PH3>H2S>HCl
9、下列离子方程式书写正确的是
A．Cu（OH）2与稀硝酸反应：
H+＋OH－=H2O
B．铜片与浓硝酸反应：
Cu＋4H+＋2NO
=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．氨水与MgCl2溶液反应：
Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
D．铁与稀硝酸反应：
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
10、下列关于乙烯和苯的说法正确的是
A．常温常压下都是气体 B．都能与溴水反应
C．都能燃烧 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．2.24LCH4中含碳原子数目是0.1NA
B．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+数目是0.1NA
C．1molCl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NA
D．标准状况下，22.4L苯中含分子数目是NA
12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
K+、Cu2+、NO3－
B．强碱性溶液中：
Na+、NH4+、Cl－
C．含1mol·L-1NH3·H2O的溶液中：
K+、Al3+、SO42－
D．含1mol·L-1Fe3+的溶液中：
H+、Na+、SCN－
13、下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料
B．硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气
C．氨气易溶于水，可作制冷剂
D．蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质
14、下列过程中吸收热量的是
A．甲烷的燃烧 B．浓硫酸的稀释
C．NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O反应 D．铝热反应
15、常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是
A．Cu B．Al
C．Mg D．Zn
16、下列互为同分异构体的是
A．12C和14C B．甲烷和丙烷
C．O2和O3 D．正丁烷和异丁烷
17、下列变化，主要克服分子间作用力的是
A．干冰升华 B．食盐熔化
C．HCl溶于水 D．硫化氢分解
18、下列物质中，属于离子化合物的是
A．HCl B．NH4Cl
C．NO D．C6H12O6（葡萄糖）
19、下列有关化学用语的表示正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为16的硫原子：
D．苯的分子式：
20、“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。
下列行为与之相悖的是
A．开发风能、太阳能等新能源
B．回收处理工业废气
C．大力发展新能源汽车
D．过度开采煤、石油和天然气
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
21、某工厂综合处理含
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：
（1）固体1的主要成分除Ca（OH）2外，还有____、____（填化学式）。
（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：
①增大接触面积；②____。
（3）已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为____；此时反应④的离子方程式为____。
若n（NO）:
n（O2）=3:
1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为____。
22、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键
键能/kJ·mol-1
H―H
436
N≡N
946
N―H
391
注：
拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） DH=____kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：
N2＋3H2
2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。
①表示c（N2）的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）____mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是____。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。
该反应的化学反应方程式是____。
评卷人
得分
三、推断题（题型注释）
23、丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）CH3CH2OH中官能团的名称是____，反应②的反应类型是____。
（2）反应①是加成反应，物质X的分子式是____，
有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是____，
反应③的化学反应方程式为____。
（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：
加适量的____（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。
（4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n（C）:
n（H）=2:
5，则M的分子式为____。
24、下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。
反应①可用于工业生产，E可用作氮肥。
回答下列问题：
（1）A的化学式是____，C分子的结构式是____。
（2）反应②的化学方程式是____，
反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是____。
25、A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。
其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：
（1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的电子式是____，E形成简单氢化物的化学式是____。
（2）A、B、D的原子半径从大到小的顺序是____，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是____。
参考答案
1、CD
2、AB
3、C
4、BC
5、D
6、D
7、B
8、C
9、B
10、C
11、C
12、A
13、A
14、C
15、B
