(江苏提分必做)高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型.doc
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题型十六 平衡移动判断型
一、单项选择题
1．（2018·南京高三第三次模拟）温度为T1时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） ΔH，该反应的速率表达式为v＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n为常数），测得有关实验数据如下：
容器编号
物质的起始浓度（mol·L－1）
速率（mol·L－1·s－1）
物质的平衡浓度（mol·L－1）
c（NO）
c（H2）
c（N2）
Ⅰ
6×10－3
1×10－3
a×10－3
2×10－4
Ⅱ
6×10－3
2×10－3
2a×10－3
Ⅲ
1×10－3
6×10－3
b×10－3
Ⅳ
2×10－3
6×10－3
4b×10－3
下列说法正确的是（ ）
A．m＝1，n＝1
B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2
C．温度升高至T2，测得平衡时，容器Ⅱ中c（H2O）＝3.8×10－4mol·L－1，则ΔH>0
D．温度为T1时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O（g）各2×10－4mol，则反应将向逆反应方向进行
答案 D
解析 反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n＝1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m＝2；选项A错误。
恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有：
2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）
起始：
6 2 0 0
反应：
x x x/2 x
平衡：
6－x 2－x x/2 x
对于反应Ⅳ有：
2NO（g） ＋ 2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）
起始：
2 6 0 0
反应：
y y y/2 y
平衡：
2－y 6－y y/2 y
（以上单位都是10－3mol·L－1）
两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x＝y，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。
温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c（N2）应该大于2×10－4mol·L－1，此时的c（H2O）应该大于4×10－4mol·L－1；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ达平衡时c（H2O）＝3.8×10－4mol·L－1<4×10－4mol·L－1，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，选项C错误。
增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、H2O（g）各2×10－4mol，则反应将向逆反应方向进行，选项D正确。
2．（2018·南通市高三第三次调研）在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
SO2（g）＋2NO（g）2NO2（g）＋S（s）。
改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c（NO2）与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
容器编号
温度/K
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ
0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A．该反应的ΔH>0
B．T1时，该反应的平衡常数为
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2
D．若T2答案 D
解析 根据图像，升高温度，c（NO2）减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0，故A项错误；T1时，平衡时c（NO2）＝0.2mol·L－1，
SO2（g）＋2NO（g）2NO2（g）＋S（s）
起始（mol·L－1） 0.5 0.6 0 0
反应（mol·L－1） 0.1 0.2 0.2
平衡（mol·L－1） 0.4 0.4 0.2
该反应的平衡常数K＝＝，故B错误；T1时，容器Ⅰ平衡时气体的物质的量为0.4mol＋0.4mol＋0.2mol＝1.0mol，容器Ⅱ中Q＝＝0.5＜，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5mol＋1mol＋0.5mol＝2.0mol，因此达到平衡，总压强之比大于1∶2，故C错误；根据上述分析，T1时，平衡时容器Ⅰ中NO的体积分数为×100%＝40%；容器Ⅲ相当于起始时加入1.0mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，若温度相同，容器Ⅲ相当于容器Ⅰ缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，且T23．（2018·淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三一模）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：
v逆（状态A）＞v逆（状态B）
C．在C点时，CO的转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
答案 C
解析 A项，由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0,300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，错误；B项，B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆（状态A）＜v逆（状态B），错误；C项，设向密闭容器中充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为α，则
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
起始120
变化α2αα
平衡1－α2－2αα
在C点时，CH3OH的体积分数＝＝0.5，解得α＝0.75，正确；D项，由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，错误。
4．（2018·徐州市高三考前模拟）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
下图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是（ ）
A．H2转化率：
a＞b＞c
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移动
D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的体积分数减小
答案 A
