河南省信阳市届新高三年级升级考试化学.docx
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河南省信阳市届新高三年级升级考试化学
信阳市2019届新高三年级7月升级考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12B－11N－14O－16S－32Cu－64Au－197
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题分必做题和选做题两部分，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
（一）必做题（共24分）
1．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中记载“水火既济而土合……后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是
A．黏土B．纯碱、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝
2．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②反应Al3＋＋3
Al（OH）3↓＋3CO2↑
D．Fe3＋遇铁氰化钾溶液显蓝色
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有1．0NA个S—S键
B．17gH2O2与17gH2S所含的电子数目均为9NA
C．0．3molNO2与足量水充分反应后生成H＋的数目为0．3NA
D．0．1molCl2通入适量水中充分反应后转移电子的数目为0．2NA
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Ca2＋、
、
B．Fe2＋、K＋、
、
C．H＋、
、
、
D．Na＋、OH－、
、Cl－
5．第113号、115号、117号和118号元素的中文名称如下图所示。
根据元素周期律知识，下列预测或说法不合理的是
A．Mc的最高价阳离子为Mc5＋，氧化性比较弱
B．Nh的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸
C．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的
D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
6．三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三蝶烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是
A．分子式为C22H14O4
B．能发生加成、取代反应
C．苯环上的一氯代物有3种
D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上
7．下列叙述正确的是
A．图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相同的
B．图Ⅱ试管B、C中溶液均褪色，反应类型相同
C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极，②装置中镁片是原
电池的正极
D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸
能证明非金属性S＞C＞Si
8．两个主族所含元素的简单氢化物的沸点图象如右图，下列说法正确的是
A．无法确定Ⅰ、Ⅱ曲线对应的主族B．a存在分子内氢键因此沸点反常的高
C．b是一种无色无味的气体D．稳定性：
c＞d
（二）选做题（共24分，每小题只有一个选项符合题意。
考生只能从A或B选做其中之一。
如果两部分都做，以A部分计分）
A：
【选修3：
物质结构与性质】
9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D．基态Fe原子的外围电子排布图为
10．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是
A．离子半径：
Mg2＋＞Na＋＞F－B．电负性：
Si＞S＞O
C．熔点：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．热稳定性：
SiH4＞H2S＞H2O
11．下列说法中错误的是
A．CO2和SO2都是非极性分子B．
和[Cu（NH3）4]2＋都存在配位键
C．Be和Al有很多相似的化学性质D．H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3
12．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是
13．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性
B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性
C．在于冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2
D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
14．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是
A．晶体中最小的空间环为12元环B．晶体的熔沸点高、硬度大
C．晶体中碳原子数与C－O键数之比为1：
2
D．44g该晶体中含有的C—O键为4mol
15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．HClO3和HClO4的酸性B．Ag＋和Cu2＋与NH3配合时的配位数
C．NaCl和NaBr的晶格能D．P4和CH4化学键的键角
16．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的
存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
B．
与N2互为等电子体
C．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的
数目为6
D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2＋和1个
B：
【选修5：
有机化学基础】
9．下列对物质的分类正确的是
10．下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：
2的化合物是
11．下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是
12．等质量的下列有机物，充分燃烧时消耗氧气的质量最少的是
A．甲烷B．丙烯C．苯D．甲苯
13．下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是
14．苯酚呈弱酸性，在空气中容易被氧化，苯甲醇呈中性，在空气中不易被氧化；苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生反应，苯酚溶液不需要催化剂就能和溴水反应，下列有关解释不合理的是
A．由于苯环的影响，酚羟基比醇羟基在水中更容易电离
B．由于苯环的影响，酚羟基比醇羟基更容易被氧化
C．由于酚羟基的影响，苯环上的氢原子更容易和溴水发生取代反应
D．由于苯酚的相对分子质量比苯的大，苯环上的氢原子更容易和溴水发生取代反应
15．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说
法正确的是
A．可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色
B．可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2
C．1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2
D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
16．分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：
其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是
A．C和E酸化后得到的有机物互为同系物B．符合题目条件的A共有4种
C．D既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．符合题目条件的B共有4种
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（共52分，本题分必做题和选做题两部分）
（一）必做题（共26分）
17．（12分）A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知B元素焰色反应呈黄色，E元素形成的单质在空气中含量最多。
