高考化学冲刺模拟卷江苏卷二.docx
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高考化学冲刺模拟卷江苏卷二
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2015年高考冲刺模拟卷（江苏卷）
（二）
化学
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．（2015·淮安市第二次调研·6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
2．（2015·上海六校联考·17）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，
显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。
请分析，该同学只需完成上述哪几个实验，即可得此结论（）
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④
3．（2015·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）
A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水
C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
4．（2015·广东省中山市二模·9）已知：
Fe2O3（s）＋
C（s）=
CO2（g）＋2Fe（s）△H=234.1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe（s）＋
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）
A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
5．（2015·山东省济南市4月模拟·11）铅蓄电池的反应原理为：
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（）
A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
C．放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
6．（2015·淮安市第二次调研·9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
7．（2015·河南信阳二模·12）下列说法正确的是（）
A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变
B．NH4C1和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D．常温下0．1mol·L－1的HA溶液中
＝1×10－8，则0．01mol·L－1HA
溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L－1
8、（2015·第二学期奉贤区调研测试·13）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存
B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D．100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe
9．（2015·山东省济南市4月模拟·9）下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（）
A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸
10．（2015·淮安市第二次调研·5）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．（2015·上海六校联考·18）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：
NOx+CO
N2+CO2（未配平），下列关于此反应的说法中错误的是（）
A．该反应中化合价变化的只有N元素
B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
12．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·19）某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是．
t/s
0
5
10
20
30
n（A）/moL
1
0.8
0.75
0.70
0.70
A．
反应在前5s的平均速率v（A）=0.04mol•L﹣1
B．
相同温度下，若平衡后再向容器中充入0.5molA和0.5molC，反应再次达到平衡前v（正）＞v（逆）
C．
相同温度下，若平衡后移走0.5molA和0.5molB，反应再次达到平衡时c（C）小于0.075mol•L﹣1
D．
相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于70%
13.（2015·江门市二模·23）
如右表所示的五种元素中，甲.乙.丙.丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。
下列说法正确的是（）
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径：
甲＞乙
B.丁和戊的原子核外电子数相差8
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
丙＞丁
D.甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物
14．（2015·湖南十三校二模·9）某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是：
（）
A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2
加成
15．（2014·金丽衢十二校第二次联考·9）短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
X
Y
Z
W
Q
C．氧化物对应的水化物酸性：
W＜Q
D．原子半径大小关系：
Q>W>Z>Y
三.非选择题（共80分）
16．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 ．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 ．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 ．
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 ．
17．（2015·温州市第二次适应性试·26）（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
已知：
反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。
请回答：
（1）葡萄糖的分子式▲、C分子中官能团的名称▲。
（2）下列说法正确的是▲。
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．C、D属同系物；M、N也属同系物
C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）写出N的一种结构简式▲；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式▲。
（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：
▲。
18．（2015·深圳二模·32）（16分）铝硅合金材料性能优良。
铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：
（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。
（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。
原因是。
（3）焙烧除铁反应：
4（NH4）2SO4+Fe2O3
2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。
指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。
（4）操作①包括：
加水溶解、。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。
（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。
任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。
（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：
n=。
（摩尔质量：
SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）
19.（2015·南京二模·20）（14分）大气污染越来越成为人们学科王关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。
（1）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890.3kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝＋180kJ·mol－1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）＋4NO（g）===CO2（g）＋2N2（g）＋2H2O（l），ΔH＝________。
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。
图1
图2
学科王（3）臭氧也可用学科王于烟气脱硝。
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极（惰性电极）的电极反应式为________。
