江西省上饶市横峰中学学年高二上学期开学考试化学统招班试题.docx
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江西省上饶市横峰中学学年高二上学期开学考试化学统招班试题
江西省上饶市横峰中学【最新】高二上学期开学考试化学（统招班）试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g）。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
2．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。
下列叙述正确的是
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行
D．若E1＜E2，则反应热ΔH<0
3．某实验小组用50mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．实验中改用60mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
已知反应：
（1）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=akJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol。
其他数据如表：
化学键
C‒O
O‒O
C‒H
O‒H
键能/（kJ•mol‒1）
798
x
413
463
下列说法正确的是（）
A．上表中x=
B．H2O（g）＝H2O（l）的△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
C．当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol
5．已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5
518kJ/mol
②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol
③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol
④1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol
A．①③B．②③C．②④D．②
6．从下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2
CO2+NO ΔH<0，升温可使平衡向逆反应方向移动
D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸
7．根据如图有关图象，说法正确的是（）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施
D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
8．对于可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）ΔH=？
，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是
A．由图b可知，ΔH<0
B．图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂
C．若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积
D．在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
9．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=（b-a）kJ·mol-1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C．使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D．nmolC和nmolH2O反应生成nmolCO和nmolH2吸收的热量一定为131.3nkJ
10．已知A（g）+B（g）
C（g），反应过程混合物中
与温度关系如下图，下列说正确是
A．正反应速率：
B．化学平衡常数：
C．由c向d变化时，
D．该可逆反应的正反应为吸热反应
11．工业尾气往往会对环境造成很严重的污染，研究发现臭氧是一种较为理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度，化学平衡常数增大
达平衡时，仅改变x，则
为
加入催化剂，平衡向正反应方向移动
0～3秒内反应速率
A．AB．BC．CD．D
12．在一密闭容器中，可逆反应：
3A（g）
3B+C（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是
A．B和C不可能都是气体
B．B和C可能都是固体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C一定都是气体
13．已知反应：
（红棕色）
（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：
将
球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：
将一定量的
充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。
下列说法不正确的是（）
A．图1现象说明该反应为放热反应
B．图2中b点的操作是压缩注射器
C．d点：
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）
14．在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）
4C（g），达平衡时c（A）=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是
A．系数x＞2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
15．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：
CCl4+H2
CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。
此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。
已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
下列说法不正确的是
实验序号
温度/℃
初始CCl4的浓度
（mol•L−1）
初始H2的浓度
（mol•L−1）
CCl4的平衡转化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
A．在110℃时平衡常数为1
B．实验1中，CCl4的转化率A大于50%
C．实验2中，10h后达到平衡，则H2的平均反应速率为0.05mol•L−1•h−1
D．实验3中，B的值大于50%
16．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是
A．Fe2O3（s）+
C（s）
2Fe（s）+
CO2（g）
B．N2O4（g）
2NO2（g）
C．Ag2O（s）
2Ag（s）+
O2（g）
D．6C（s）+6H2O
（1）
C6H12O6（s）
二、实验题
17．《化学反应原理》对于深入了解化学反应的本质及其规律是极为重要的，它们不仅具有理论意义，而且具有实际价值;它们不仅是核心的基础化学知识，而且对学生今后从事科学研究与技术创新具有重要的指导作用。
有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验
I．甲组同学，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图A、B所示的实验。
请回答下列问题：
（1）定性比较：
图A可通过观察_________，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是_________。
（2）定量比较：
如图B所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是___________。
（3）将0.1molMnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
