C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物．
D．原子最外层电子数：
W>Z>Y
9．下列说法正确的是
A．由反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—
C．由反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，可知酸性H2S>H2S04
D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟
甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生
22.4LH2
11.常温下向25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴
滴加0.2mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变
化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不
计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
下列说法正确的是
A．水电离出的c（H+）：
A点小于B点
B．，在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c
（Na+）>c（N3-）
C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL
D．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2c（N3-）
12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NA
B.lLlmol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2NA
C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D．反应N2+3H2
2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂
13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
26.（14分）
丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴
加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
回答下列问题：
（1）仪器c的名称是。
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是。
（3）请写出配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器。
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出、
.
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶
液10-00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴
到终点时共消耗盐酸20.00mL。
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施____。
27.（14分）
雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬
尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）-N2（g）+2CO2（9）△H=kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）。
（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和
CO的物质的量如下表：
t1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是
。
（写出一种即可）
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出
生成这种硝化剂的阳极电极反应式____。
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
在
氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催
化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____，给出合理的解
释：
。
28.（15分）
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生
产工艺中考虑到绿色工艺。
以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为
原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：
（1）写出反应I的化学方程式．。
（2）反应III中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人
提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应。
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有。
（4）根据合成流程，可以循环利用的是。
（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成
一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式。
36．[化学～选修2：
化学与技术]（15分）
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。
从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，
减少其对环境的危害。
下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
（举出1种）____。
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是。
（3）加入MnO2的目的是____。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是
A锌粉B氨水C（NH4）2CO3DNaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值
37.[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）
安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式。
焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为。
（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与
X等距离且最近的X原子个数为
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品S02，SO2分子的几何构型，比较第一电离
能：
S__O（填“>”或“<”）
（5）黄铜合金可以表示为Cu，Zn，为面心立方晶胞
，晶体密度为8.5
g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：
____。
38.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根
据题意回答问题：
已知：
R、R’代表烃基）
（1）写出
的名称。
（2）判断反应类型①；④。
（3）写出有机物C的结构简式。
（4）写出反应③的化学方程式。
（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
。
①分子含有一个5元环。
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：
1：
l：
l：
2。
（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，
反应条件1所选择的试剂为____；反应条件2所选择的试剂为；产品G的结构简
式为____。
2016年“江南十校”联考理综试卷
化学试题参考答案
7——13：
DCBCAAC
26.
（1）分液漏斗（2分）
（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分）
（3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分）
（4）温度计水银球位置（2分）尾接管与锥形瓶接口密封（2分）
（5）54.0％（2分）
（6）在通风橱中实验（1分）防止明火（1分）（其他合理答案均可）
27.
（1）?
-538（2分）
‚ABC（2分选D不得分，少选得1分）
（2）500（2分）加压（1分）
（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（3分）
（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）
300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。
（2分）
28.
（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3分）
（2）8NA（2分）CO+CO32--2e-=2CO2（3分）
（3）稀盐酸BaCl2溶液（2分）
（4）CaCO3（2分）
（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（3分）
36题
（1）加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）
（2）pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）
（5）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4（2分）
（6）C（2分）
（7）10-1.6mol/L（3分）
37.
（1）3d104s1（1分）跃迁（1分）
（2）6（1分）sp3（2分）
（3）Cu2X（2分）8（2分）
（4）折线形（V形或角形）（2分）<（1分）
（5）
cm或者
（3分）
38题
（1）对氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2分）
（2）氧化反应（1分）消去反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（3分）
（5）
（3分）
（6）KMnO4（H+）（1分）HCHO（1分）
（1分）
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