非选择题（共80分）
16．（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是▲。
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
▲（用化学方程式表示）。
⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为▲。
⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是▲。
⑷取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是▲。
②680℃时所得固体的化学式为▲。
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O
17．（15分）5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。
已知：
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
⑴写出反应A→B的化学方程式：
▲。
⑵化合物F中含氧官能团的名称为▲，反应B→C的类型为▲。
⑶某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式：
▲（任写一种）。
⑷E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备
的合成路线流程图（注明反应条件）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：
Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，▲，搅拌。
②▲。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，▲，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）。
19．（15分）三氯氧磷（化学式：
POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为▲。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：
Ksp（AgCl）=3.2×10－10，Ksp（AgSCN）=2×10－12
①滴定选用的指示剂是▲（选填字母），滴定终点的现象为▲。
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是▲，如无此操作所测Cl元素含量将会▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是▲。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为▲（选填字母）。
a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30mind．反应时间120min
③若处理后的废水中c（PO43－）=4×10－7mol·L－1，溶液中c（Ca2+）=▲mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10－29）
20．（14分）一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO（g）＋Fe3O4（s）＝4CO2（g）＋3Fe（s）△H=akJ·mol－1
CO（g）＋3Fe2O3（s）＝CO2（g）＋2Fe3O4（s）△H=bkJ·mol－1
反应3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）的△H=▲kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：
2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）+2H2（g）△H>0
第二步：
HCOOCH3（g）
CH3OH（g）+CO（g）△H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：
图中中间产物X的结构简式为▲。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有▲。
⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如右图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为▲。
⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：
首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为▲。
⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。
每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为▲。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。
这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为▲。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2－离子的空间构型为▲。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是▲。
⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是▲。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。
该化合物的化学式为▲。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D（NH3）3（H2O）Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为▲。
②1mol该配合物中含配位键的数目为▲。
B．《实验化学》
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
图1回流搅拌装置 图2抽滤装置
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有▲、烧杯；操作Ⅱ的名称为▲。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是▲。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是▲；如图2所示抽滤完毕，应先断开▲之间的橡皮管。
⑷纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。
产品中苯甲酸质量分数为▲。
参考答案及评分标准
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．B3．C4．C5．B6．B7．A8．C9．A10．D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C12．AD13．D14．BC15．AB
非选择题（80分）
16．⑴①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
②H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O
⑵3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+
⑶Cu（Zn）
⑷①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解
②b
（每空2分，共12分）
17．⑴
+Cl2
+HCl
⑵羰基取代反应
⑶
或
⑷
⑸
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分）
18．⑴①向其中加入浓HNO3
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣
④蒸发浓缩，冷却结晶
⑵m（样品）=5.20g+5.08g=10.28g
n（SrO）=
=0.05mol
n[Sr（NO3）2]×212g·mol－1+n[Sr（NO2）2]×180g·mol－1=10.28g
n[Sr（NO3）2]+n[Sr（NO2）2]=0.05mol
解得：
n[Sr（NO3）2]=0.04mol
n[Sr（NO2）2]=0.01mol
w[Sr（NO3）2]=
×100%=82.49%
（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）
19．⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl
⑵①b溶液变为红色
②防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小
⑶①将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐
②bc
③5×10－6
（除第⑵①第一空1分外，其余每空2分，共15分）
20．⑴（2a+b）/3
⑵①HCHO
②升高温度，降低压强
⑶FeAl2O4+8H+＝Fe2++2Al3++4H2O
⑷3:
8
⑸①0.1mol（或0.1NA）
②CO+H2O－2e－＝CO2+2H+
（每空2分，共14分）
21．A⑴V形
⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp3
⑷CrO2
⑸①3d3②6NA
（每空2分，共12分）
21．B⑴分液漏斗蒸馏
⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气
⑶得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤抽气泵和安全瓶
⑷96%
（每空2分，共12分）
说明：
非选择题部分其他合理答案均给分。
升级会员 