推荐学习届高三理综化学部分第二次模拟考试试题1.docx

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推荐学习届高三理综化学部分第二次模拟考试试题1

山东省淄博市部分学校2018届高三化学第二次模拟考试试题

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Au197

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化

B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料

C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O

D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

8．《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：

“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是

A．易失结晶水B．灼烧产物中有氧化铁

C．含铜元素D．被灼烧时发生了氧化还原反应

9．工业上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同

C．一氯甲苯的同分异构体有3种D．苯甲醇可与金属钠反应

10．环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。

下列说法不正确的是

A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3

B．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应

C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物

D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应

11．下列实验的现象及相应的结论都正确的是

12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是

A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B．放电时，a极的电极反应式为：

4S2--6e-=S42-

C．充电时，阳极的电极反应式为：

3I--2e-=I3-

D．M是阴离子交换膜

13．已知：

pOH=-lgc（OH-）。

常温下，某弱酸的钠盐（Na2XO3）溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．溶液加水稀释，

先增大后不变

B．在NaHXO3溶液中：

>1

C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：

c（Na+）+2c（H+）=c（HXO3-）+2c（XO32-）+2c（OH-）

D．实线M表示pOH与

的变化关系

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～2l题有多项符合题目要求。

全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。

26（14分）．乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O}（相对分子质量：

288）可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：

装置如图所示。

（1）仪器B的名称是。

（2）实验操作如下：

关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：

，然后关闭活塞1，接下来的操作是：

。

C中发生反应的离子方程式为。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

（3）该反应方程式为。

为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入。

反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。

该晶体存放时应注意。

III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）两位同学分别用不同方案进行测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是。

②乙同学经查阅文献后改用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为（以质量分数表示）。

27（14分）．

（1）在一定条件下：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2O）/n（CO）]充入H2O（g）和CO，CO的平衡转化率α（CO）与温度的关系如下图所示。

①R点平衡常数K=。

②氢碳比X2.0（填“>”或“<”或“=”），判断的理由是。

③下列能提高CO平衡转化率的措施有。

A．使用高效催化剂B．通入He气体使体系的压强增大

C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度

（2）已知：

反应I：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H<0

反应II：

4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H<0

氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。

为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，反应关系如右图，该催化剂在高温时选择反应（填“I”或“II”）。

520℃时，4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）的平衡常数K=（只需列出数字计算式）。

（3）以连二硫酸根（S2O42-）为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如右图所示：

①阴极区的电极反应式为。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。

28（15分）．用工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4，杂质为含Si、Fe（III）、Cu、Cd等元素的化合物）为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

已知常温下Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38。

（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为，气体A的化学式为。

（2）“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于。

（3）“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为。

（4）滤液D中溶质的主要成分为。

（5）以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。

若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。

。

（6）常温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：

Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。

该温度下某浓度的（NH4）2CO3溶液中c（NH4+）／c（NH3·H2O）=18。

则溶液pH为，c（HCO3-）／c（H2CO3）=。

29．（9分）研究发现某水稻突变体的叶肉细胞中，叶绿素含量仅为野生型的一半，而CO2固定酶的活性显著高于野生型。

下图为两者在不同光照强度下的CO2吸收速率曲线。

请回答下列问题：

（1）B点时，突变体的光合速率（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸速率；P点前，限制突变体光合速率的主要环境因素是。

若其它条件保持不变，只降低环境中CO2浓度，则B点将向移动。

（2）P点后，与突变体相比，野生型水稻的光合速率增速缓慢，最后不再增加，限制野生型水稻光合速率的主要内部因素是叶肉细胞中；与野生型水稻的光合速率相比，突变体在P点前低而在P点后高的原因是。

