-第一学期化学阶段性测试2.doc
《-第一学期化学阶段性测试2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《-第一学期化学阶段性测试2.doc（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初三化学
可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16Ca-40Mg-24Na-23N-14
1．下图所示的变化中，属于化学变化的是
2．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质。
下列属于葡萄糖化学性质的是
A．无色晶体或白色粉末B．葡萄糖在人体内能被氧气氧化为二氧化碳和水
C．密度为1.544g·cm－3，熔点为146℃D．易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
3．下列物质由原子直接构成的是
A．大理石 B．液氧 C．金刚石 D．铜绿
4．烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A．木柴是易燃物B．温度易达到着火点
C．散热的速率快D．使木柴和空气充分接触
5．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是
A．氧化铁FeO B．铝aLC．碳酸钾K2CO3 D．氯化氨NH4Cl
6．下列说法中错误的是
A．水在煮沸过程中会生成氢气和氧气
B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应
7．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A．2个氦原子可表示为2HeB．食盐由氯化钠分子构成
C．硫离子的符号为SO42－D．H2O2表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成
8．下列实验现象错误的是
A．加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体
B．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟．
9．2000年以来，苏州市每两年进行一次碘缺乏病病情调查。
通过对外环境饮用水中的碘含量调查监测显示，苏州仍处于缺碘地区，因此，食盐加碘措施仍将延续下去。
已知加碘食盐中添加的碘元素以碘酸钾（KIO3）存在。
以下关于加碘食盐说法错误的是
A．加碘食盐是混合物B．为防止缺碘应大量食用加碘食盐
C．人体中补充碘元素为防止甲状腺疾病D．碘酸钾中碘元素化合价为＋5价
10．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。
有关这些装置用途的说法正确的是
A．装置I可作为固液加热制取气体的发生装置
B．装置II制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可以用于收集H2、O2、CO2等气体
11．关于分子、原子、离子的说法正确的是
A．原子是最小的粒子，不可再分B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
12.下列有关实验设计达不到实验目的的是
13．下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
14．甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示。
下列表述正确的是
A．甲醛属于氧化物
B．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：
2：
1
C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中氧元素质量分数最高
15．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是
A．①和②属于同种元素 B．②表示的微粒符号为O2－
C．①和③的化学性质相似 D．④表示的原子具有稳定结构
16.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学
反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A.反应后物质M的质量为5gB.物质Q可能是该反应的催化剂
C.反应中N、P的质量比为5∶4D.该变化的基本反应类型是化合反应
17．下列收集装置，可以用来收集氧气的是
A．①③B．①②③⑥C．①⑤⑥D．①②③④
18．实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出。
正确的操作顺序是
A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①⑧⑤②⑥D．④①③⑤⑥②
19.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
C．燃烧发光放热，发光放热的变化一定是燃烧
D．氮气是无色的气体，无色的气体一定是氮气
20.下列公共标志中，与消防安全有关的是
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤
21.下列混合气体点燃时可能发生爆炸的是
A.一氧化碳和氧气B．二氧化碳和空气C.甲烷和一氧化碳D．氢气和氮气
22．在反应4Zn＋10HNO3＝4Zn（NO3）2+X＋3H2O中，X的化学式为
A.NH3B.NH4NO3C.NOD.NO2
23．化学知识中有很多的“相等”。
下列关于“相等”的说法中错误的是
A．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
B．MgO和NaOH中氧元素的质量分数相等
C．SO3和Na2SO4中硫元素的化合价相等
D．－氧化碳分子与氨气分子的相对分子质量相等
24．已知某反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。
下列说法错误的是
A．点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸B．物质B为单质，物质C、D为氧化物
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．该反应的化学方程式为：
CH4＋2O2CO2＋2H2O
25．蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭（此时蜡烛仍有剩余），如图甲所示；通过氧气浓度传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。
下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体D．反应过程中装置内物质总质量不断减少
26．用化学符号填空：
（1）人体中最多的氧化物是
（2）2个氩原子_______________
（3）2个铵根离子___（4）2个碳酸分子____________
（5）2个亚铁离子__________________（6）地壳中最多的金属元素_____
（7）由3个氧原子构成的分子________（8）硫酸铝_______
27．写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①甲烷在氧气中完全燃烧：
；
该反应属于．（填“放热”或“吸热”）反应。
②加热铜绿：
；
其基本反应类型是：
。
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
生成色沉淀
④将CO2气体通入紫色石蕊试液中，
该反应前后各物质的化学计量数之比为。
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质：
28.A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。
已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，
D是黑色固体，G是紫黑色固体。
（1）请写出下列物质的名称：
G，H；
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①C→B+H，
②G→B．
（3）实验室常用（填物质名称）检验F气体的存在，
该反应的化学方程式为
29．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
[交流与讨论]白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
[改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧
b试管中红磷没有燃烧
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原
因是①_____________；
②______________。
[反思与评价]
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是________________
__
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用
是__
[拓展与迁移]实验小结时，小朱同学说：
“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）。
并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。
”这一说法得到大家的一致认同。
小晶问：
“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?
大家争论后，出现两种预测。
甲：
接近试管容积的1／5；乙：
不一定接近试管容积的1／5。
你赞同的预测是_________（填“甲”或“乙”），理由是______________________
___。
30.实验室拟用下列装置来制取气体：
（1）写出有标号仪器的名称：
a。
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。
如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端
浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，
若观察到，则装置不漏气。
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式
是：
，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是（答出一点即可）。
写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
（5）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物。
（同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数）
①写出NO2与水反应的化学方程式，
将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图G），
你会观察到
现象。
②用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，
将盛有NO2的集气瓶最好放在（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气。
31.（6分）定量的数据分析，可以使你的分析更加准确。
某高钙片（见图）的使用说明书部分内容如下：
【配料】碳酸钙（CaCO3）、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D。
【规格】2.5g/片，每片中含钙0.5g。
【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食。
（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为_______；
碳酸钙中各元素的质量比为Ca：
C：
O＝_______。
（2）若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙，试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数？
（含计算过程）
（3）葡萄糖酸钙的化学式为Ca（C6H11O7）2，其相对分子质量为430。
某葡萄糖酸钙保健品每片含葡萄糖酸钙0.5g，1片高钙片所含钙元素的质量约相当于_______片（计算结果取整数）该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量。
32．（6分）小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克?
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）下表中m的数值应该为多少?
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克?
（化学方程式：
CaCO3CaO+CO2↑）
-8-
升级会员 