（4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。
图3
学科王
图4
学科王
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。
写出Y和Z的化学式：
____。
20.（2015·陕西宝鸡九校联考·26）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：
KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2。
此反应生成1molI2时转移的电子数是mol。
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：
。
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：
2H2O
H3O＋+OH－），电离生成的+1价阳离子为，-1价阴离子为。
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。
请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：
。
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。
请对以下试验方案进行预测和分析。
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为。
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。
③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。
21．A.[物质结构选修模块题]
（2015·淮安市第二次调研·21）（12分）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为▲。
（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是▲；
1mol乙酸分子中含有σ的键的数目为▲。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到
赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程
式▲。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为▲。
B．[实验化学]
（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 ．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 ．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 ．
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 ．
1.【答案】D；
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；
【解析】0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA，A错误；苯中存在的是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键，0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，B错误；标况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；NO2和N2O4的最简式相同，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有0.1mol最简式NO2，含有氧原子数目为0.2NA，D正确；
2.B
命题立意：
考查离子反应及离子检验。
解析：
由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32-反应，且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32-、NO3-；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl-一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子，完成实验①②即可，故选B．
3.B
命题立意：
考查生活中的化学常识。
解析：
A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。
4.A
命题立意：
考查盖斯定律。
解析：
可将题目中三个热化学方程式依次编号为
（1）、
（2）、（3），可知（3）＝
（2）×
－
（1），故待求
＝－393.5kJ·mol－1×
－234.1kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1，选A。
5.【答案】C
【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。
【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，A错误；放电时，PbO2为正极，Pb做负极，B错误；放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出，C正确；充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，D错误。
6.【答案】C；
【命题立意】本题考查元素周期律；
【解析】Y元素空气中含量最高，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，即核外电子排布为2、6结构，故Z元素为O，Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W元素为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X元素为H。
同一周期的主族元素，从左向右，半径依次减小，r（N）＞r（O），A错误；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，B错误；由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH3·H2O，其水溶液呈碱性，C正确；X2Z2为H2O2，存在共价键，W2Z2为Na2O2，既存在离子键也存在共价键，D错误。
7.B
命题立意：
考查弱电解质的电离平衡及盐类水解影响因素。
解析：
A中酸碱中和会放热，故水的Kw会变大，A错；NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H，NH3·H2O
NH4+＋OH，二者正好相互抑制，B正确；C中此时还可能是弱酸弱碱盐，或是酸和盐的混合物，C错；D中由Kw计算可得c（H）＝0．001mol·L1，即HA电离度为1%，而溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，故0．01mol·L1的HA溶液中c（H＋）>1×10－4mol·L－1,D错；选B。
8.【答案】D
【命题立意】本题考查铁及其化合物的性质。
【解析】A．该溶液中，2Fe3++2I—→2Fe2＋+I2，不能大量共存，错误；B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，可能是铜离子未参加反应，也可能是铜离子部分被置换，则可能有固体铜析出，故B错误；C．由于硫酸难挥发，将该溶液蒸干得到的固体硫酸铁，故C错误；D．100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn发生的反应为2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2＋，生成1.12gFe，故D正确。
9.【答案】A
【命题立意】本题考查元素化合物的性质及有关计算。
【解析】两种物质间反应均产生1mol气体时：
碳与浓硝酸反应生成1mol气体，需要硝酸0.8mol，铜与浓硫酸生成1mol气体需要浓硫酸2mol，锌与稀硫酸生成1mol气体需要1mol硫酸，二氧化锰与浓盐酸反应生成1mol气体，需要浓盐酸4mol，A最少。
10.【答案】D；
【命题立意】本题考查物质的性质以及化学实验方案的设计与评价；
【解析】此装置中试管口应斜向下方，A错误；氨气显碱性，不能用浓硫酸干燥，B错误；
装置中只有气体的流入口，没有气体的流出口，无法排出空气，C错误；氨气极易溶于水，被水吸收时易倒吸，利用此装置可以防止产生倒吸，D正确。
11.AB
命题立意：
考查氧化还原。
解析：
分析可知C的化合价由+2变为+4，故A错；x=2时，每生成1molN2，由2molN由+4变为0价，转移电子数为8mol，故B错；N2中为叁键，CO2中为两个双键，故C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，为NO，即氮元素化合价为+2，D正确；选AB。
12.【答案】BC；
【命题立意】本题考查化学平衡建立的过程，化学平衡的计算；
【解析】依据V（A）=
，反应在前5s的平均速率v（A）=
=0.02mol•L﹣1•s﹣1，A错误；由表中数据可知，A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态，则
故平衡时B、C的物质的量分别为：
0.70mol、0.30mol，平衡常数K=
=1.22，相同温度下，若平衡后再向容器中充入0.5molA和0.5molC，Qc=
=0.19＜K，反应正向进行，反应达到平衡前v（正）＞v（逆），B正确；相同温度下，若平衡后移走0.5molA和0.5molB，相当于移走一半反应物，那先将体积缩小一半，则平衡状态和原来一样，c（C）=0.15mol•L﹣1，再扩大到原来的体积，如果平衡不移动则c（C）=0.075mol•L﹣1，但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动，c（C）＜0.075mol•L﹣1，C正确；等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.4mol，C的物质的量大于0.6mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡
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