30．（10分）流感病毒入侵人体后，机体会产生一系列的应激反应，杀死并清除病毒，维持机体的稳态。

请回答：

（1）人体感染病毒后，机体产生的淋巴因子激活B细胞，使其增殖分化为。

（2）淋巴因子可引起体温调节中枢的体温调定点升高，出现发热现象。

当体温调定点升高后，一方面通过运动神经支配骨骼肌，引起骨骼肌，以增加肌肉产热；同时，等激素的分泌增加，促进机体产热。

另一方面交感神经兴奋引起，减少皮肤散热。

（3）医生建议流感患者要多饮水，以利于毒素排出体外。

多饮引起多尿的生理机制是。

（4）接种流感疫苗是预防流感最直接有效的措施，长期服用激素和免疫抑制剂等药物的系统性红斑狼疮患者，更应该接种流感疫苗，原因是。

31．（9分）下图为大草履虫在池塘中的种群增长曲线，请据图分析回答：

（1）某同学从池塘中取水样0.1mL于凹玻片上，在显微镜下看到有游动的草履虫时，用滴管取一小滴鲁哥氏固定液于凹玻片上杀死草履虫并计数，得到一个数据。

若要获得较准确数据，还需。

（2）从图中可以看出，大草履虫的增长曲线呈增长，该池塘中大草履虫的环境容纳量大约是个／cm3。

若在实验室内培养该草履虫，增大其环境容纳量常用的方法是。

（3）将大草履虫与双小核草履虫在容器中共同培养，一段时间后大草履虫死亡，表明两种草履虫的种间关系为，而在池塘中两种草履虫能共同生存，可能的原因是。

（4）自然状态下群落是一个动态系统，在群落演替过程中仍有生物进化，理由是。

32．（11分）某植物红花品系的自交后代均为红花，研究人员从该红花品系中选育了甲、乙和丙3个纯合白花品系。

已知红花和白花受多对等位基因（如A、a，B、b……）控制，且这些等位基因独立遗传。

当植物个体基因型中每对等位基因中都至少有一个显性基因时开红花，否则开白花。

红花品系及3个白花品系的杂交结果如下表。

请回答：

（1）该植物的花色受对等位基因控制，判断的依据是。

（2）丙的基因型中有隐性基因对，若乙的基因型中含有2个B，推测甲的基因型为。

（3）若用射线处理第2组F1的红花植株并诱发基因突变，假定只使其基因型中的一个显性基因突变为隐性等位基因，则F2的表现型及比例为。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．【物理—选修3-3】（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点

B．温度升高时分子的热运动加剧，分子的平均动能增加

C．用气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数就可以估算出气体分子的体积

D．浸润现象产生的原因是附着层内分子间距比液体内部分子间距大，分子间作用力表现为引力的缘故

E．第二类永动机不可能制成，因为内能不能全部转化为机械能，同时不引起其他变化

（2）（10分）如图所示，某小组在一次实验中，将底面积S=30cm2、导热性良好的薄壁圆筒开口向下竖直缓慢地放入水中，筒内封闭了一定质量的气体（可视为理想气体）。

当筒底与水面相平时，圆筒恰好静止在水中，此时水的温度t1=7℃，筒内气柱的长度h1=14cm，若大气压强p0=1.0×105Pa，水的密度ρ=1.0×103kg/m3，重力加速度g大小取10m/s2。

（计算结果保留3位有效数字）

（i）当水的温度缓慢升高至27℃时，筒底露出水面一定高度。

该过程中，气体吸收的热量为5J，则气体的内能变化了多少?

（ii）若水温升至27℃后保持不变，用力将圆筒缓慢下移至某一位置（水足够深），撤去该力后圆筒恰能静止，求此时筒底到水面的距离H。

34．【物理—选修3-4】（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．水中的气泡看上去比较明亮是因为有一部分光发生了衍射现象

B．雷达发射的电磁波是由均匀变化的电场或磁场产生的

C．拍摄玻璃橱窗内的物品时，可在镜头前加一个偏振片来减弱橱窗玻璃表面的反射光

D．红色和蓝色的激光在不同介质中传播时波长可能相同

E．狭义相对论认为：

真空中的光速在不同惯性参考系中都是相同的

（2）（10分）如图所示，一个三棱镜的截面为等腰直角△ABC，腰长为a，∠A=90°。

一束细光线沿此截面所在平面且平行于BC边的方向射到AB边上的中点，光进入棱镜后直接射到AC边上，并刚好能发生全反射。

己知真空中的光速为c，试求：

（i）该棱镜材料的折射率n；

（ii）光从AB边到AC边的传播时间t。

35（15分）．【化学—选修3：

物质结构与性质】

（1）铁离子（Fe3+）最外层电子排布式为，其核外共有种不同运动状态的电子。

（2）硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（3）两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因。

（4）常温下PCl5是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。

该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为，其中心原子杂化方式为。

（5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体（密度为ρg·cm-3），在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

①与Au距离最近的Cu个数为。

②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构（如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=cm。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为（

）。

36（15分）．【化学—选修5：

有机化学基础]

化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。

实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：

回答以下问题：

（1）A中的官能团名称为。

E的分子式为。

（2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是、。

（3）由C生成D的化学方程式为。

（4）G的结构简式为。

（5）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：

2：

2：

1。

写出一种符合要求的X的结构简式。

（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物

的合成路线（其他试剂任选）：

37．[生物——选修1：

生物技术实践】（15分）

我国劳动人民很早就发现了发酵现象，并用于腐乳和泡菜的制作。

请回答：

（1）多种微生物参与了腐乳的前期发酵过程，其中起主要作用的微生物是。

豆腐富含蛋白质和脂肪，由于微生物的作用，腐乳中甘油、脂肪酸及小分子肽、氨基酸的含量增加，说明这些微生物能产生。

（2）腐乳的后期发酵在玻璃瓶中进行，为防止腐乳变质可采取哪些措施?

这些措施的作用分别是什么?

