届二轮复习 化学实验基础知识 作业全国通用.docx
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届二轮复习化学实验基础知识作业全国通用
化学实验基础知识
1．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．配制稀硫酸时，用10mL量筒量取5.45mL浓硫酸
B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管
C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释
解析：
A.10mL量筒只能精确到0.1mL,A错误；B.Cu和Cu2O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗，B正确；C.反应产生的气体中含有SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验，C错误；D.热水会促进FeCl3水解，不能用热水来配制FeCl3溶液，D错误。
答案：
B
2．下列说法或做法错误的是（ ）
A．不能将Fe（NO3）2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中
B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理
C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次
D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化
解析：
A.不能将Fe（NO3）2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中，否则会发生氧化还原反应生成铁离子、水和NO,NO会污染大气，A正确；B.用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理，B正确；C.中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，C正确；D.实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，D错误。
答案：
D
3．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是（ ）
A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质
解析：
A.由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C.由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C错误；D.由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。
答案：
D
4．下列实验操作中正确的是（ ）
解析：
A.加液体时，胶头滴管应悬空正放，操作不合理，故A错误；B.双手紧握试管，观察水槽中是否有气泡冒出，则可检验气密性，故B正确；C.操作酸式滴定管滴定时，左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力，故C错误；D.蒸发时不能蒸干，防止硝酸铜分解，应该加热至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故D错误；故选B。
答案：
B
5．（2019·蚌埠模拟）下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙制取单质溴
C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
D．用装置丁分离苯和KBr溶液
解析：
高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl2·4H2O加热易发生水解，最终产生一氧化锰，得不到MnCl2·4H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确。
答案：
C
6．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）
A．实验Ⅰ：
可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：
静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验Ⅲ：
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：
海水的淡化
解析：
A.苯的密度小于水的，在上层，氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸，选项A不正确；B.浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出，选项B正确；C.浓硫酸不能在量筒中稀释，选项C不正确；D.蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，选项D不正确。
答案：
B
7．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是（ ）
解析：
A.Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于固体＋液体―→气体。
H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；B.CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；C.CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体＋液体―→气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误，不能制得NH3；D.HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：
打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：
打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以。
答案：
C
8．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
解析：
浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应的本质：
Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，所以加入氯化钾饱和溶液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。
答案：
C
9．（2019·济南模拟）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作或现象
A
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明溶液中含有Fe2＋
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色
D
清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
解析：
A.向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象，证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，A正确；B.Na2CO3溶液也能吸收CO2，B不正确；C.向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色，不能证明原溶液中含有Fe2＋，也可能本来就有Fe3＋，C不正确；D.清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2，用浓盐酸清洗并用酒精灯加热试管，D不正确。
答案：
A
10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是（ ）
选项
物质
除杂试剂
分离方法或操作
A
BaCO3（BaSO4）
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
B
CO（CO2）
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
C
SO2[SO3（g）]
饱和Na2SO3溶液
洗气
D
苯（Br2）
水
分液
解析：
加入饱和Na2CO3溶液后，Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），BaSO4转化成BaCO3沉淀，然后过滤，从而除去BaSO4，A正确；CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2，应该用氢氧化钠溶液进行洗气，B错误；SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，主要成分减少了，应该用浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C错误；溴在水中溶解度较小，不能达到除去溴的目的，应该用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液，D错误。
答案：
A
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作及实验现象
结论
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2O2已经变质
D
向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀
Ksp（AgCl）解析：
次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3＋，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有I－等还原性离子，故B错误；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故C正确；AgCl与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故D错误。
答案：
C
12．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO
被还原为NH3
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2样品中一定含有Fe2＋
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀（Ag2S）
Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性：
Fe2＋>I－
解析：
A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由实验操作和现象可说明NO
被还原为NH3，故A正确；B.将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO
能把Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红，证明样品发生反应后的溶液中含有Fe3＋，不能说明含有Fe2＋，故B错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp（Ag2S）小于Ksp（Ag2CO3），故C错误；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性：
Fe2＋答案：
A
13．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
选项
目的
操作
A
制备Fe（OH）3胶体
向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
C
除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH，加热
D
检验乙醇中氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
解析：
A.向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe（OH）3胶体，操作合理，故A正确；B.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；C.二者互溶，乙醇能溶于水、乙酸乙酯不溶于水，所以可以用水作萃取剂，然后采用分液的方法分离，故C错误；D.医用酒精是75%的酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠能够与水和酒精反应，无法检验乙醇中氢的活泼性，故D错误。
答案：
A
14．（2019·太原模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
无气泡
H2CO3>H3BO3
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu（OH）2悬浊液并加热
无红色沉淀
蔗糖未水解
C
将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1～2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀，后有红褐色沉淀
Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
解析：
A.将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中，没有气体生成，但不是用足量的硼酸，无法证明H2CO3>H3BO3，选项A错误；B.蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu（OH）2悬法液，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，选项B错误；C.将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，选项C正确；D.氢氧化钠过量，与氯化铁继续反应产生沉淀而不一定是氢氧化镁转化为氢氧化铁，无法证明一定是Ksp：
Mg（OH）2>Fe（OH）3，选项D错误。
答案：
C
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