人教版九年级化学上册第一单元《走进化学世界》单元总结和填空.docx
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人教版九年级化学上册第一单元《走进化学世界》单元总结和填空
第一单元知识点总结+知识点填空
第一节：
物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
定 义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实 质
构成物质的分子是否发生变化
联 系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
1.物质发生化学常伴随一些现象
①颜色改变：
如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
③生成沉淀：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④吸热、放热、发光：
多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2 S+O2点燃SO2
但有这些现象不一定发生化学变化，如:
①颜色改变:
氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：
加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出（气体溶解度随温度升高而减小）
③生成沉淀：
饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出（可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）
④放热、发光：
灯泡发光放热。
2.石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区别
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
第二节：
化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
1. 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：
两端先碳化，结论：
外焰温度最高。
3.检验产物 H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
4. 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
5.蜡烛燃烧的表达式：
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水 C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
第三节：
走进化学实验室
一、 托盘天平的使用
1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法（给物体测质量）：
a） 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b） 将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c） 记录所加砝码和游码的质量。
d） 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4. 化学使用方法（给质量取物体）：
a） 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b） 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）
c） 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d） 在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e） 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5. “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、 仪器的连接
1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2. 连接玻璃管和胶皮管：
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3. 在容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4. 需要用力的事情都要由右手来做。
5. 连接一套装置顺序：
先左后右，先下再上
三、 实验室药品取用规则
1. “三不原则”：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
四、 固体药品的取用
1. 固体药品通常保存在广口瓶里。
2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一倾、二送、三直立”）
3. 块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（“一横、二放、三慢竖”）
4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、 液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1. 取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2. 取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；
c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b.读数时量筒必须放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
六、 物质的加热
1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2. 用于加热的仪器
液体：
试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：
试管、蒸发皿、燃烧匙。
3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b.加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角（增大受热面积，有利于液体回流）。
d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；
七、 洗涤仪器
1. 洗涤方法：
先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2. 试管刷：
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3. 仪器洗干净的标准：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4. 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
5. 特殊情况
n 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
n 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
