东北届高三第一次五校联考化学试题.docx
《东北届高三第一次五校联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东北届高三第一次五校联考化学试题.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
东北届高三第一次五校联考化学试题
五校联考化学科试卷
满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12,O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64
第
卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
C．光导纤维中所用材料为晶体硅
D．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合价为－2
C．Cl-的结构示意图：
D．乙酸的最简式：
CH2O
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色
4．阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
B．1L2mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA
5．某溶液中含有下列六种离子：
①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤
6．下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体
B.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
C.多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物
D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化
7．某有机物的结构如图所示
，这种有机物不可能具有的性质是
①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
8．下列事实与推论相符的是
选项
实验事实
推论
A
H2O的沸点比H2S的沸点高
非金属性：
O＞S
B
盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
非金属性：
Cl＞S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性：
Na＞K
D
HF的热稳定性比HCl的强
非金属性：
F＞Cl
9．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是
A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液
B．除去乙醇中少量乙酸：
加入足量生石灰蒸馏
C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液
D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥
10．有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
11．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
下列有关说法不正确的是
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
12．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是
A．实验①可用于制取氨气
B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2+＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
D.以铜为电极点解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2O
Cl2+H2+2OH－
14．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D＞E＞C＞B＞A
B．热稳定性：
EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
16．化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：
198P—O：
360O=O：
498。
则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的能量变化为
A．吸收126kJ的能量B．释放126kJ的能量
C．吸收1638kJ的能量D．释放1638kJ的能量
17．对下列图像的描述中，正确的是
A．根据图①可判断正反应的ΔH<0
B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
18．下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（s）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2＝O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
19.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。
下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中的pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
20．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
对该反应的有关叙述正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
21．活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C
E+F（未配平）。
当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
活性炭
NO
E
F
初始时（mol）
2.050
0.200
0
0
平衡时（mol）
2.000
0.100
0.050
0.050
则下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数为1/4
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01mol·L－1·min－1
22．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度溶液pH关系：
pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
23．某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
24．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。
下列叙述正确的是
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．充电时，b极反应为Na2Sx-2e-=xS+2Na+
D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
25．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH－
Al（OH）3
B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
第
卷（非选择题共50分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第29-30题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括3小题，共35分）
26．（14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。
以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：
GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，
从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为。
（3）第④步加入盐酸作用（答两点即可）。
（4）第⑤步反应的化学方程式。
（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是。
27．（12分）为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量。
I．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＝—574kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝—867kJ/mol
（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。
（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：
____________。
电解的原理如图所示
（3）电解时阴极的电极反应式为____；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：
5CO（g）+I2O5（s）
5CO2（g）+I2（s）。
不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（
）随时间（t）变化曲线如图。
回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为____。
（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：
Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）
CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
（6）①250—300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是_______。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是_______。
28．（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。
请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。
（二）选考题（15分，请考生从给出的2道小题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一小题计分）
29.在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）写出基态E原子的价电子排布式。
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因（用文字叙述）。
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
30.合成水杨酸某酯E的路线如下：
已知：
；
A分子中有3个亚甲基（—CH2—）
（1）C中含有官能团的结构简式为；③的反应类型为。
（2）确定A中含有B的试剂为（填化学式）；D的结构简式为。
（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为。
（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：
。
（5）下列有关说法正确的是（）
a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
c．E的分子式为C15H22O3
d．1molE与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有种。
化学参考答案
1．B2．D3．C4．A5．A6．B7．B8．D9．D10．C11．B12．C13．C14．C15．C16．D17．B
18．C19.B20．A21．A22．C23．C24．C25.C
26．（12分）
（1）SiO2（2分）；分液漏斗、烧杯（2分,多写不得分，少写扣1分）；
（2）8（2分）；
（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答对两点即给2分，只答对一点得1分）
（4）GeCl4+（n+2）H2O=GeO2∙nH2O+4HCl（2分，不配平扣1分）
（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。
若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。
（2分）
27．（12分）
（1）232（1分）
（2）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（1分，不配平不得分）
（3）2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-（1分，不配平不得分）；180（1分）
（4）1024（2分）（5）BD（2分）
（6）①250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低（1分）
②250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动（3分，三点各1分，少一点扣1分）
28.（11分）
（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（1分）；
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（1分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（1分）、
SO42﹣（1分）、
取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣（1分）
（3）②趁热过滤（1分）；③用38℃～60℃热水洗涤（1分）；④低于60℃干燥（1分）；（不强调划横线部分内容不得分）
（4）NaClO3和NaCl；（1分）（5）c•V•10﹣3mol（2分）
29.（15分）
（1）3d54s1（2分）
（2）C＜O＜N（2分）；sp3杂化（1分），三角锥形（1分）；
（2分）；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）．
（3）Cu2O（2分）；
g/cm3（3分）
30.（15分）
（1）
、—CHO（2分，每个结构简式1分）；加成反应（或还原反应）（1分）
（2）Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（2分）；
（2分）
（3）2－甲基－2－丙醇（2分）
（4）
（2分）
（5）ac（2分）（6）9（2分）
升级会员 