北京市一模化学专题练习.doc
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选择中的实验问题
1．为验证下列化学变化的发生，需要滴加指示剂才能观察到实验现象的是
A．向石灰石中滴加盐酸
B．向氧化铁中滴加硫酸
C．向水中通入二氧化碳
D．向石灰水中通入二氧化碳
2．向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里
滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
下列推测合理的是
A．Na2CO3跟稀盐酸不反应B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
3．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的是
A．白磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升
4．右图是电解水的示意图。
关于电解水的下列说法中，正确的是
A．理论上得到氧分子和氢分子的个数比为2﹕1
B．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到1mL氢气
C．理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气
D．该反应说明谁是由氢气和氧气组成的
5.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是
A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
6．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（过量）正确的是
序号
物质
杂质
选用的试剂
A
Fe
Fe2O3
稀盐酸
B
CO
CO2
NaOH溶液
C
CaO
CaCO3
H2O
D
NaCl溶液
Na2CO3
Ca（OH）2溶液
7．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
氯化钙溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
8．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）正确的是
序号
物质
杂质
选用的试剂
①
Fe
Fe2O3
稀盐酸
②
CO
CO2
NaOH溶液
③
CaO
CaCO3
H2O
④
NaCl溶液
Na2CO3
Ca（OH）2溶液
A． ②
B．①②
C．①③
D．②③④
9．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中合理的是
待鉴别的物质
鉴别方法
A
纯碱和熟石灰
加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化
B
H2、CO、CO2
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
食盐水和烧碱溶液
滴加稀盐酸溶液，观察有无气泡产生
D
硝酸铵和生石灰
加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化
10．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项
A[来源:
学科网ZXXK]
B
C
D
实验
目的
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
鉴别盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
除去铁粉中的氧化铁粉末
除去CO2中的少量CO
方案1
加澄清石灰水
滴加碳酸钠溶液
加适量稀盐酸
通过灼热氧化铁
方案2
滴加盐酸
滴加无色酚酞溶液
用磁铁吸引
通入澄清石灰水
11．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别CO2和CH4
除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2
除去CO2中含有的少量CO
除去CaO中的CaCO3
方案1
闻气味
滴加适量Na2CO3溶液，过滤
点燃
加水溶解，过滤
方案2[来源:
学.科.网Z.X.X.K]
看颜色
通入适量CO2，过滤
将气体通入澄清石灰水
滴加足量稀盐酸
选择中的图像问题
1．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
溶
解
度
/g
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
通过实验绘制得到的溶解度曲线
2．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
①
饱和氯化钠溶液的稀释
加入水的体积
溶质质量分数
②
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
时间
二氧化锰质量
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸质量
剩余固体质量
A．①②
B．②③
C．②④
D．②③④
3．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是
A
B
C
D
用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量
4.图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程
中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
5．下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4
定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
能源与环境问题
1.（3分）能源问题日益受到人们的关注。
（1）我们把直接从自然界取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。
下列是目前正在利用或开发的部分能源，其中属于一级能源的是（填序号）；①酒精；②汽油；③天然气；④氢能；⑤电能；⑥地热能
（2）我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。
为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2。
SO2和熟石灰反应与CO2相似，写出“固硫法”反应的化学方程式；
（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，氢能源的优点有、发热高、来源广等；
2．（5分）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
（1）随着全球能源使用量的增长，煤、、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。
如氢能、核能、（填一种）等。
（2）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：
。
（3）垃圾中的有机物发酵可得到沼气，写出沼气的主要成分。
（填化学式）
（4）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。
在一定条件下，二者能发生反应：
SO2+NO2===SO3+X，其中X的化学式为。
3．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、____、____常称为化石燃料。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是____。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。
该反应的化学方程式为____。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是____（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____。
A．大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
物质的性质与用途问题
1．（6分）物质的化学性质在日常生活中有着很多实际的应用。
⑴氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因。
⑵铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是。
⑶盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为。
⑷一氧化碳常用来冶炼金属，请用化学反应方程式举例说明。
⑸制取某品牌家用消毒液的方法：
第一步，通过电解食盐水得到少量氢气、氯气和氢氧化钠；第二步，将氯气通入氢氧化钠溶液中得到消毒液的有效成分NaClO，同时还生成氯化钠和水。
分别写出两个步骤中对应的化学方程式为，
。
2．（5分）洁厕灵（有效成分为盐酸）、生石灰、小苏打、食盐都是日常生活中常用物质。
（1）洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因_______。
（2）生石灰能够用于食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理________。
