑色固体是什么
（2）猜想与假设：
黑色团体可能是：
a.炭粉b.氧化铜c.。
（3）查阅资料：
炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
（4）设计实验方案：
向试管中的黑色团体滴加足量的（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
（5>现象与结论：
如果猜想a正确，则现象为；若现象是，则猜想b正确；假如现象为，则猜想c成立。
（6）若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过装置，反之会有何影响?
。
当将气体通入装置A进行验证时，气流应从通入。
30.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图和所给试剂填空：
试剂：
高锰酸钾、大理石、稀盐酸
（1）写出图中标号所指仪器的名称.a,b。
（2）填表：
（提示：
所选装置填序号）
制取气体
化学方程式
制取装置
收集装置
氧气
二氧化碳
31．配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤：
（1）如果配制80jj；溶质质量分数为15％的NaCl溶液，需称量Naa的质量为g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是
（2）如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30％的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98％（密度为1.84g／cm3）的浓硫酸ml（取整数），应选用（从50ml、100ml中选择）的量简量取，稀释浓硫酸的操作为。
32.根据下列各实验装置图，讨论以下问题：
（1）c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是、
（2）选择一种装置（填序号，下同）与C的组合装置可制取氧气；
（3）实验室制取CO2，应选用的发生装置是，收集装置是，选用该收集装置的原因是；
（4）B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件是；
（5）在实验中我们要遵守实验规则。
如使用A装置时应注意的事项有（只写一条）.
33.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。
他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu20）为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。
又知Cu20能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu。
为此，请你和他们一起进行如下探究.
（1）探究气体中是否有CO气体：
甲同学设计的方案是：
将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。
乙同学设计的方案是：
将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。
①甲同学实验后如果有色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是；
③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中同学的方案更好，你的理由是。
（2）探究红色固体中是否有Cu2O：
①在如下方法中：
a.上网查询b.实验c.请教老师
.猜想你认为最能解决实际问题的方法是（填字母序号）。
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2。
实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式
34某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?
如何改进?
。
反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗涤、干燥等操作。
（2）不选择C装置制气体的原因是。
（3）选用D装置可制的气体有（至少写两种）。
（4）某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。
检验方法
观察到的现象
结论
35．下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）+2
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