如加卤汤后，卤汤中的酒精和香辛料抑制杂菌的生长；；

（3）密封在坛中的泡菜在发酵初期，多种微生物进行，产生气泡，并逐步形成无氧环境。

发酵中期，主要是进行发酵，pH明显下降，其他微生物的生长受到抑制。

（4）下表为泡菜中亚硝酸盐含量与食盐浓度、发酵天数的关系，据表分析，你对于腌制和食用泡菜有何建议?

；。

38．[生物——选修3：

现代生物科技专题】（15分）

水稻是我国重要的粮食作物，植物组织培养技术在水稻育种和繁殖中有重要作用。

请回答：

（1）以水稻的花药作外植体，经脱分化后可形成愈伤组织。

与外植体相比，愈伤组织细胞的特点是。

比较脱分化培养基和再分化培养基，二者的基本成分相同，但用于诱导细胞分化的不完全相同。

（2）水稻的单倍体育种过程包括和，与杂交育种相比，单倍体育种的优点是。

（3）杂种优良稻所结籽粒不宜做种子，故人们常用人工种子解决此类水稻的繁殖问题：

以植物组织培养得到的为材料，外面包上人工种皮。

人工种皮的成分中除有机碳、无机盐外，还可添加等物质，用以促进人工种子的生长发育、提高抵抗病菌的能力。

与天然种子相比，人工种子的优点是

化学试题答案

说明：

凡元素符号、化学式写错，方程式没有配平的，相关内容均不得分。

选择题：

本大题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。

7．A8．C9．D10．C11．B12．D13．B

26．本题共14分。

（1）蒸馏烧瓶（1分）

（2）排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化（1分，只要答出排尽空气就得分）；

关闭活塞3，打开活塞2（2分）（说明:

“关闭活塞3”和“打开活塞2”无前后顺序之分，只有同时出现才得2分，不需关注其它，如答出启动搅拌器、打开活塞1等）

Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（说明：

漏写“↑”、“↓”不扣分）

（3）2CH3CH（OH）COOH+FeCO3=[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O（2分）（说明：

写成2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑也得分，写成离子方程式即仅把[CH3CH（OH）COO]2Fe拆开也得分，75℃不做要求，漏写“↑”不扣分）

适量铁粉（1分）（回答出“铁粉”或“Fe”即得分，多答出乳酸不扣分）

密封保存（或密闭或隔绝空气等1分，其他合理答案也得分）

（4）①乳酸根中羟基（－OH）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多（2分）

（回答出羟基或“－OH”被氧化即可得分，或乳酸中的羟基或乳酸根或乳酸被氧化均可得分）

②96%（或0.96，2分）

27．本题共14分。

（1）①1/3（2分，0.33也得分）②>（2分）

在其它条件一定时，提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]有利于提高CO的转化率（2分，在其它条件一定时也可以回答温度一定时，两个得分点各1分，如果只答提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]有利于提高CO的转化率得1分，其他合理答案也酌情给分）

③C（1分）

（2）I（1分）

（2分）

（3）①2SO32—+4H++2e—=S2O42—+2H2O（2分）

②1344（2分）

28.本题共15分。

（1）PbSO4（s）+CO32─（aq）=PbCO3（s）+SO42─（aq）（2分）（写可逆号、未标状态均可得分）

CO2（1分，答“二氧化碳”不得分）

（2）3（2分）

（3）2Pb2++2OH─+Cr2O72─=2PbCrO4↓+H2O（2分）（也可分写为：

2OH─+Cr2O72─=2CrO42-+H2O和Pb2++CrO42-=PbCrO4↓，各得1分，漏写“↓”不扣分）

（4）（NH4）2SO4（2分）（答“硫酸铵”也得分）

（5）不能（1分），除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率（1分）（凡回答出加入了“锌粉”即可得分）

（6）8（2分）44（2分）

35．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）3s23p63d5（1分）（说明：

写其他形式的不得分）23（1分）

（2）BrAsSe（2分）（说明：

表示形式为Br>As>Se也可得分）

（3）N电负性强于P，且原子半径小于P，NH3中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大。

（2分）（说明:

能从“电负性”强弱角度或“原子半径”大小角度回答得1分，回答出“成键电子对”、“共用电子对”或“键合电子对”或“电子云密度”等距离近或大、斥力大得1分）

（4）PCl4+（2分）；sp3（1分）；

（5）①12（1分）②Cu3AuH4（1分）（化学式中只要比例正确即可，顺序不做要求）

（2分）

（或115.2ρ）（2分）

36．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）羟基（2分）（错别字不得分）C17H14O4（2分）

（2）取代反应（1分，只写“取代”也得分）加成反应或还原反应（1分）（只写“加成或还原”也得分）

（3）

（2分）

（说明：

结构简式、化学式写错不得分，未标“反应条件”扣1分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）（任写一种均得分）

（6）

（3分）