广东省六校教研协作体届高三上学期联考化学试题.docx
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广东省六校教研协作体届高三上学期联考化学试题
广东省“六校教研协作体”2012年高三联考
化学试题
时间：
90分钟满分：
100分
命题人：
李敏审题人：
邱代利
参考学校：
阳春一中肇庆一中真光中学深圳二高珠海二中
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等写在答题卷上指定位置；
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案，不能答在试卷上；其他题直接答在答题卷中指定的地方（不能超出指定区域）。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23
第一卷（共52分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
2．下列化学用语正确的是（）
A．铝离子的结构示意图：
B．聚乙烯的结构简式：
C．CO2的比例模型：
D．核内有8个中子的碳原子：
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）
A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA；
4．下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：
水玻璃、水银、水煤气②电解质：
明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：
CO2、CO、SO3④同位素：
1H、2H2、3H
⑤同素异形体：
C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤
5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）
A．无色溶液中：
H+、Na+、I－、ClO－
B．AlCl3溶液中：
K+、Na+、SO42-、AlO2－
C．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、SiO32-、CO32－
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：
I2+SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+
B．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
＋OH－=NH3↑＋H2O
D．FeI2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
7．据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：
6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
9．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋（aq）＋4Cl-（aq）
CoCl42-（aq） ΔH＞0下列说法正确的是（ ）
（粉红色）（蓝色）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．向上述溶液中再通入少量HCl气体，平衡正向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
10．针对0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列分析判断正确的是（）
A．升高温度，溶液的pH会增大
B．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO－）+c（OH－）>c（Na＋）＋c（H＋）
C．加入少量0.2mol·L-1的硫酸，水电离产生的c（H＋）减小
D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO－）=c（Na＋）
11．有关下列装置或操作说法错误的是（）
A．图1中：
将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
B．图2中：
观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。
C．图3可用于制备乙酸乙酯
D．图4可以比较
、
和S氧化性的相对强弱
12．下列推断正确的是（）
A．由：
H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
B．由C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ
D．由△G=△H—T△S可知，所有放热反应都能自发进行。
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选得0分）
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应：
CO2＋OH－＝HCO3－
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O
D.用石墨电极电解饱和食盐水：
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑十+2OH-
14．下列有关说法不正确的是（）
A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：
pH（NaHCO3）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
15．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：
Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式：
Li-e-=Li+
B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D．放电过程中Li+向负极移动
16．下列实验现象、解释与结论均正确的是（）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色
D
在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNaI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
第二卷（共48分）
三、填空题（本题包括5小题，共48分）
17．（10分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）写出G的含氧官能团的名称；B→C的反应类型是。
（2）
写出DE的化学方程式：
（3）满足下列条件的D的同分异构体有种。
①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类。
（4）下列关于G的说法正确的是
a．能使溴水退色b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H8O3
18．（8分）阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：
（2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：
（填离子符号）
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式。
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
19．（12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。
对燃煤废气进行脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱碳：
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）
图Ⅰ
②下图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为P1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中画出该反应在P2（P2＞P1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图Ⅲ所示。
图Ⅲ
试回答：
0~10min内，氢气的平均反应速率为；该温度下，反应的平衡常数为；（保留三个有效数字）第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填变大、减少、不变）。
（3）脱硫：
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
配制100ml一定物质的量浓度的硫酸铵溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需：
；
20．（8分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：
空气、Cl2、MnO2），其理由是。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。
21．（10分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3固体反应得到的固体物质的成分。
已知：
通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。
可以确定的是C中固体含有NaHCO3，且含氯的盐只有一种。
现对C的成分进行猜想和探究。
（1）提出合理猜想：
若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。
则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能。
（2）①提出合理假设。
假设1：
存在两种成分：
NaHCO3和；
假设2：
存在三种成分：
NaHCO3和、。
②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀HNO3、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
步骤2：
步骤3：
参考答案
一．单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
D
D
A
D
C
题号
9
10
11
12
答案
B
C
C
B
二．双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选得0分）
题号
13
14
15
16
答案
AD
AC
AB
BD
三．填空题：
（共5小题，共48分）
17．（共10分）
（1）（醇）羟基、酯基（2分）取代反应（2分）
（2）（2分）
（3）3种（2分）
（4）ab（2分）
18．（共8分）
（1）第三周期，ⅦA族（2分）
（2）O2-＞Na+＞Al3+（2分）
（3）SO32－+ClO－=SO42－+Cl－（2分）
（4）①随着原子序数的递增，E值增大（1分）②>（1分）
19．（每空2分，共12分）
（1）①＜（2分）②（2分）
（2）0.225mol·L-1·min-1（2分，无单位扣1分，下同），
5.33L2·mol-2（2分）变大（2分）
（3）玻璃棒、100ml容量瓶（无规格扣1分）（2分）
20．（共8分）
（1）D（1分）
（2）空气（1分）；原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。
（2分，答其中两点即可）
（3）溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右（2分，没答时间扣1分）
（4）3Fe2（SO4）3＋12NH3·H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5（NH4）2SO4（2分）
21．（共10分）
（1）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O（2分）
（2）假设一：
NaCl（1分）
假设二：
NaCl、Na2CO3（1分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
步骤2：
向A试管中滴加足量BaCl2溶液（1分）
若无明显现象，则C固体中不含Na2CO3（1分）
若溶液变浑浊，则C固体中含Na2CO3（1分）
步骤3：
向B试管中滴加足量稀硝酸，再加适量AgNO3溶液（1分）
若无明显现象，则C固体中不含NaCl（1分）
若溶液变浑浊，则C固体中含NaCl（1分）
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