安徽省阜阳市临泉县届九年级下学期中考模拟化学试题.docx
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安徽省阜阳市临泉县届九年级下学期中考模拟化学试题
安徽省阜阳市临泉县【最新】九年级下学期中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．不列入目前我国城市空气质量监测项目的物质是（ ）
A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
加热液体
B．
检查装置气密性
C．
检验二氧化碳是否集满
D．
除去水中的泥沙
3．【最新】年初，我省各地普降暴雪，一些地方使用了融雪剂用于消除道路积雪、结冰。
乙酸钾（CH3COOK）是一种环保融雪剂，下列关于乙酸钾的说法中正确的是（ ）
A．是氧化物B．C、H、O、K的质量比为2：
3：
2：
1
C．由三种非金属和一种金属组成D．组成中氢元素的质量分数最小
4．普通电动车使用的电池一般是铅蓄电池，铅蓄电池在放电时会不断生成PbSO4，已知在PbSO4，中硫元素的化合价为+6，则Pb的化合价是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．钪常用来制特种玻璃。
该元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．质子数为21
B．中子数为21
C．钪属于非金属元素
D．相对原子质量为
6．某物质燃烧的微观示意图如图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．反应前后原子的数目发生了改变
C．反应中甲、乙两物质的分子个数之比为1：
1
D．反应物和生成物都是由分子构成的
7．推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子
B．含碳元素的物质完全燃烧会生成
，因此燃烧生成
的物质一定含碳元素
C．燃烧一般伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
8．把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。
下列说法中错误的是（ ）
A．该反应为分解反应B．乙可能是此反应的催化剂
C．参加反应的甲、丁的质量之比为9：
1D．丁一定是化合物，甲、丙可能是单质
9．依据下列20℃时的实验和数据回答。
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：
B．溶液质量：
C．溶质质量分数：
D．
中溶质与溶剂的质量比为9：
10
10．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、多选题
11．现代社会对能量的需求越来越大，下列活动中通过化学反应提供能量的是（ ）
A．
蓄电池放电B．
水利发电
C．
太阳能供热D．
火箭点火升空
三、填空题
12．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
请回答下列问题：
（1）实验室电解水的方程式为：
______；说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
（2）下列物质中属于纯净物的是______（填字母序号）。
A海水 B冰水混合物 C自来水 D河水
（3）区分硬水和软水可用______；生活中，人们常采用______的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施：
______。
四、计算题
13．为测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，取9.0g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸40.0g（假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出）。
充分反应后烧杯中物质的总质量为46.8g。
请计算：
（1）产生气体的质量是____；
（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是_____（结果保留1位小数）。
五、实验题
14．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为：
______；为制得较为干燥的氧气，应选择的制取与收集装置是______（填字母序号），该套装置______（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳。
（3）某同学将制得的二氧化碳通入B装置中，观察到的现象是______，反应的方程式为______。
六、科学探究题
15．
（1）实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
______，加入二氧化锰是为了______。
（2）如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：
（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。
实验编号
温度/℃
大理石规格
盐酸的质量分数
完全反应的时间/s
a
20
粗颗粒
18.25%
130
b
粗颗粒
9.125%
205
c
30
粗颗粒
18.25%
63
d
20
细颗粒
18.25%
95
（实验目的）
①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为______。
②实验a和c探究______对该反应速率的影响。
③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。
④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：
______
16．实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2），但是已经过了保质期。
某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。
他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
（查阅资料）
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。
其原理是：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。
（分析猜想）
（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。
（实验操作）
首先按如图连接好装置。
用电子秤称取1.00g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
（3）仪器X的名称是_____。
打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。
反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2（计算结果保留到小数点后两位）。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为0.11g。
由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。
（得出结论）
（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。
参考答案
1．B
【详解】
对空气能造成污染的物质有100多种，但现在检测的污染物主要有可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等。
A、可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一,已列入,不符合题意；
B、二氧化碳未列入目前我国城市空气质量监测项目，符合题意；
C、二氧化硫，是空气的主要污染物之一，已列入，不符合题意；
D、二氧化氮是氮氧化物之一，是空气的主要污染物之一，已列入，不符合题意。
故选B。
2．D
【解析】
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
，选项A错误；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项B错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项C错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，选项D正确。
故选D。
3．D
【解析】
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的，而乙酸钾是由四种元素组成的，不属于氧化物，选项A错误；
B、乙酸钾中碳、氢、氧、钾四种元素的质量比为：
（12×2）∶（1×3）∶（16×2）∶39=24∶3∶32∶39，选项B错误；
C、乙酸钾是由碳、氢、氧三种非金属元素和钾这一种金属元素组成的，选项C错误；
D、根据元素质量分数的计算公式，同一物质中各元素的质量分数大小比较，只要比较化学式中各元素的相对原子质量总和大小，相对原子质量总和越小，其元素质量分数就越小。
在CH3COOK中氢的相对原子质量总和最小，所以氢元素的质量分数最小，选项D正确。
故选D。
4．B
【详解】
在化合物中氧元素通常显-2价，已知硫元素的化合价为+6，设铅元素的化合价为x，则x+（+6）+（-2）×4=0，则x=+2。
故选B。
5．A
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，该元素的原子序数为21，原子中，质子数=原子序数=21，该选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，该元素的原子序数为21，原子下方为相对原子质量。
