江苏省宿迁市名校学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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江苏省宿迁市名校学年高一下学期期中考试化学试题
江苏省宿迁市名校2020┄2021学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cu-64
―、单项选择题：
本部分23题，每题3分，共69分，在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.下列做法科学的是
Ａ．将废旧电池深埋处理Ｂ．大量开发利用可燃冰
Ｃ．开发太阳能、风能和氢能Ｄ．大量砍伐树木、野草作燃料
2.下列化学用语表示正确的是
Ａ．氯化铵的电子式：
Ｂ．中子数为18的硫原子：
S
Ｃ．水分子的球棍模型：
Ｄ．乙烯的结构简式：
CH2=CH2
3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A硅太阳能电池
B锂离子电池
C太阳能集热器
D燃气灶
4.下列有关甲烷的说法正确的是
Ａ．易溶于水Ｂ．是最简单的有机化合物
Ｃ．与氯气发生加成反应Ｄ．与乙烷互为同分异构体
5.下列各组物质互为同素异形体的是
Ａ．H、D和TＢ．甲烷与丙烷
Ｃ．乙醇与二甲醚Ｄ．红磷与白磷
6.下列变化过程中，只破坏共价键的是
Ａ．干冰和I2的升华Ｂ．NaCl颗粒被粉碎
Ｃ．SiO2晶体受热熔化Ｄ．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
7.下列排列顺序不正确的是
Ａ．原子半径：
Na>Si>OＢ．单质的沸点：
I2>Br2>Cl2
Ｃ．碱性：
CsOH>KOH>NaOHＤ．失电子能力：
Al>Mg>Na
8.X、Y、Z、W是四种金属单质.把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出：
X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成，Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
Ａ．Y>X>Z>WＢ．W>X>Z>YＣ．X>Y>Z>WＤ．Y>Z>X>W
9.用锌片与1mol·L-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是
Ａ．改用锌粉Ｂ．滴入几滴硫酸铜溶液
Ｃ．加入少量1mol·L-1稀硫酸Ｄ．加入少量NaCl溶液
10.下列叙述正确的是
Ａ．短周期元素是指1～20号元素Ｂ．核素的种类和元素的种类一样多
Ｃ．元素周期表中共有18列、16个族Ｄ．主族元素的最高正阶均等于其族序数
11.下列说法正确的是
Ａ．乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色
Ｂ．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
Ｃ．甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水
Ｄ．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
12.根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
Ａ．该反应的△H<0
Ｂ．生成物比反应物稳定
Ｃ．该图可以表示石灰石高温分解反应
Ｄ．生成物的总键能高于反应物的总键能
13.阿伏加德罗常数值约为6.02×1023。
下列有关叙述正确的是
Ａ．1molNH4Cl固体中共价键总数为5×6.02×1023
Ｂ．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数约为2×6.02×1023
Ｃ．1molN2与4molH2充分反应，生成的NH3分子数约为2×6.02×1023
Ｄ．铜锌（稀硫酸）原电池，毎转移2×6.02×1023个电子正极消耗1mol铜
14.下图中表示碳原子相互结合的几种方式。
小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是
Ａ．图中属于烷烃的是A、C、D
Ｂ．图中C和E分子中氢原子数相同
Ｃ．图中物质碳元素的质量分数最小的是A
Ｄ．图中与B互为同分异构体的有C、D、E
15.下列关于化学反应速率的说法正确的是
Ａ．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
Ｂ．对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大
Ｃ．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是为1s时物质的量浓度是0.8mol·L-1
Ｄ．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
16.下列属于吸热反应的是
17.下图表示某有机反应，该反应的类型为
Ａ．加成反应Ｂ．取代反应Ｃ．氧化反应Ｄ．化合反应
18.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是
Ａ．铜片表面有气泡生成
Ｂ．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
Ｃ．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
Ｄ．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
19.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。
下列说法正确的是
Y
Z
X
W
Ａ．X的最高价氧化物是碱性氧化物
Ｂ．Z、W均可与Mg形成离子化合物.
Ｃ．原子半径的大小顺序：
r（Z）>r（Y）>r（X）
Ｄ．Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨
20.在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：
2M（g）+3N（g）
xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4mol·L-1，下列叙述正确的是
Ａ．X值为2Ｂ．容器内压强不变
Ｃ．平衡时N的浓度为0.6mol/LＤ．M的转化率为80%
21.25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。
则下列热化学方程式正确的是
Ａ．C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1
Ｂ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1
Ｃ．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896kJ·mol-1
Ｄ．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-736kJ·mol-1
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是
Ａ．物质u中既含共价键又含离子键
Ｂ．常温常压下，r与s均为无色气体
Ｃ．简单气态氢化物的热稳定性：
ZＤ．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
23.将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体（101kPa，120℃），下列有关叙述不正确的是
Ａ．反应中消耗O256g
Ｂ．所得产物中各物质的物质的量相等
Ｃ．若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收
Ｄ．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g
二、非选择题（本部分3题，共51分）
24.（20分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
Y
其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q
存在质量数为25、中子数为13的核素
W
位于周期表第13列
R
与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W
单质会出现钝化现象
（1）W元素位于周期表第周期族；T离子的结构示意图为。
（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。
（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为。
（4）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。
化合物
x3Y4
R2T2
主要物理性质
硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃
常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C
晶体类型
（5）Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：
。
（6）X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg（OH）2某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9：
1，写出该气态烃的结构简式，并写出Q2X3与水反应的化学方程式。
25.（18分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH4·nH2O）属于晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=kJ·mol-1
（2）用甲烷-氧气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。
反应装置如下图所示：
①b电极名称为，d电极的电极反应式为。
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是mL。
（3）在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是。
（填字母）
A组：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B组：
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
C组：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D组：
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
（4）25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
己知：
①x=1127；
②25℃101kPa下，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1。
则y=。
（5）金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。
下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为（填字母）。
26.（共15分）
（1）可逆反应：
N2O4
2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是（选填序号）
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4
②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
（2）373k时把0.12mol无色的N2O4气体通入体积500ml的密闭容器中，发生反应：
N2O4
2NO2，容器中立即出现红棕色。
反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01mol；反应进行到60s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。
请计算：
（本小题要求写出解《过程）
①开始2s内以N2O4表示的化学反应速率；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；
③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；
④N2O4的平衡转化率。
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化学试题答案
―、单项选择题：
本部分23题，每题3分，共69分。
1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.A9.D10.C
11.D12.C13.B14.C15.B16.B17.A18.D19.B20-D
21.D22.D23.B
二、非选择题（本部分3题，共51分）
24.（20分〉
（1）三（1分）ⅢA（1分）
（2分）
（2）S2->O2->Mg2+（2分）HClO4>H2SO4（2分）
（3）
（2分）
（2分）
（4）原子晶体（1分）分子晶体（1分）
（5）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）
（6）CH3C≡CH（2分）Mg2C3+4H2O=2Mg（）+C3H4↑（2分）
25.（18分）
（1）四面体（2分）分子（2分）②-890.4（2分，答890不得分）
（2）①正极（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）②560（2分）
（3）B（2分）（4）1173（2分）（2分）（5）A>C>B（2分）
26.（共13分）
⑴①③④（3分，选对1个得1分，有错选不得分）
（2）①0.005mol·L-1·s-1（2分）a=0.04（2分）
②4/3（2分）
③0.16mol·L-1（2分）
④33.3%（2分）
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