安徽省滁州市定远县西片区学年高二月考化学试题含答案.docx

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安徽省滁州市定远县西片区学年高二月考化学试题含答案

定远县西片区2017-2018学年下学期6月考试

高二化学

2018.6

考生注意：

1、本卷满分100分，考试时间90分钟；

2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；

3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。

一、选择题（本大题共25小题，满分50分）

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ）

A.一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

B.1.5molCH4所含的电子数为15NA

C.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.4NA

D.常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA

2.下列方程式书写正确的是（  ）

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：

HCO3－＋H2O

H3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式H2SO3

2H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：

CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－

D.CaCO3的电离方程式：

CaCO3

Ca2+＋CO32－

3.下列事实与盐类水解无关的是（  ）

A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝

B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂

C.常用热的纯碱溶液除去油污

D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化

4.下列关于实验现象的描述不正确的是（  ）

A.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

D.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

5.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol（P被氧化为P4O10）,下列有关P4S3的说法中不正确的是（  ）

A.P4S3中磷元素为+3价

B.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C.热化学方程式为P4S3（ s）+8O2（g）=P4O10（s ）+3SO2（g）；△H =－3 677kJ/mol

D.分子中存在极性键与非极性键

6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）

A.HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2

2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol。

则反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（  ）

A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

8.某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

9.已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+

O2（g）△H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（  ）

A.CO的燃烧热为566kJ/mol

B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H<-452kJ/mol

D.CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）

10.下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）

A.测定一定时间内生成H2的反应速率：

B.提取海带中的碘：

C.检验火柴燃烧产生的SO2：

D.证明非金属性Cl＞C＞Si：

11.100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（  ）

①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液

A.①③B.②③C.①④D.②④

12.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是（  ）

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1

B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

D.3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

13.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（）

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动

C.T℃时，该反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

2Z（g），平衡常数K=40

D.T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%

14.在室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是（  ）

A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：

CH3COOH＞HCl

B.向CH3COOH溶液中通入HCl（g），

的值不变

C.均与pH=11的氨水混合，使溶液显中性，两溶液的导电性相同，水的电离程度也相同

D.在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液，溶液中的c（Na+）/c（CH3COO-）前者减小，后者增加

15.已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡:

CH3COOH

H++CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c（CH3COOH）/c（H+）减小的是（  ）

A.通氯化氢气体B.加入少量醋酸钾固体

C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量冰醋酸

16.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A.澄清透明的无色溶液中：

Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

B.水电离出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中：

K+、NH4+、I-、NO3-

D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

17.下列滴定实验的指示剂选择不正确的是（  ）

A.用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞

B.用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液

C.用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂

D.用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙

18.25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：

Ksp（FeS）＝6.3×10－18；Ksp（CuS）＝1.3×10－36；Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。

下列关于常温时的有关叙述正确的是（  ）

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1

C.除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）、Ksp（FeS）都变大

19.下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项

操作及现象

结论

A

室温下，向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入几滴0.01mol/LNaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LNaI溶液，出现黄色沉淀。

Ksp（AgI）

B

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

盐类水解是吸热反应

C

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红

溶液中一定含有Fe2＋

D

将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中

可以制得Fe（OH）3胶体

20.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（  ）

A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

C.在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用

D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

21.具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：

Fe+2H2O+2OH-

FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（  ）

A.电解一段时间后，阳极室的c（OH-）增大

B.Na+由阴极室移向阳极室

C.阴极反应式：

2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D.电解过程中，当消耗1molOH-时，同时生成33.6LH2

22.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池说法正确的是（  ）

A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O

C.通入空气的一极是负极，电极反应为：

O2＋4e-＝2O2-

D.电池的总反应是：

2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

23.常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

下列说法不正确的是（  ）

A.图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B

B.设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1

C.pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小

D.pH=4时两溶液c（Zn2+）相等

24.下列热化学方程式或说法正确的是（  ）

A.甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890kJ·mol－1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C.已知：

H2（g）＋F2（g）=2HF（g）　ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

D.在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和

25.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.z点对应的分散系很稳定

B.w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D.Ksp（CaCO3）=5×10-10mol2/L2

二、综合题（本大题共4小题，满分50分）

26.已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。

现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是__________、_________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。

请列式计算中和热：

△H=______________kJ/mol（不用化简）。

27.某化学课外小组同学在实验室做酸碱中和滴定实验，他们准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.2000mol／LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。

滴定结果如下：

NaOH溶液起始读数

NaOH溶液终点读数

第一次

0.02mL

18.60mL

第二次

0.04mL

18.66mL

第三次

0.20mL

20.60mL

（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol／L。

（精确到0.0001）

（2）下列有关滴定的操作正确的顺序是

①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水④滴定⑤加水洗涤

A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是

A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多

（4）如果准确移取25.00mL0.2000mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?

填“是”或“否”）

（5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

28.某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用甲图装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________（填序号）。

A．铝B．石墨C．银D．铂

（2）N极为_______（填“正”“负”“阴”“阳”）电极，发生反应的电极反应式为__________。

（3）实验过程中，SO42－________（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_____。

Ⅱ.用乙图装置进行第二组实验。

实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：

两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO

）在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_______________和____________________。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。

该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________。

29.对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：

，请按要求填空：

（1）写出A分子中官能团名称：

_________；C1的结构简式为：

___________________。

（2）写出由D生成扑热息痛的化学方程式：

_______________________。

（3）学出反应③和④的反应类型：

③______________，④__________。

（4）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：

___________。

（5）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:

（1）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。

其中2种的结构简式是

和

，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

参考答案

1.B2.A3.B4.D5.A6.B7.D8.C9.D10.A11.B12.B13.D14.C15.A16.D17.D18.C

19.B20.B21.C22.D23.D24.D25.B

26.硬纸板环形玻璃搅拌棒减少实验过程中热量损失偏小3

-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）

27.（10分）0.1488BC是BC

28.A阴2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可）增大Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O4OH－－4e－=2H2O＋O2↑0.282FeO42－＋6e－＋5H2O=Fe2O3＋10OH－

29.

（1）醚键；

（2）

（3）取代反应，还原反应

（4）保护酚羟基不被硝酸氧化

（5）