河北省衡水中学届高三理综化学部分第十七次模拟考试试题Word文件下载.docx
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“冰，水为之，而寒于水。
”
冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应
9.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）
和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下:
下列说法不正确的是
A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，反应过程中生成了MG和甲醇
B.DMO分子中所有原子可能共平面，且DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C.DMO的同分异构体中属于二元羧酸的有2种，MG的同分异构体中能和Na、NaHCO3均反应且生成气体体积比为1:
1的也有2种
D.EG和甲醇不是同系物，但是二者均能和乙酸发生酯化反应
10.资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃生成Fe3O4.甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe
粉与水燕气反应的实验。
乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
A.甲装置中肥皂泡内气体与乙装置小试管中气体的主要成分均为H2
B.仪器a的名称为蒸发皿，该仪器还可用于氯化钠的浓缩、结晶
C.乙装置实验时应该先点燃c
处酒精灯
D.将乙装置反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN
溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙装置的产物为FeO
11.全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
（选项中的物质都由下表中的元素组成）
由以上信息可推断下列说法不正确的是
A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d
和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由c
和f组成
B.活动舱内还要营造一种适合字航员生存的人工生态环境，即充入e
和f的常见单质
C.a、d
和f组成的化合物均不能使酸性高锰酸钾褪色
D.若潘多拉星球上存在
，地球上此元素主要以
形式存在，
比
少一个中子
12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接好装置.5
分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象
连接好装置。
开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5
分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，连接装置5
分钟后，左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生
13.常温下，向10mL0.2mo/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH
溶液，水电离出氢离子浓度c
（H+）与加入氢氧化钾溶液的体积变化如下图，已知常温下的电离常数K1=5.0×
10-2，K2=5.4×
10-5，根据图示判断，下列说法不正确的是（）
A.a
点时，加入KOH
溶液的体积为15mL
B.b
点时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c
（K+）
>
c
（C2O42-）
（OH-）
（HC2O4-）>
c（H+）
C.c点溶液显碱性
D.当V=15mL时，溶液中存在以下关系:
2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（H2C2O4）=2c（OH-）+c（C2O42-）
26.（15分）
某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、.Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验:
①准确称取3.92g样品，配制成250.00mL溶液X。
②取25.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；
再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.466g.
③取25.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.1000mo1.L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
④设计如下左图所示的装置，取25.00mL溶液X进行实验，实验前后B
装置增重0.034g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1mol/LKSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）完成实验①所需要的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒、________。
（2）实验③达到滴定终点的现象是______。
（3）实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2
的作用是________。
（4）根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______。
（5）某同学查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN-和Fe2+.为探究SCN-和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了右上图实验装置并进行下列实验。
①先断开电键K，向溶液X
中滴加0.1mol/L
KSCN
溶液，无明显现象，说明______。
②闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_______，溶液变红的原因是________（用离子方程式表示）。
③该实验设计的优点是__________。
27、（14
分）
）氧化铝在工业中有广泛的用途，它的制法也多种多样，其中一种方法叫醇铝法:
①将金属铝片加入异丙醇溶液中进行反应，生成异丙醇铝（
）。
②鼓入高温水蒸气，生成水合氧化铝（Al2O3·
H2O）。
（反应温度为175℃）
③经熟化、过滤、于100
℃干燥、500℃脱水活化制得活性氧化铝。
（1）鼓入水蒸气发生反应的化学方程式是____________。
（2）与加入液态水相比，鼓入高温水蒸气的优点是__________。
（3）活性氧化铝制成的纤维是理想的金属强化纤维，氧化铝纤维的优点有______（填字母）。
A.高强度、耐高温
B.高温抗氧化性、耐腐蚀性和电绝缘性
C.可在氧化气氛、还原气氛条件下使用
D.耐酸碱腐蚀性很强
（4）金属铝或铝合金表面因为能生成致密的氧化膜而提高了化学稳定性。
但是在空气中形成的氧化膜很薄，抗腐蚀能力有限，工业上常利用电解法使金属表面产生较厚的氧化膜。
用硫酸作电解质溶液时，阳极的电极反应式是________，产生的氧化膜不会无限增厚，原因是____。
（5）氧化铝还可用于制备4A
型沸石分子筛，主要成分为Na12[（AlO2）·
（SiO2）]12·
27H2O，其结构为立方晶体，有效孔径约为0.42
nm，故对小分子具有很高的分离选择性能。
制备流程如下图:
①A
物质的化学式为________。
②请写出反应③的化学方程式_________。
③合成4A
型沸石分子筛的原料可以是化学纯原料，他可以是一些含Si、Al
元素的天然矿物岩石。
以下几种矿物组成最适合用于制备4A
型沸石分子筛的是______（填字母）。
A.正长石KAlSi3O8
B.高岭土Al2O3·
2SiO2·
2H2O
28、（14
高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体，也是解决社会、生产、环境问题的基础。
（1）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。
请写出B→A+D
反应的热化学方程式_____________；
（2）
采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323
K，NaClO2溶液浓度为5×
10-3mol/L。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
①写出NaClO2
溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________；
②由实验结果可知，脱硫反应速率__
（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。
除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是___________。
（答出两条即可）
（3）
二氯胺（NHCl2）
是氯气遇到氨气反应生成的一种常用饮用水二级消毒剂。
Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g）。
①向1L容器内投入2molCl2和2moINH3进行该反应，下列说法正确的是__
（填字母）
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3的物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2平衡向逆反应方向移动
②在恒温条件下，2molCl2
和1molNH3
发生反应2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示:
A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_____点（填“A”，“B"
或“C"
）；
计算C
点时该反应的压强平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）
35.[化学一选修3:
物质的结构]
（15
分）
请回答以下问题:
（1）
第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元索对应原子的M层电子排布式为_________。
如图2
所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA
中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a
点代表的是_______。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
该晶体的熔点比SiO2晶体____（填“高”
或“低”）
（4）
化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+,该过程新生成的化学键为__
（填序号）。
A.离子键B.配位键C氢键D.非极性共价键
若化合物（CH3）3N
能溶于水，其可能的原因有:
___________。
（5）
碳可以形成多种有机化合物，下图4
所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2
大，请加以解释:
③吡啶结构中N
原子的杂化方式_________。
④分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n
代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问:
该吡啶中的大π键可表示为________。
（6）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质材料，NaAlH4可由AlCl3和NaH
在适当条件下合成NaAlH4的晶胞结构如下图5所示。
NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有____个；
NaAlH4晶体的密度为______g/cm3
（用含a
的代数式表示）。
36.[化学-选修5:
有机化学基础]
已知A
为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下:
己知:
I.E、G
的苯环上一氯代物只有两种；
II.RCH=CH2+HBr
RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题:
A
的结构简式为_________，①②③④⑤⑥⑦中属于氧化反应的是________。
B
中官能团的名称为________，D
的名称_________。
D
可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为___________。
写出反应③的化学方程式_______________。
写出同时满足下列条件的G
的同分异构体有____种
①能发生银镜反应②苯环上的一氯取代物有两种
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:
2:
1，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为___________。
（6）
以B
为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
_____________________。
参考答案
36.（15分）
（1）
（2分）；
②③（1分）
（2）碳碳双键、羧基（1分）；
2-甲基-3-羟基丙酸（1分）
（3）
（2分）
（4）
（5）4（2分）；
（1分）
（6）
（3分）。
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