原子中，中子数=相对原子质量-质子数=45-21=23，该选项说法不正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，属于金属元素，该选项说法不正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，该选项说法不正确。
故选A。
【点睛】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
6．D
【分析】
由物质燃烧的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O；
【详解】
A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，故A错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目没有发生改变，故B错误；
C、由方程式可知，反应中甲、乙两物质的分子个数之比为2：
3，故C错误；
D、由微粒的构成可知，反应物和生成物都是由分子构成的，故D正确。
故选D。
7．B
【解析】
【详解】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，选项A错误；
B、含碳元素的物质完全燃烧会生成CO2，由反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，因此燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项B正确；
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，选项C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项D错误。
故选B。
8．C
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。
【详解】
A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项A正确，不符合题意；
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项B正确，不符合题意；
C、参加反应的甲、丁的质量之比为2%∶18%=1∶9，选项C错误，符合题意；
D、该反应属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，甲、丙是分解反应的生成物，可能是单质，选项D正确，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】
A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；
B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；
C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；
D、
中溶质与溶剂的质量比为88g：
：
10，选项错误，故选D。
10．A
【详解】
根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。
故选A。
11．AD
【详解】
A、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化。
B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化。
C、太阳能供热的过程中太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化。
D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化。
故选AD。
12．2H2O
2H2↑+O2↑B肥皂水加热煮沸洗菜水浇花等
【详解】
（1）电解水能生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑；说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物；
（2）冰水混合物是由一种物质组成的属于纯净物；在自来水、河水、海水中产含有可溶、不可溶性的杂质，属于混合物；
（3）区分硬水和软水可用肥皂水进行检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；日常生活中常通过加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）生活中节水措施有很多，例如：
洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
【点睛】
水是一种用途很广泛的物质，可以用作反应物、生成物、溶剂、处理有毒物质等，要保护水资源、节约用水。
13．
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
9.0g+40.0g-46.8g=2.2g；
（2）解：
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
，
x=5.0g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
。
答：
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为55.6%
【详解】
根据题意，反应前后物质的总质量有差值，其原因就是碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体。
再由二氧化碳的质量，计算碳酸钙的质量。
【点睛】
本题利用质量守恒定律求出二氧化碳的质量是关键。
14．长颈漏斗
CF不能紫色石蕊溶液变红色H2O+CO2=H2CO3
【解析】
【详解】
（1）图中仪器a是：
长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择C，排空气法收集的氧气干燥，所以收集装置选择F，因此选择的制取与收集装置是：
CF；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以该套装置不能用于实验室制取二氧化碳。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将制得的二氧化碳通入B装置中，观察到的现象是：
紫色石蕊溶液变红色；化学方程式为：
H2O+CO2=H2CO3。
【点睛】
发生装置要根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置要根据气体的密度和溶解性以及题目要求选择。
15．
加快过氧化氢的分解速率20℃温度d其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他条件不变时，HCl质量分数越大，反应就越剧烈
【解析】
【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰可以加快加快过氧化氢的分解速率，反应的化学方程式为：
；反应中加入二氧化锰是为了加快过氧化氢的分解速率。
（2）①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该相同，即20℃，故填：
20℃；
②对比实验a和c可知，大理石颗粒大小相同，稀盐酸的浓度相同，只有温度不同，所以实验a和c探究温度对该反应速率的影响，故填：
温度；
③实验a和实验d中，温度相同，盐酸的溶质质量分数相同，只有大理石颗粒大小不同，所以实验a和d探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响，故填：
d；
④通过实验比较可知：
温度越高、盐酸质量分数越大、大理石颗粒越细反应就越剧烈，故填：
其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应就越剧烈（答案合理即可）。
【点睛】
本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究。
本题问题都是围绕表中影响化学反应速率的因素的相关实验数据展开，用好控制变量是完成本题的关键。
16．过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体Na2O2、NaOH；Na2O2、NaOH、Na2CO3锥形瓶；0.51。
碳酸钠；0.27gⅣ
【详解】
（1）不要做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；
（2）根据“2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑”和质量守恒定律，进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；
Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有Na2O2、NaOH两种物质；
Ⅳ．含有Na2O2、NaOH、Na2CO3。
（3）仪器X的名称是锥形瓶；
反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，该气体是氧气，氧气质量为：
1.3g/L×0.08L＝0.104g，
设：
过氧化钠的质量为x。
x＝0.51g；
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过分液漏斗向仪器锥形瓶加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，说明样品中含有碳酸钠；最终注射器内收集气体的质量为0.11g，即碳酸钠和稀盐酸反应生成了0.11g二氧化碳，
设：
碳酸钠质量为y。
y＝0.27g；
（5）药品中含有氢氧化钠质量为：
1.00g﹣0.51g﹣0.27g＝0.22g，即药品中含有过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，猜想Ⅳ是正确的。
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