解析 合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率降低，根据图像曲线变化判断；根据一氧化碳的转化率求算各物质的平衡浓度，带入平衡常数计算公式计算得到平衡常数；根据浓度商和平衡常数相对大小来判断平衡移动方向。
从图中可知若n（H2）/n（CO）＝1.5，则CO的转化率a>b>T3下对应的转化率，此时H2的转化率也和CO的转化率一样顺序，即a>b>T3下对应的转化率；在相同温度T3时，改变n（H2）/n（CO）从1.5到4（c点），氢气转化率减小，所以H2转化率：
a>b>c，A正确；根据反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0，是放热反应，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为T1CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
起始浓度（mol·L－1） 1 1.5 0
变化浓度（mol·L－1） 0.5 1 0.5
平衡浓度（mol·L－1） 0.5 0.5 0.5
平衡常数K＝＝＝4，
再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
各物质浓度（mol·L－1） 0.5＋0.5 0.5 0.5＋0.5
此时，浓度商Q＝＝＝4＝K，所以平衡不移动，C错误；c点状态下再通入1molCO和4molH2，在等温等容条件下，投料比不变，相当于加压，平衡正向移动，故D错误。
5．（2018·南京三校高三第四次模拟）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH<0
B．体系的总压强p总：
p总（状态Ⅱ）<2p总（状态Ⅲ）
C．体系中c（CO）：
6c（CO，状态Ⅰ）D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ的升温过程中，每一时刻，正、逆反应速率：
v逆>v正
答案 B
解析 A项，根据图像，升高温度c（CO2）减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，状态Ⅱ和状态Ⅲ温度和体积相同，点Ⅱ处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点Ⅲ处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态Ⅱ起始加入的CO2物质的量是状态Ⅲ的两倍，状态Ⅱ相当于在状态Ⅲ达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态Ⅱ总压强等于状态Ⅲ的两倍，增大压强平衡逆向移动，p总（状态Ⅱ）<2p总（状态Ⅲ），正确；C项，点Ⅰ处于起始加入0.1molCO2的曲线上，点Ⅱ处于起始加入0.2molCO2的曲线上，根据图像点Ⅰ、点Ⅱ平衡时c（CO2）平衡相等且<0.08mol·L－1，点Ⅰ平衡时c（CO）＝2[0.1－c（CO2）平衡]，点Ⅱ平衡时c（CO）＝2[0.2－c（CO2）平衡]，若c（CO2）平衡＝0.08mol·L－1，则6c（CO，状态Ⅰ）＝c（CO，状态Ⅱ），而c（CO2）平衡<0.08mol·L－1，则6c（CO，状态Ⅰ）>c（CO，状态Ⅱ），错误；D项，该反应为吸热反应，从状态Ⅰ到状态Ⅲ升温过程中v正>v逆，错误。
二、不定项选择题
6．（2018·泰州中学高三第四次模拟）现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在温度为T条件下开始反应，其中容器Ⅰ保持恒压100kPa。
已知：
分压＝总压×物质的量分数，对于2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，温度为T时，标准平衡常数K＝{p（N2O4）/100kPa}/{p（NO2）/100kPa}2＝0.75，式中p（N2O4）、p（NO2）为气体分压。
下列说法正确的是（ ）
A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%
B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大
C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大
D．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，达到平衡前v正答案 AD
解析 若在恒温恒容条件下，三个容器中的反应为等效平衡。
将容器Ⅰ中2molNO2转化为N2O4，可得1molN2O4，设有xmolN2O4反应生成NO2，根据已知条件容器Ⅰ中保持恒压100kPa，温度为T时，标准平衡常数K＝{p（N2O4）/100kPa}/{p（NO2）/100kPa}2＝0.75，可知＝0.75，解得x＝0.5，因此N2O4转化率＝×100%＝50%，达到平衡时由于容器Ⅰ是绝热恒容，容器Ⅱ是恒温恒容，所以达到平衡时容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅱ中的温度，而该反应是放热反应，因此平衡时容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%，A正确；容器Ⅰ是绝热恒容，达平衡时，容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅲ中的温度，容器Ⅰ中N2O4的物质的量小于容器Ⅲ，因此容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的小，B错误；容器Ⅰ是绝热恒容，达平衡时，容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅱ中的温度，导致容器Ⅰ中N2O4的物质的量小于容器Ⅱ，因此容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的小，C错误；若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，由于容器Ⅲ保持恒温恒压，则必须扩大容器的体积，而正反应是气体体积减小的反应，所以在达到平衡前该反应一直向逆反应方向进行，因此达到平衡前v正7．（2018·江苏省高三第一次学情监测）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L－1·min－1
B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%
C．若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
答案 BC
解析 CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
开始/mol6800
反应/mol2622
平衡/mol4222
A项，根据曲线Ⅰ，v（H2）＝＝0.375mol·L－1·min－1，结合化学方程式可知CO2的平均反应速率是mol·L－1·min－1，错误；B项，根据平衡时氢气的物质的量，可知平衡时氢气的体积分数＝×100%＝20%。
若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，相当于将原容器体积扩大到原来的2倍，根据减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，可知平衡向逆反应方向移动，则平衡时H2的体积分数大于20%，正确；C项，该反应的平衡常数K＝＝0.5，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），此时Q＝＝0.25＜K，反应向正反应方向进行，正确；D项，曲线Ⅱ如改变的条件是升高温度，则反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，与图像符合；对于曲线Ⅲ，如改变的条件是充入氦气，由于容器体积不变，平衡不移动，与图像不符，错误。