16、D
17、A
18、B
19、C
20、D
21、 CaCO3 CaSO3（或CaSO4）（顺序可颠倒） 控制气体的流速 4:
1
1:
5
22、 -92 曲线A 0.6/t0 ad 正极 电极a 2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
23、 羟基 取代反应 HBr CH3CH2CN
饱和Na2CO3溶液 C4H10O
24、 N2
3Cl2+8NH3="6"NH4Cl+N2 Mg
25、 第2周期ⅥA族
SiH4 Al>C>O Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O
【解析】
1、A.金属与浓硝酸反应过程中体现浓硝酸的氧化性和酸性，故A错误；B．金属离子全部沉淀时，得到2.05g沉淀为氢氧化铜、氢氧化铁，故沉淀中氢氧根离子的质量为：
2.05g-1.20g=0.85g，氢氧根离子的物质的量为：
=0.05mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜、铁合金中Cu、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，则：
2x+3y=0.05、64x+56y=1.20，解得：
x=0.01、y=0.01，则该合金中n（Cu）：
n（Fe）=1：
1，故B错误；C．标况下0.672L气体的物质的量为：
=0.03mol，设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.03-a）mol，根据电子转移守恒可知：
a×1+（0.03-a）×2×1=0.05，解得a=0.01，则混合气体中含有二氧化氮0.01mol、四氧化二氮0.02mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为，故C正确；D.100mL、12.0mol·L-1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为：
12mol/L×0.1L=1.2mol，反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸钠的物质的量为：
1.2mol-0.01-0.02×2=1.15mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：
=1.15L=1150mL，故D正确；故选CD。
点睛：
本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，注意质量守恒、电子守恒在混合物反应的计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力。
2、A.甲烷与氯气能够发生取代反应生成氯化氢，氯化氢与氨气化合生成氯化铵，故A正确；B.乙烯在催化剂作用下能够与水加成生成乙醇，乙醇能够发生催化氧化生成乙醛，故B正确；C.葡萄糖溶液与银氨溶液反应需要水浴加热，不能直接加热，故C错误；D.NO不溶于水，也不与水反应，故D错误；故选AB。
3、A.NO不溶于水，吸收多余的NO，不能用水吸收，故A错误；B.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，要检验SO2的漂白性，需要选用品红溶液，故B错误；C.将铁棒插入硫酸铜溶液中，铁表面会生成红色的铜，可以用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱，故C正确；D.根据图示，缺少秒表，无法测定CO2的生成速率，故D错误；故选C。
4、A.锌比铜活泼，Zn棒作原电池的负极，故A错误；B.Cu棒是正极，电极反应式为：
Cu2++2e--=Cu，Cu棒的质量增加，故B正确；C.Zn棒为负极，电极反应式：
Zn-2e-=Zn2+，故C正确；D.该装置是原电池，将化学能转化为电能，故D错误；故选BC。
点睛：
本题考查原电池原理。
正确判断正负极是解题的关键。
一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。
5、用氨水法脱硫，首先发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，生成的亚硫酸铵被氧化生成硫酸铵，2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4，亚硫酸盐可继续吸收SO2，反应方程式为（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，NH4HSO3也能够被氧化生成NH4HSO4，2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4，故选D。
6、A.根据影响化学反应速率的因素，升高温度能加快化学反应速率，故A正确；B.根据影响化学反应速率的因素，减小压强能减慢化学反应速率，故B正确；C.该反应属于可逆反应，不能完全进行，反应生成SO3的物质的量小于2mol，故C正确；D.达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应未停止，故D错误；故选D。
7、A.煤和石油属于化石燃料，是不可再生资源，故A错误；B.煤的干馏过程中可以分离煤焦油获取苯，故B正确；C.煤的气化是将碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，属于化学变化，故C错误；D.石油的裂化是将长链的分子断成断链的分子，得到烷烃和烯烃，故D错误；故选B。
8、A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：
P＞S＞Cl，故A错误；B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：
P＜S＜Cl，故B错误；C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：
H3PO4PH3＜H2S＜HCl，故D错误；故选C。
9、A.Cu（OH）2不溶于水，应该用化学式表示，故A错误；B.铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：
Cu＋4H+＋2NO
=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，故B正确；C.NH3•H2O是弱电解质，用化学式表示，故C错误；D.铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能放出氢气，故D错误；故选B。
点晴：
本题考查了离子方程式的正误判断。
注意离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
10、A.常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B.乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C.乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。
11、A.标准状况下，2.24LCH4的物质的量为