计算H2O2的初始物质的量浓度________________。
（请保留两位有效数字）
Ⅱ．乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。
（1）实验原理：
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，其化学方程式为：
___。
（2）实验目的：
装置A，探究浓度对化学反应速率的影响；装置B，探究__________对化学反应速率的影响。
（3）通过A、B装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
实验组号
温度/℃
Na2S2O3溶液
H2SO4
加入H2O的体积/mL
出现沉淀所需时间/s
体积
/mL
浓度/（mol•L−1）
体积/mL
浓度/（mol•L−1）
I
0
5
0.1
10
0.1
5
8
Ⅱ
0
5
0.1
5
0.1
10
12
Ⅲ
30
5
0.1
5
0.1
10
4
结论1：
由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知，_______；
结论2：
由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知，________。
三、填空题
18．化学反应速率和限度是化工生产工艺中，需要特别关注的两个方面。
某化工生产要合成C物质，需要在密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）+xB（g）
2C（g），若达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）30min和40min时改变的外界条件依次是______
（2）化学方程式中的x=______
（3）正反应为______热反应
（4）反应开始到8min内A的平均反应速率为______
（5）35min时该反应的平衡常数为______
四、原理综合题
19．氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。
（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
已知：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-576kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ/mol
则CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H4=_____
（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率（α）随温度和压强变化的示意图。
X表示的是_____，理由_____；Y1_____Y2（填“＜”、“=”、“＞”）。
②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c点处。
则在该条件下，从开始至达到平衡状态v（CH3OH）=_____，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:
__。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是__________。
A．使用催化剂B．及时分离CH3OHC．升高温度D．增大压强
20．工业上生产尿素的过程会生成氨基甲酸铵（NH2COONH4）其加热时容易分解。
一定温度下，nmol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）+Q
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：
（1）根据上表判断，反应中Q____0（填写“>”或“<），判断依据是__________。
（2）能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
a.c（NH3）/c（CO2）不再变化
b.v（NH3）=2v（CO2）
c.混合气体的平均分子质量不再变化
d.混合气体的密度不再变化
（3）写出该反应平衡常数的表达式K=_____。
25°C时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v（NH3）=____mol/（L•min）。
（4）氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。
氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。
①在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色将_____
②将浓度为0.1mol·L－1氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是_____
Ac（OH-）BKb（NH3·H2O）C
D
③25%C时，浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是____
a.两溶液导电能力不同b.两溶液c（OH-）不同c.两溶液中水的电离程度不同
④将1.7gNH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为__________，经测定溶液中含NH
为1.4×10－3mol/L，此温度下一水合氨的电离常数：
Kb＝____________，温度升高Kb将____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
参考答案
1．B
【详解】
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：
2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：
2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。
综上，①④⑧符合题意，故选B。
【点睛】
本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。
2．A
【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目一定不变，故A正确；
B．化学反应都伴随能量变化，有热量变化，不一定是氧化还原反应，故B错误；
C．放热反应、吸热反应，与反应条件无关，故C错误；
D．反应热=生成物总能量-反应物总能量，若E1＜E2，则反应热ΔH>0，故D错误；
选A。
3．C
【详解】
A．泡沫塑料能隔热，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，故A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失多，求得的中和热数值偏小，故B正确；
C．实验中改用60mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，故C错误；
D．氨水电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；
选C。
4．A
【详解】
A．根据反应热键能计算，反应
（2）的△H＝
，解得x=
，A项正确；
B．根据盖斯定律，由反应
可得：
H2O（g）＝H2O（l）△H=
kJ/mol，水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，故正反应为熵减小的反应，B项错误；
C．当有4NA个C‒H键断裂时，1molCH4反应，若生成H2O（l）放出akJ热量，若生成H2O（g），则放出bkJ热量，C项错误；
D．CH4燃烧为放热反应，a、b均小于零。
且反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多，故a＜b。
根据燃烧热的定义，燃烧热所生成的产物一定是稳定的。
则水应为液态，故甲烷燃烧热为akJ/mol；D项错误；
答案选A。
5．B
【解析】
辛烷的燃烧热是1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，焓变小于0，所以①错误，②正确；中和反应放热，焓变小于0，所以④错误，③正确；故选B。
6．B
【分析】
勒夏特列原理是：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释.
