化学福建省漳州市届高三下学期第二次调研测试.docx
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化学福建省漳州市届高三下学期第二次调研测试
福建省漳州市2018届高三下学期第二次调研测试（3月）
7.中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。
下列材料主要成分为蛋白质的是
A.竹简B.青铜C.丝帛D.纸张
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA
B.16.8Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA
C.25℃时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA
D.0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA
9.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是
A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
B.X、Y、均可与酸性KMnO4溶液反应
C.1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D.Z的一氧代物只有3种
10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法错误的是
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.化学能转变为电能
C.电子由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。
下列说法错误的是
A.原子半径：
X>Y>Z>W
B.简单氢化物的稳定性：
W>Z>Y
C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
12.由下列实验及现象得出的结论正确的是
实验
现象
结论
A
SO2与H2S气体混合
产生淡黄色固体
氧化性：
SO2>S
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶
液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
试管中盛有Cu（NO3）2溶液，底部有铜可与稀硫酸反应
铜粉逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
D
向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al（OH）3]>
Ksp[Mg（OH）2]
13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V（NaOH）/V0与PH的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A.①为强酸的滴定曲线
B.酸性：
HX>HY>HZ
C.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂
D.HZ+Y-
HY+Z-的平衡常数为K=1×103
26.（14分）某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO4+2H2O 在400～500℃脱水制取无水CaSO4。
实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到。
（2） 乙组同学和用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：
B、C 中盛放的试剂依次为、。
（3） 丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有SO2和CO2。
①上述装置（部分装置可重复使用） 的连接顺序为C→。
②若E 溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为。
③能证明有CO2生成的实验依据是。
④若G中产物为CaO，则G 中发生反应的化学方程式为。
（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀产生。
可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为。
（用方程式表示）。
27.（15分） 一种利用电解锰阳极泥（ 主要成分MnO2、MnO） 制备MnO2的工艺流程如下：
（1）“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为；MnO2煅烧反应的化学方程式为。
（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有、（列举2点）
（3）“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2 和；写出用pH 试纸测定溶液pH 的操作。
（4）“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为。
（5） 测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1.准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL （过量） 及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。
（已知：
Na2C2O4+2H2SO4+ MnO2= MnSO4+2CO2↑+2H2O+ Na2SO4）
步骤2.然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。
（已知：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O）
步骤2达滴定终点时判断依据是；产品中MnO2的质量分数
为ω（MnO2）=（列出计算的表达式即可）。
28.（14分） 石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。
回答下列问题：
（1） CH3SH（甲硫醇） 的电子式为。
（2）一种脱硫工艺为：
真空K2CO3-克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S
KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值lgK=。
（已知：
H2CO3lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19）
②已知下列热化学方程式：
a.2H2S（g）+3O2=2SO3（g）+2H2O
（1）△H1=-1172kJ·mol-1
b.2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O
（1）△H2=-632 kJ·mol-1
克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式
为。
（3） Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS 脱除硫。
该脱除反应的化学方程式为。
（4）COS 水解反应为COS（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2S（g） △H=-35.5 kJ·mol-1。
用活性ɑ- Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS 水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3 mol H2O（g）和0.1mol COS，COS的平衡转化率如图2所示。
①图1活性ɑ- Al2O3催化水解，随温度升高COS 转化率先增大后又减小的可能原因
是。
②由图2 可知，P 点时平衡常数K=（填计算结果）。
③活性ɑ-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是。
35.[物质结构与性质] （15 分）
硫、钴及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1） 基态Co原子价电子轨道排布式为，第四电离能I4（Co）（2） 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32- 的几何形状是，中心原子杂化方式是，与其互为等电子体的分子是（举1例）。
（3） K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因
是。
（4） S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下图所示，沸点按图像所示变化的原因是。
（5） 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（
，
，
），则C点的原子坐标参数
为。
②已知晶胞参数为a=0.5485 nm，则该晶体的密度为g·cm-3（列出计算表达式即可）。
36.[有机化学基础] （15 分） 由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：
已知：
① A 、B 、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为；H中含氧官能团的名称是。
（2）G生成H的反应类型是。
（3）B、C 的结构简式依次为、。
（4）C 生成D的化学方程式为。
（5）芳香化合物X 是E 的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：
3：
2：
1。
写出两种符合要求的X的结构简式：
、。
（6）利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物
的合成路线（其它试剂任用）。
参考答案
一、选择题
7.C8.B9.D10.A11.C12.A13.D
二、非选择题
26.（14分）
（1）坩埚和泥三角（2分）
（2）浓NaOH溶液（1分）浓硫酸（1分）
（3）
G→D→E→D→F→H（2分）
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）
E装置后的D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊（2分）
CaSO4+CO
CaO+SO2+CO2（2分）
（4）CaSO4+4CO
CaS+4CO2（2分）
27.（15分）
（1）4mol（2分） 2MnO2+4NaOH+O2
2Na2MnO4+2H2O（2分）
（2）煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度，充分搅拌（答出其中2点）（2分）
（3）MnO4-（或NaMnO4）（1分） 取一小段pH试纸置于表面皿（点滴板上） 中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH（2分）
（4）2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH（2分）
（5）滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去（2分）
×100%（2分）
28.（14分）
（1）
（2分）
（2）
3.3（2分）
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O
（1）ΔH=-362kJ.mol-1（2分）
（3）COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O（2分）
（4）
开始温度低，催化剂活性小，到150℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（2分）
0.048（2分）
控制温度约160℃并增大n（H2O）/n（COS）（2分）
35.[物质结构与性质]（15分）
（1）
（1分）
铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子（2分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分）
（2）V形（1分） sp3（1分） OF2或Cl2O （1分）
（3）K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）
（4）H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高；H2S、H2Se及H2Te的结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增强，所以沸点升高（2分）
（5）
（
，
，
）（1分）
（2分）
36.[有机化学基础（15分）
（1）对甲苯酚（4-甲基苯酚）（1分） 醚键（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（1分）
（1分）
（4）
（2分）
（5）
或其他合理答案（共4分）
（6）
（4分）
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