8．（2018·盐城市高三三模）在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按下表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO（g）＋3H2（g）（CH3）2O（g）＋CO2（g）（不发生其他反应）,CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。
容器
起始物质的量/mol
平衡转化率
CO
H2
（CH3）2O
CO2
CO
Ⅰ
0.3
0.3
0
0
50%
Ⅱ
0.3
0.3
0
0.1
Ⅲ
0
0
0.2
0.4
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH<0，图中压强p1B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%
C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5
D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[（CH3）2O]是容器Ⅱ中的2倍
答案 C
解析 A项，由图可知，升高温度CO的转化率降低则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH＜0，反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，则由图可知p1＞p2，错误；B项，容器Ⅱ相当于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率小于50%，错误；C项，达到平衡时，容器Ⅰ中总物质的量为（0.15＋0.15＋0.05＋0.05）mol＝0.4mol，容器Ⅱ的总物质的量大于（0.15＋0.15＋0.05＋0.05＋0.1）mol＝0.5mol，故总压强之比小于4∶5，正确；D项，恒容情况下，容器Ⅲ相当于容器Ⅱ体积缩小1半，增大压强平衡向气体体积缩小的正方向移动，n[（CH3）2O]增多，则容器Ⅲ中n[（CH3）2O]大于容器Ⅱ中的2倍，错误。
9．（2018·苏州市高三调研）温度为TK时向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。
下列说法正确的是（ ）
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A.在前50s，PCl3的平均反应速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1
B．达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正>v逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
答案 BC
解析 A项，由表中数据可知，50s内Δc（PCl3）＝0.16mol÷2.0L＝0.08mol·L－1，v（PCl3）＝
0.08mol·L－1÷50s＝0.0016mol·L－1·s－1，错误；B项，由表中数据可知，平衡时n（PCl3）＝0.20mol，生成氯气也是0.20mol，剩余PCl5是0.80mol，所以达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2mol/1.0mol＝1.2倍，正确；C项，根据方程式可知
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
开始/mol·L－10.500
变化/mol·L－10.10.10.1
平衡/mol·L－10.40.10.1
所以平衡常数K＝0.1×0.1/0.4＝0.025；起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol·L－1、PCl3的浓度为0.1mol·L－1、Cl2的浓度为0.1mol·L－1，浓度商Q＝0.1×0.1/0.5＝0.02＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达到平衡前v正＞v逆，正确；D项，等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%＝80%，错误。
，针对大一的学生上大学之后存在一段的迷茫期，他们之所以迷茫，是因为他们没有奋斗的目标，是因为没有班主任在每天的早自习对他们进行了教育，以往他们的学习目标性都十分的明确，小学目的就是升入一个比较好的高中，上初中是为了上比较好的高中，上高中为了去一个比较好的大学。
可真的到大学了，他们究竟应该怎么办不知道了?
他们缺少一定的奋斗目标，在这个特殊的心理时期，我给他们开了主题班团会，给他们专题讲授职业生活规划，帮他们一起确定自己在大学的奋斗目标。
让他们觉得原来的那个爱唠叨的班主任还在，还是有人管他们的。
我个人觉得，大一时期是大学四年非常重要的一个时期，也是基础，是需要认真对待的，所以在每天固定课室的早读、晚修我都非常重视，除找同学谈心外，更有重点的进行主题教育活动，使大家尽量避免懒散，养成良好的个人学习、生活、工作习惯。
所以大一，我主要是从养成教育入手，有针对性的对大一新生进行养成教育、校情校貌教育、安全教育、心理教育、适应性教育、为人处世教育等。
（二）谈心工作
大学生心理问题一直都是辅导员工作的重中之重，大学生的整合程度相对来说较低，他们个人与班级并没有联系起来的纽带，对于大学生日常生活最重要之一的教室是一个流动是场所，就像一个临时停靠站一样，在这停两站，明天又在不同的地方上课。
没有固定的教室就没有一个家，个人永远是个人，他们和集体之间没有联系，更不要说纽带了，由此可以看出，缺乏一定的社会整合使大学生感觉自己没有归属感，没有集体责任感，没有了学生人人向往的家，向往的那份信念，他们没有一个统一的思想。
虽然他们现在有固定的课室，但也只是相对稳定而已。
为此我以寝室、班级、特殊学生等为单位在我的学生中进行了谈心工作，和学生们聊学习，聊生活，聊兴趣爱好，在大家发言中留意每一个学生的状况，一旦发现问题及时解决。
在谈心过程中我也会和大家分享我的大学寝室生活，讲讲发生在我身边的故事，让每一名同学在寝室中首先找到自己的家，让他们觉得自己不再孤单。
在开展班级团日活动、主题班会的过程中，又让同学以寝室为单位出节目，通过这一形式，让每一个寝室在班级这个集体中找到自己的归属。
（三）深入沟通
坚持“三个深入”和“两个沟通”的工作理念。
三个深入”即经常深入到课堂、经常深入到寝室、经常深入到班级。
“两个沟通”，即经常和学生沟通，经常和学生家长沟通。
利用自己住校的便利条件，经常深入寝室，与学生进行沟通，及时发现学生在寝室生活中出现的问题，和各位班委一同解决。
定期与学生家长进行电话沟通，将学生在校各方面情况向家长进行反馈，与家长一起把小孩教育好，使小孩在各方面得到很好的发展。
管理学家说：
“高级管理者，引导人的思想。
低级管理者，管理人的行为。
”作为一名辅导员，十分注重学生思想政治教育工作。
主要从以下三个方面开展工作。
（一）班委带头，学生跟进
作为一名专职辅导员，我清楚的认识到，我所带领的不仅是普通大学生，其中绝大部分是青年团员，还有部分党员，对他们要注重政治意识的培养和提高。
在新生入学不久后，他们部分参加了学院团课的学习，在第二期系举办的团学干部培训中又有一部分同学参与，通过各种学习和培训，使班级的凝聚力和向心力不断增强，使得班委在实际工作中，也得心应用，不但使每一次活动都开展的好，而且在活动过程
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