=0.1mol，如不是标准状况，2.24LCH4的物质的量不一定为0.1mol，故A错误；B.为告知溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+数目，故B错误；C.铁与氯气反应生成氯化铁，1molCl2与足量的铁完全反应时得到的电子2mol，故C正确；D.标准状况下，苯为液体，无法计算22.4L苯的物质的量，故D错误；故选C。
12、A.强酸性溶液中含有大量的氢离子，K+、Cu2+、NO
与H+间不能发生反应，能够大量共存，故A正确；B.强碱性溶液中存在大量的OH-，NH
与OH-能够反应生成NH3•H2O，不能大量共存，故B错误；C.1mol·L-1NH3·H2O的溶液中存在大量的OH-，Al3+与OH-能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+与SCN－能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。
点晴：
本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断。
本题的易错点是D，Fe3+和SCN-能发生络合反应。
13、A.乙烯分子中存在碳碳双键，能发生加聚反应，可用于制塑料，故A正确；B.硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气，故B错误；C.氨气易溶于水，与氨气可作制冷剂没有因果关系，是因为液氨气化是需要吸收大量的热，故C错误；D.蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，发生了蛋白质的变性，不能用于提纯蛋白质，提纯蛋白质应该选用盐析，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。
本题的易错点是D，注意蛋白质的盐析和变性的方法和应用。
14、A、物质的燃烧属于放热反应，因此天然气的燃烧属于放热反应，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出热量，属于放热过程，故B错误；C.NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O反应中吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D.铝热反应中放出大量的热，属于放热反应，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查物质变化过程中伴随的能量变化，解答此类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律。
常见的吸热反应有：
大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等。
15、在常温下，金属铁和金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，可以用铁制或是铝制容器盛放浓硝酸，但是金属镁、铜和锌都可以和浓硝酸发生反应，常温下不可以用镁、铜和锌盛放浓硝酸，故选B。
16、A.12C和14C为同种元素的原子，但中子数不同，属于同位素，故A错误；B．CH4与C3H8结构相似，分子间相差2个CH2原子团，二者互为同系物，故B错误；C．O2与O3为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同分异构体，故C错误；D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查了同分异构体的判断和理解，掌握物质的化学式是解题关键。
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
要注意与同位素、同系物、同素异形体的区别。
17、A.干冰，属于分子晶体，升华时克服的是分子间作用力，故A正确；B.氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故B错误；C.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故C错误；D.硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查物质的成键方式。
此类题的解题方法是：
先判断断键方式，再判断克服的作用力。
18、A.HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B.NH4Cl中存在铵根离子和氯离子间的离子键，属于离子化合物，故B正确；C.NO分子中N-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；D.C6H12O6（葡萄糖）分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，知道常见物质构成微粒及微粒之间作用力，一般而言活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物。
19、A.
为CH4的比例模型，故A错误；B.Cl-的核电荷数为17，最外层有8个电子，故B错误；C.硫为16号元素，中子数为16的硫原子的质量数为32，故C正确；D.
为苯的结构简式，分子式为C6H6，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查了常见化学用语的表示方法。
解答该类试题需要明确的是常见的化学用语，如元素符号、最简式、各种模型等。
充分考查了学生规范答题的能力，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，本题的易错选项是D。
20、A.开发风能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用量，满足“低碳经济，节能减排”，故A不选；B.回收处理工业废气，可以减少对环境的污染，满足“低碳经济，节能减排”，故B不选；C.大力发展新能源汽车，可以减少对环境的污染，满足“低碳经济，节能减排”，故C不选；D.过度开采煤、石油和天然气，会增大环境污染问题，与“低碳经济，节能减排”相违背，故D选；故选D。
21、工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入氧气，将一氧化氮转化为二氧化氮，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。
（1）根据上述分析，固体1的主要成分除Ca（OH）2外，还有CaCO3、CaSO3，故答案为：
CaCO3；CaSO3；
（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：
①增大接触面积；②控制气体的流速不要过快，故答案为：
控制气体的流速；
（3）①2NO+O2=2NO2，②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，将①+②×2得4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O，为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制
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