八、 闻气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
九、 几种特殊药品的存放：
固体药品保存在广口瓶，液体药品保存在细口瓶中
1. 白磷放在盛水的广口瓶中。
白磷是固体，着火点低，易发生自燃保存于水中。
（有人说因有水，应放在细口瓶中，这是错误的）
2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
------密封保存
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解保存在棕色瓶中。
3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
（硝酸银溶液见光易分解。
）
4、 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解，能与空气中二氧化碳反应，且与玻璃（含二氧化硅）反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）
5、金属钾、钠、钙存放在煤油中。
（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气、水反应）
十、 意外事故的处理
1. 失火：
用湿抹布或沙子盖灭。
2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸（H3BO3）溶液。
4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
十一、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/3
2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 。
加热时试管宜倾斜，约与台面成 45°角。
3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。
5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3 。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用溶质质量分数为3～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：
液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。
8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处
初三化学第一单元总结
一、常见物质的化学式
氧气氢气二氧化碳水
二、常见元素（或原子）的符号
氧氢碳钙氯钠硫
第一单元课题1__《物质的变化和性质》小结
化学是研究物质的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿以及＿＿＿＿的一门学科。
物理变化和化学变化：
1、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的变化叫做物理变化。
物理变化如：
苹果榨汁、水结成冰、玻璃破碎、汽油挥发、蜡烛融化、水沸腾、闪烁的霓虹灯、满屋飘香的茅台酒、湿衣服晾干、台风、雪灾、铜抽成铜丝、轮胎爆炸、空气被液化、电灯通电后发光发热、海水晒盐、司马光砸缸、铁杵磨成针、碘溶于酒精制成碘酒、瓷碗破碎、海水晒盐、酒精挥发、滴水成冰、研碎胆矾、金桂飘香、尘土飞扬、雨后彩虹、
2、＿＿＿＿＿＿＿＿＿的变化叫做化学变化，化学变化又叫做＿＿＿＿＿＿。
化学变化特征：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
化学变化伴随现象有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
化学变化伴随着能量变化有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
化学变化中＿＿＿＿＿伴随着发生物理变化；物理变化中＿＿＿＿＿伴随着发生化学变化
化学变化如：
铁丝生锈、纸张燃烧、燃放烟花、菜刀生锈、米饭煮熟、五光十色的烟火礼花、米饭变馊、火药爆炸、铁矿石炼成铁、森林火灾、酿酒、燃放烟花爆竹、油脂和火碱熬成肥皂、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、煤气燃烧、木材燃烧、火烧赤壁、冬瓜腐烂、蜡烛燃烧、米酿成醋、动物呼吸、瓦斯爆炸、塑料降解、
二、化学性质和物理性质：
（描述上有“能---”“具有---”“可以---”）
1.化学性质：
物质在＿＿＿＿＿＿＿＿中表现出来的性质。
如：
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、物质之间能否反应等。
如：
铁丝在潮湿的空气中能生锈、纸张能燃烧、氧气能助燃、蜡烛在燃烧时可以产生水和二氧化碳、真金不怕火炼、百炼方能成钢、纸里包不住火、汽油可燃、氧气可以支持燃烧、
2.物理性质：
物质＿＿＿＿＿＿＿＿就表现出的性质。
如：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
如：
二氧化碳为无色、无味的气体、水在4℃是密度为1g/cm3、玻璃易破碎、汽油易挥发
强度高、抗震性好、玉不琢不成器、干冰能升华吸热进行人工降雨、食盐有咸味、木头能浮于水上、钠很软、水可变成冰、红棕色的二氧化氮、氧化铜是黑色粉末、
课题2__化学是一门实验为基础的科学小结
一、资料：
1．二氧化碳——能使澄清石灰水变（）（白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2.氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺，木条燃烧越旺，说明氧气越高），供给呼吸。
二、实验方案、探究过程----对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料：
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
＿＿色＿＿态＿＿状
颜色：
＿＿＿＿色
状态：
＿＿＿＿
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
密度比水＿＿，硬度＿＿，＿＿溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
发出＿＿色的火焰，＿＿热、＿＿光，火焰颜色分为三层，第＿＿层最明亮，＿＿层暗，蜡烛逐渐变＿＿，受热部分时＿＿，冷却后又＿＿。
石蜡具有＿＿性，其火焰分为＿＿、＿＿、＿＿三层，石蜡的熔点＿＿
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1秒后取出
火柴杆接触＿＿部分先变黑
＿＿温度最高，加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方
烧杯内壁有＿＿＿＿
蜡烛燃烧生成了＿＿
（4）将一个烧杯内壁用澄清的石灰水润湿，罩在火焰上方
石灰水＿＿＿＿＿＿
蜡烛燃烧生成了＿＿
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有＿＿＿＿
蜡烛燃烧时先由＿＿态转变成＿＿态，再＿＿，而后燃烧；石蜡的沸点＿＿
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
＿＿＿＿
点燃前：
蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。
燃烧时：
点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。
燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。
蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。
蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
熄灭后：
蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
三、探究活动者化学学习的特点：
1.在实验探究中，一要关注物质＿＿＿＿，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的＿＿＿＿，如石蜡燃烧时是否熔化，发光、放热、有气体生成等。
；三要关注物质＿＿＿＿及对＿＿＿＿，通过分析比较得出结论。
2.观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。
在学习中，观察的内容主要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。
四、实验方案、探究过程——我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈收集呼出的气体：
用排水法收集2瓶呼出的气体，放于桌上观察颜色状态
气体为＿＿＿色
呼出的是＿＿＿色的气体，呼出的气体大部分＿＿＿溶于水
⑵收集空气：
取2个“空”集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，观察颜色状态
气体为＿＿＿色
空气是＿＿＿色气体
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水＿＿＿＿＿，盛呼出气体的集气瓶内石灰水＿＿＿
人呼出气体与空气相比含有较多的＿＿＿
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿
人呼出气体与空气相比含有较少的＿＿＿
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上出现＿＿
人呼出气体与空气相比含有较多的＿＿＿
五、实验结论：
“两多一少”——人呼出的气体中＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿比空气多，＿＿＿＿＿的含量比空气少。
六、实验探究的方法：
A、提出问题；B、猜测和假想；C、设计实验方案；D、进行实验，收集证据；
E、解释与结论；G、反思与评价。
课题3《走进化学实验室》小结
一、初中化学常用仪器：
1.写出下列仪器的名称：
2、.几种常用仪器使用方法及注意事项：
（读、记、背）
仪器
用途
注意事项
试管
A、用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
B、溶解少量固体
C、收集少量气体
A、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
B、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立（避免管口冷凝水倒流使试管炸裂）。
C、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
D、加热后不能骤冷（如不能立即用冷水冲洗，防止试管炸裂。
E、加热后的试管不能立即放在实验台上。
试管夹
用于夹持试管
A、从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）。
B、不要把拇指按在试管夹短柄上。
C、防止烧损和腐蚀
玻璃棒
用于搅拌、引流（过滤或转移液体）
A、搅拌不要碰撞容器壁。
B、用后及时擦洗干净
酒精灯
用于加热
A、使用时先将灯放稳，灯帽取正放，不能平放以防止滚动。
B、使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
C、灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
D、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。
E、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
F、应用外焰加热（外焰温度最高）。
G、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内引起失火）H、用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
I、不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延
胶头滴管、滴瓶
A胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
B滴瓶用于盛放少量液体药品
A、先排尽空气再吸液。
B、竖直悬放在容器口上方，不能伸入容器口或与器壁接触以免沾污染滴管。
C、吸取液体后，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；D、除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染）。
E、滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
烧杯
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）
量筒
量取液体的体积
不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器
集气瓶
A收集或短时间贮存少量气体。
B作物质在气体中燃烧的反应器。
A、不能加热。
B、收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
C、在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
蒸发皿
用于蒸发液体或浓缩溶液
A、盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
B、均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，
二、液体试剂的量取：
1.仪器：
＿＿＿＿、＿＿＿＿
2.量一定体积液体的步骤：
（1）选择合适量程的量筒：
如有量程分别为10mL、50mL、100mL的量筒，当量取8mL水时选用＿＿＿＿量筒，量取60mL水选用＿＿＿＿量筒。
（2）向量筒内漫漫注入液体，到接近所需体积。
（3）接近刻度时改用＿＿＿＿滴加至所需体积。
注意事项：
读数时，量筒放平稳，视线应与量筒内液体＿＿＿＿液面的＿＿＿＿处保持＿＿＿＿。
若俯视则读数偏高，读数＿＿＿＿液体的实际体积。
若仰视则读数偏低，读数＿＿＿＿液体的实际体积。
二、固体药品的称量
1仪器：
＿＿＿＿、＿＿＿＿（托盘天平只能用于＿＿＿＿的称量，能称准到＿＿＿克）
2、称量的一般步骤：
调零、放纸片、左物右码、读数记录、复位（砝码放回砝码盒，游码回零）
使用托盘天平时，要做到：
（1）＿＿物＿＿码：
添加砝码要先＿＿后＿＿，最后移动＿＿＿＿，添加砝码盒移动游码砝码盒游码用＿＿＿＿，不能用手直接拿砝码；称量完毕，砝码要放回＿＿＿＿，游码要＿＿＿＿。
读数时：
药品的质量＝＿＿＿＿读数+＿＿＿＿读数；
若左右放颠倒了；药品的实际质量＝砝码读数＿＿＿游码读数，
（2）任何药品都＿＿＿＿（能或不能）直接放在盘中称量，干燥固体可放在＿＿＿＿上称量，易潮解药品要放在＿＿＿＿＿＿（如烧杯或表面皿等）中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后
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