＝
＝
，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但Kw、Ka（HA）的值不变，故
不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c（CH3COOH）>c（HNO2），故n（CH3COOH）>n（HNO2），因此与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na＋）不同，D项错误。
4．（2019·全国卷Ⅰ，11）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）
答案 C
解析 滴定至终点时发生反应：
2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。
溶液导电能力与溶液中离子浓度和种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c（K＋）、c（HA－）逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c（K＋）＝c（Na＋），a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c（K＋）>c（OH－），所以c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－），D项正确。
5．（2017·全国卷Ⅱ，12）改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）＝
]。
下列叙述错误的是（ ）
A．pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－）
B．lg[K2（H2A）]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）
D．pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）
答案 D
解析 A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c（H2A）＝c（HA－），正确；B项，根据pH＝4.2时，K2（H2A）＝
＝c（H＋）＝10－4.2，正确；C项，根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，则有c（H2A）＝c（A2－），正确；D项，根据pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－），且c（HA－）＋c（A2－）约为0.1mol·L－1，而c（H＋）＝10－4.2mol·L－1，可知c（HA－）＝c（A2－）＞c（H＋），错误。
基础知识训练
1．（2019·武汉质检）饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－。
下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下饱和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大
C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出
答案 D
解析 常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。
2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
答案 A
解析 醋酸和盐酸c（H＋）相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H＋）减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c（H＋）减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，c（H＋）增大，B项错误；加水稀释，二者的c（H＋）均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。
3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
答案 B
4．（2020·北京西城区模拟）已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
答案 B
解析 c（H＋）＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H＋）将增大，pH会减小；可由电离常数表达式算出Ka＝
≈1×10－7；c（H＋）＝10－4mol·L－1，所以由水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。
5．（2018·成都摸底测试）下列说法正确的是（ ）
A．0.01mol·L－1H2S溶液中：
c（H＋）∶c（S2－）＝2∶1
B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大
C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
D．向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
答案 C
解析 H2S为弱电解质，其水溶液中H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中c（H＋）∶c（S2－）>2∶1，A项错误；加水稀释CH3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka（CH3COOH）也不变，B项错误；NH3·H2O的电离平衡常数＝
×c（OH－），向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c（OH－）逐渐增大，电离常数不变，则
减小，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。
6．（2020·吉林实验中学期末）硼酸（H3BO3）溶液中存在：
H3BO3（aq）＋H2O（l）[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。
下列说法正确的是（ ）
化学式
电离常数（298K）
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：
前者＞后者
B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：
前者＞后者
C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
答案 A
解析 酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：
醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。
醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较pH：
前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2
A.三种酸的强弱关系：
HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液
答案 B
解析 由表中电离常数的大小关系可知酸性：
HZ>HY>HX，A错误；根据强酸可以与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐的反应规律，B正确；由于HX酸性最弱，则NaX溶液pH最大，C错误；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D错误。
8．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝3×10－8
K1＝4×10－7 K2＝6×10－11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO
＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO
＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
答案 C
解析 根据表格数据可知酸性：
H2CO3＞HClO＞HCO
。
A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
2CO
＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO
＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO
＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
9．（2019·浙江三市质检）常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：
HX>HY
B．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：
HX>HY
C．若aD．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
答案 B
解析 若a＝b且c（X－）>c（Y－），这说明电离程度HX＞HY，则酸性：
HX>HY，A正确；若a>b且c（X－）＝c（Y－），这说明电离程度：
HX＜HY，则酸性：
HX＜HY，B错误；若a7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。
10．（2019·天津高考模拟）常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由H2O电离出的c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1
B．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
C．该溶液中离子浓度大小关系：
c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）
D．滴加0.1mol·L－1CH3COONa溶液至c（CH3COO－）＝c（Na＋）时，溶液pH>7
答案 C
解析 pH＝3的CH3COOH溶液中c（H＋）＝10－3mol·L－1，由于Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，则c（OH－）＝10－11mol·L－1，溶液中只有水电离产生OH－，所以该溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－11mol·L－1，A错误；醋酸是一元弱酸，c（CH3COOH）>c（H＋）＝10－3mol·L－1，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH＝11，则c（OH－）＝10－3mol·L－1，c（NaOH）＝c（OH－）＝10－3mol·L－1，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；在CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，还存在着水的电离平衡H2OH＋＋OH－，根据电离产生的离子关系可知：
c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－），C正确；在该混合溶液中存在电荷守恒：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），由于c（CH3COO－）＝c（Na＋），所以c（OH－）＝c（H＋），溶液显中性，D错误。
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