高中化学知识点总结及公式大全范文精选.docx

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高中化学知识点总结及公式大全范文精选

　　一、常见物质的组成和结构

　　1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：

　　V型：

H2O、H2S

　　直线型：

CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：

BF3、SO3

　　三角锥型：

NH3

　　正四面体型：

CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面结构：

C2H4、C6H6

（2）键角：

　　H2O：

104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：

120°

　　白磷：

60°

　　NH3：

107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金刚石：

109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：

180°

　　2、常见粒子的饱和结构：

　　①具有氦结构的粒子

（2）：

H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖结构的粒子（2、8）：

N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氩结构的粒子（2、8、8）：

S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外电子总数为10的粒子：

　　阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　阴离子：

N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：

Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外电子总数为18的粒子：

　　阳离子：

K+、Ca2+;

　　阴离子：

P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常见物质的构型：

　　AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）：

CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：

H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：

H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：

CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：

H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常见分子的极性：

　　常见的非极性分子：

CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常见的极性分子：

双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物质的组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：

铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：

MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　（3）只含阳离子不含阴离子的物质：

金属晶体

　　二、物质的溶解性规律

　　1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：

（限于中学常见范围内，不全面）

　　①酸：

只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶;

　　②碱：

只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均难溶。

　　③盐：

钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

　　硫酸盐：

仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

　　氯化物：

仅氯化银难溶，其它均可溶;

　　碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：

仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

　　④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

　　⑤碳酸盐的溶解性规律：

正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）;正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

　　2、气体的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：

HX、NH3

　　②能溶于水，但溶解度不大的气体：

O2（微溶）、CO2（1：

1）、Cl2（1：

2）、

　　H2S（1：

2.6）、SO2（1：

40）

　　③常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

　　3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：

不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

　　5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。

在水中的溶解性不大：

烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）;苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：

极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

　　三、常见物质的颜色：

　　1、有色气体单质：

F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?

、O3（淡蓝色）

　　2、其他有色单质：

Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

　　3、无色气体单质：

N2、O2、H2、希有气体单质

　　4、有色气体化合物：

NO2

　　5、黄色固体：

S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固体：

FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）

　　7、红色固体：

Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、蓝色固体：

五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：

　　9、绿色固体：

七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：

　　10、紫黑色固体：

KMnO4、碘单质。

　　11、白色沉淀：

Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3

　　12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黄色沉淀：

S、AgBr、AgI

　　四、常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）

　　2、常温下为液体的单质：

Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：

H2O、H2O2

　　4、常见的气体化合物：

NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：

I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al（OH）3、H4SiO4]

　　五、常见物质的气味

　　1、有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

　　2、有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　　4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

　　六、常见的有毒物质

　　1、非金属单质有毒的：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

　　2、常见的有毒化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN-）、亚硝酸盐（NO2-）;重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）;

　　3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

　　4、常见的有毒有机物：

甲醇（CH3OH）俗称工业酒精;苯酚;甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）;硝基苯。

　　1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

　　2、钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

　　3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

　　4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2↓+CaCO3↓

　　8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

　　10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　11、澄清石灰水通入少量CO2：

Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

　　12、澄清石灰水通入过量CO2：

OH–+CO2=HCO3-

　　13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?

H2O

　　16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?

：

CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

　　19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　20、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　21、碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

H++OH–=H2O

　　23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

　　24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3（PO4）2↓+6H2O

　　25、碳酸镁溶于强酸：

MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

　　26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

　　27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

　　28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

　　29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

　　31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

　　32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　33、物质的量之比为1：

1NaAl合金置于水中：

Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

　　34、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

　　35、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al（OH）3+OH–=AlO2–+2H2O

　　37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

　　38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑

　　39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

　　40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3?

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

　　42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al（OH）3↓

　　43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓

　　44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

AlO2–+H++H2O=Al（OH）3↓

　　45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

　　46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al（OH）3↓+NH3↑

　　47、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　48、铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　49、铜与氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

　　50、硫化亚铁与盐酸反应：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

　　51、硫化钠与盐酸反应：

S2–+2H+=H2S↑

　　52、硫化钠溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

　　53、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

　　54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

　　56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

　　57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

　　58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH–=Fe（OH）3↓

　　59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

Fe3++3NH3?

H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

　　60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN–=Fe（SCN）3

　　61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

　　62、锌与稀硫酸：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　63、锌与醋酸：

Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

　　64、锌与氯化铵溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

　　65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

　　68、四氧化三铁溶于浓盐酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　69、氧化铁溶于盐酸：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

　　71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

　　72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

　　75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　76、碘化钾溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　77、碘化钾溶液中加入过量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

　　78、溴化钠溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　79、亚硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

　　80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

　　81、亚硫酸溶液中加入双氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

　　82、氯气通入水中：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

　　84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

　　85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

　　86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

　　87、单质铁溶于过量稀硝酸中（NO）：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　　88、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　89、单质铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　90、单质铜与浓硝酸反应：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　91、铜片插入硝酸银溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

　　92、用氨水吸收少量SO2：

SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

　　93、用氨水吸收过量的SO?

2：

SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

　　94、稀硝酸中通入SO2：

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

　　95、浓硝酸中通入SO2：

SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

　　96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH4++OH-NH3↑+H2O

　　97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：

Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

　　98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：

CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

　　99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

　　101、电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

　　102、电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

　　103、电解氯化铜溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

　　104、电解熔融氯化钠：

2Na++2Cl-（熔融）2Na+Cl2↑

　　105、电解熔融氧化铝：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

　　106、二氧化锰与浓盐酸共热：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

　　107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

　　109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

　　110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

　　111、氯酸钾与浓盐酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

　　114、NO2通入亚硫酸钠溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

　　115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-

　　116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-

　　117、氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　119、醋酸钡溶液与硫酸反应：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

　　120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　121、醋酸与氨水反应：

CH3COOH+NH3?

H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

　　122、苯酚溶于氢氧化钠溶液C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

　　123、苯酚与氯化铁溶液反应：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+

　　124、苯酚钠溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

　　125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

　　126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

　　127、碳酸钙跟甲酸反应：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

　　128、甲酸钠跟盐酸反应：

HCOO-+H+=HCOOH

　　129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

　　130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

　　131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：

5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

　　132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

　　134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

　　135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

　　136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

（C17H35COO）3（C3H5O3）+3OH-=3C17H35COO-+CH2（OH）CH（OH）CH2OH

　　137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

　　138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　　139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：

Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

　　140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2（OH）（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-=CH2（OH）（CHOH）4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

　　141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

　　142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

　　143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

　　144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3·H2O=Zn（OH）2↓+2NH4+

　　145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：

Zn2++4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O