【详解】
A.氯水中存在平衡：
Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴单质的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B.对2HI（g）
H2（g）+I2（g），组成的平衡体系，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C.反应CO+NO2
CO2+NOΔH<0，达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D.FeS中存在平衡：
，加入盐酸氢离子与硫离子结合生成H2S，降低硫离子的浓度平衡正移，固体溶解，能用勒夏特列原理解释，故D不选。
故答案选：
B。
7．D
【分析】
找出平衡点，根据勒夏特列原理进行分析；
【详解】
A、根据图I，T2℃下反应物体积分数达到最小，生成物的体积分数达到最大，T2℃反应达到平衡，T1℃没有达到平衡，T2℃以后，X的体积分数增大，Z的体积分数减小，随着温度的升高，平衡向逆反应方向进行，正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、t2时刻正逆反应速率相等，平衡不移动，根据图像Ⅱ，t3后，反应向逆反应方向进行，NH3的量减少，即t1～t3时刻，NH3体积分数最大，故B错误；
C、根据图像Ⅱ，t3时，正逆反应速率都降低，改变的因素是降低温度，或减小压强，根据图像Ⅱ，t3时，反应向逆反应方向移动，如果降低温度，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即v正＞v逆，不符合图像，t3时刻采取的是减小压强，故C错误；
D、根据图Ⅲ，0到4min变化的物质的量为0.12mol·L-1×10L=1.2mol，即放出的热量为1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ，故D正确；
答案选D。
8．C
【分析】
根据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。
【详解】
A项：
由图b可知，温度升高，A的转化率变大，即升温平衡右移，故正反应ΔH>0，A项错误；
B项：
图a中平衡状态Ⅱ、平衡状态Ⅰ的A转化率不同，即平衡状态不同，而催化剂不能使平衡移动，B项错误；
C项：
图a中曲线I先达到化学平衡，可能是压强较大。
当m+n>p+q时，增加压强（压缩容器体积）平衡右移，则由状态Ⅱ可以到达状态Ⅰ，C项正确；
D项：
图a中曲线I先达到化学平衡，也可能是温度较高。
在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数可能不同，D项错误。
本题选C。
9．D
【详解】
A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH=（b-a）kJ·mol-1，故A正确；
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；
C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的ΔH，故C正确；
D.根据图像可知1molC（s）和1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收热量131.3kJ，而选项中未给出反应物和生成物状态，则吸收热量不一定是131.3nkJ，D错误；
答案：
D。
10．C
【分析】
由图中信息可知，混合物中
随着反应体系的温度的升高先变大后变小，说明该反应为放热反应。
【详解】
A．由图中信息可知，b、c、d三点对应的温度依次升高，温度越高，化学反应速率越大，故正反应速率从大到小的顺序为
，A不正确；
B．该反应为放热反应，温度越高，其化学平衡常数越小，故
，B不正确；
C．由c向d变化时，
减小，说明化学平衡向逆反应方向移动，故
，C正确；
D．该可逆反应的正反应为放热反应，D不正确。
本题选C。
【点睛】
在c点之前该反应没有达到平衡状态，温度升高化学反应速率增大，故
逐渐增大；在c点之后，该反应达到了化学平衡状态，温度升高使化学平衡向逆反应方向移动，故
逐渐减小。
11．D
【详解】
A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故A错误；
B．
，增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2转化率减小，故B错误；
C．加入催化剂，平衡不移动，故C错误；
D．0～3秒内NO2的浓度变化为（1mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L，所以O3的浓度变化为0.3mol/L，
，故D正确；
选D。
12．C
【详解】
A．3A（g）
3B+C（正反应为吸热反应），随着温度升高，平衡正向移动，若B和C都是气体，则气体总质量不变、气体物质的量增大，根据
，气体的平均相对分子质量变小，故A错误；
B．3A（g）
3B+C，若B和C都是固体，容器中只有A是气体，气体的平均相对分子质量不变，故B错误；
C．3A（g）
3B+C，若B和C都是固体，容器中只有A是气体，气体的平均相对分子质量不变，若C为固体，则B一定是气体，故C正确；
D．根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，而气体的平均相对分子质量减小，则有两种可能：
（1）气体的质量不变，物质的量增加，即B和C均为气体。
（2）气体的质量减少，物质的量不变，即B为气体，C为固体，故D错误；
答案选C。
13．C
【分析】
由图中信息可知，
球浸泡在热水中颜色变深，
球浸泡在冰水中颜色变浅，说明
（红棕色）
（无色）是放热反应。
【详解】
A.由图1现象可知，
球浸泡在热水中颜色变深，
球浸泡在冰水中颜色变浅，说明该反应为放热反应，A说法正确；
B.图2中b点后透光率降至最低后又有所反弹，说明
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