（1）C元素在周期表中的位置为___________________。
（2）B单质在F单质中燃烧所形成化合物的电子式为_____________________________。
（3）写出D单质和浓硫酸反应的化学方程式：
__________________________________。
（4）C元素的单质可以在D和F组成的一种化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式：
__________________________________。
（5）GO2和H单质的水溶液都具有__________性，若将二者按物质的量之比1：
1混合通入水中，则均失去该性质，写出相关的化学方程式：
_____________________________。
（6）E的最高价氧化物的水化物浓溶液和H的氢化物浓溶液按体积比__________混合，俗称__________，能够溶解金、铂等不活泼金属。
18．（14分）硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。
实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：
Na2B4O7·10H2O＋2H2SO4＋16CH3OH
2NaHSO4＋4[（CH3O）3B＋CH3OH]＋
17H2O实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入44．8g甲醇和19．1gNa2B4O7·10H2O（硼砂，式量为382），然后缓慢加入浓H2SO4并震荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。
②先接收51～55℃的馏分，再接收55～60℃的馏分。
③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。
④精馏得19．2g高纯硼酸三甲酯。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为___________________；直形冷凝管冷却水应从__________（填“b”或“c”）接口进入。
（2）本实验加热方式为_______________________，优点是______________________。
（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是_________________________________________。
（4）U形管中P2O5的作用是_____________________________________________。
（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是______________（填标号），应收集______________℃的馏分。
（6）本次实验的产率是______________________________________________。
（二）选做题（共26分。
考生只能从A或B选做其中之一，如果两部分都做，以A部分计分）
A：
【选修3：
物质结构与性质】
19．（13分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素。
已知：
①A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；
②B是第二周期未成对电子数最多的元素；
③C原子第一至第四电离能如下：
I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1；
④D是前四周期中电负性最小的元素；
⑤E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。
请回答下列问题：
（1）A元素的一种相对分子质量为28的氢化物，分子中σ键与π键的个数比为_________。
（2）B元素形成的单质是__________（填化学式，下同），与B同主族的元素的气态氢化物中沸点最低的是_________。
在B元素基态原子中，能量最高的电子的电子云在空间有________种方向，原子轨道呈________形。
（3）根据等电子原理分析，
中B原子的轨道杂化类型是__________________。
（4）某同学根据上述信息，推断C元素基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了__________________。
（5）检验D元素的方法是__________________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：
__________________________________________________________。
（6）E元素位于元素周期表的___________族；E2＋的价电子排布式为___________；下图____________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是E单质的晶体中微粒的堆积方式。
20．（13分）2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：
（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式____________________________________。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：
松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为____________。
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点，其原因是_____________________________。
（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为___________，比较第一电离能：
S__________O（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2＋最近且等距离的Zn2＋有________个。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_________g·cm－3（用含“a、NA的代数式”表示）。
B：
【选修5：
有机化学基础】
19．（13分）按要求填空：
（1）有机物具有许多独特的显色特征，苯酚遇FeCl3溶液会显___________色；蛋白质与浓硝酸共热会变色；淀粉遇碘则显__________色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别。
（2）4－甲基－2－戊烯的结构简式是________________；α－氨基酸的结构通式可表示为___________。
（3）
的系统命名为___________________________。
（4）键线式
表示的分子式为__________________________。
（5）2－溴丙烷的消去反应的化学方程式为_____________________________________。
（6）乙醛发生银镜反应的化学方程式是_______________________________________。
（7）二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：
＋
→
。
如果要用这一反应方式合成
，则所用二烯烃和单烯烃的结构简式分别为___________________________和___________________________。
20．（13分）药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T－细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
已知：
（1）反应①的反应类型是________________。
（2）C的核磁共振氢谱图中有_____________个峰。
（3）写出反应③的化学方程式：
____________________________________________。
（4）F的分子式是C24H28O2。
F中含有的官能团名称为____________________________。
（5）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑
结构）：
___________________________。
a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（6）已知：
以2－溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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