（3）小苏打在日常生活中常用于________（写出一种）；小苏打和洁厕灵不能接触，用化学方程式表示其原因________。
（4）氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。
例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，写出该反应的化学方程式________。
水与溶液问题
1．（7分）水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
（2）地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。
爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于节约用水的是（填序号）
A.洗手擦香皂时不关上水龙头B.用洗菜水浇花
C.用自来水不断为西瓜冲水降温D.用洗衣水冲厕所
（3）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填序号）。
A.粉笔灰B.硫酸铜C.蔗糖D.食用油
（4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究。
首先进行过滤，若采用右图所示装置进行过滤。
该图操作中存在一处明显错误是。
（5）右图是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在开始20℃的l00g水中进行了如下图所示的实验。
图中烧杯A中所得到的溶液的质量为克；
图中烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是；
图中烧杯C和D中的溶液相同的是（填序号）。
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数
2．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g）：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是。
（保留一位小数）
（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是。
（填字母序号）
A．10~20℃B．20~30℃C．30~40℃D．40~50℃
（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是（填字母序号）。
A．KNO3析出，NaCl不析出B．其溶剂的质量不变
C．KNO3和NaCl的质量分数都降低
D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变
3．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是____g。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____的方法提纯。
21世纪教育网
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是___（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是____（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
4．（6分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3[来源:
Z。
xx。
k.Com]
38.4[来源:
Z&xx&k.Com]
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化（填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为________。
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉g水。
①
②
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。
有关下列说法中，正确的是（填字母序号）。
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小
金属问题
1．（6分）铜、铁、锌是三种常见的金属，请回答下列问题。
⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为____。
⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为____。
⑶小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是（填序号）。
⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。
以下判断正确的是____（填序号）。
A．滤纸上一定没有铜
B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸
D．滤液中一定含有氯化亚铁
⑸铜在一定条件下也会生锈。
某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，B中试管上层充满CO2，C中放有干燥剂，D中通一段时间空气后将试管密封）。
十天后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。
①B中发生反应的化学方程式为____。
②铜生锈的条件是____。
2.（8分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）在上述图示条件下，铁钉锈蚀最快的是写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式。
（2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为。
（3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。
据你分析，甲同学依据的实验现象是。
过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明 。
（4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤
实验现象
实验结论
3．（8分）物质的用途与其性质密切相关。
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是。
（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为，这是因为（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是（填字母序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
（3）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。
则滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是。
4．生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。
（1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。
地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为__▲__。
（2）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。
铁锈蚀的条件是：
__▲__。
（3）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为__▲__。
再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是____。
②含有硫酸亚铁的滤液有____（填框图中字母）。
③如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是__
__。
推断问题
1.（6分）小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验。
桌上有7种白色固体粉末，分别是CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2、NaOH、CaO、NaCl。
他们提前查资料得知：
NaHCO3溶液与碱反应生成盐：
2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+Na2CO3+H2O；
Na2CO3、NaHCO3显碱性。
（1）小氢取上述物质中的一种于试管中，加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象。
小氢取的物质是。
（2）上述物质中，有一种常用作食品干燥剂，小氦在饼干的包装袋里看见过。
其干燥原理是（用化学方程式表示）。
（3）小锂取上述物质中的两种于试管中，加足量的水振荡，浑浊。
过滤，向滤液中滴加酚酞试液显红色。
两种物质的组合可能有种。
（4）小铍和小硼取Na2CO3固体于三支试管a、b、c中，又取Ca（OH）2固体分别加入上述三支试管，加足量的水振荡，均变浑浊，发
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