重庆市合川区大石中学等校届高三份四校联考理科综合试题.docx
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重庆市合川区大石中学等校届高三份四校联考理科综合试题
重庆市合川区高2019级高三上期四校联考
理科综合能力测试
一．选择题：
共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1、以下关于各种人类疾病与其病原体的相关叙述，正确的是（
）
A．乙肝是由乙肝病毒引起，乙肝病毒只有核糖体一种细胞器
B．结核杆菌可引起肺结核，其细胞内没有核仁，只有线状DNA
C．灰指甲是由某些真菌引起，真菌不能发生染色体变异
D．蛔虫可在人体肠道内寄生，其细胞具有生物膜系统
2、下列有关细胞结构的叙述，正确的是（）
A.因为核糖体是蛋白质的合成场所，所以所有的细胞必须利用核糖体合成蛋白质
B.因为中心体与细胞的有丝分裂有关，所以存在于动物，部分植物和全部微生物细胞中
C.因为溶酶体是细胞的“消化车间”，所以被溶酶体分解后的产物，全部排出细胞外
D.因为高尔基体加工运输分泌蛋白，所以有分泌能力的细胞一定具有较多的高尔基体
3、下列关于细胞中化合物及其化学键的叙述,正确的是（）
A.tRNA分子中含有一定数量的氢键B.每个ADP分子中含有两个高能磷酸键
C.血红蛋白中不同肽链之间通过肽键连接D.DNA的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键连接
4、下图表示植物叶肉细胞光合作用和细胞呼吸过程中氢元素的转移途径，相关叙述正确的是
A.过程①产生的ATP可用于生物体的各种生命活动
B.过程①④在生物膜上进行，过程①可以为过程④提供氧气
C.绿色植物的所有细胞都能进行②和④过程
D.①与③所产生的[H]化学本质相同，都含有C、H、0、N四种元素
5、油菜物种甲（2n=20）与乙（2n=16）通过人工授粉杂交，获得的幼胚经离体培养形成幼苗丙，用秋水仙素处理丙的顶芽形成幼苗丁，待丁开花后自交获得后代戊若干。
下列叙述正确的是（）
A．秋水仙素和低温处理植物的原理相似，都能够通过抑制纺锤体的形成而使染色体数目加倍
B．幼苗丁细胞分裂后期，细胞中含有18条染色体
C．丙到丁发生的染色体变化，决定了生物进化的方向
D．形成戊的过程未经过地理隔离，因而戊不是新物种
6、研究人员对野生纯合小鼠进行X射线处理后,得到一只雄性突变型小鼠,该小鼠只有位于一条染色体上的某基因发生突变。
现让该突变型雄鼠与多只野生型雌鼠交配,下列推理不合理的是
A．若该突变为显性突变且基因位于X染色体上,则子代雌鼠全为突变型,雄鼠全为野生型
B．若该突变为隐性突变且基因位于X染色体上,则子代雌鼠全为野生型,雄鼠全为突变型
C．若该突变为显性突变且基因位于常染色体上,则子代雌雄鼠一半为野生型,一半为突变型
D．若该突变为显性突变且基因位于X、Y染色体的同源区段上,则子代雌鼠或雄鼠可能为突变型
7.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA
B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
C．0.1mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
9.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：
2Fe3＋+2HI==2Fe2＋+2H++I2
B.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：
3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
C.NH4HCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH4++H++CO32-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D.1mol•L-1 NaAlO2溶液和4mol•L-1的HCl溶液等体积混合：
AlO2-+4H+ =Al3++2H2O
10.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：
Z>Y>XB. 简单阴离子还原性：
Z>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>YD.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体
12.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是
A.分离苯和甲苯的混合液 B.实验室制备氨水
C.配置480mL0.1mol/L盐酸 D.称取32.6g物品
13.电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：
xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是
A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应
B. 放电时，电池的负极反应为Li-e
-=Li+
C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动
D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列运动过程中，在任意相等时间内，物体动量变化不相等的是（）
A.匀速圆周运动B.自由落体运动C.平抛运动D.匀减速直线运动
15.一质点做匀加速直线运动时，速度变化
时发生位移
，紧接着速度变化同样的
时发生位移
，则该质点的加速度为（）
A.
B.
C.
D.
16．据报道，2014年3月4日英国兰开夏郡的一名13岁学生杰米·爱德华兹在学校实验室里成功完成了一项核实验，成为世界上实现聚变的最年轻的人，引起人们对氢元素、氢的同位素、核反应的热议．下列说法错误的是（）
A．氢原子光谱是线状谱B．氘（
）可以发生α衰变
C．
是核聚变D．核裂变是可控的
17、当穿过线圈中的磁通量发生变化时，下列说法中正确的是（）
A、线圈中一定有感应电流；B、线圈中没有感应电动势；
C、感应电动势的大小与磁通量的变化成正比；D、感应电动势的大小与线圈电阻无关。
18．如题2图所示a、b两颗绕地球运行的卫星，b是地球同步卫星，以下说法正确的是（）
A．卫星a运行周期大于24h
B．卫星a运行周期小于24h
C．在地面附近发射卫星b的速度为11.2km/s
D．卫星a的运行速度可能为7.9km/s
19.在一东西向的水平直铁轨上，停放着一列已用挂钩链接好的车厢。
当机车在东边拉着这列车厢一大小为a的加速度向东行驶时，链接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小为F；当机车在西边拉着这列车厢一大小为
a的加速度向东行驶时，链接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉
力大小仍为F。
不计车厢与铁轨间的摩擦，每节车厢质量相同，则这列车厢的节数可能为
（）
A.8B.10C.15D.18
20.甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其v-t图像如图所示。
已知两车在t=3s时并排行驶，则（）
A.在t=1s时，甲车在乙车后
B.在t=0时，甲车在乙车前7.5m
C．两车另一次并排行驶的时刻是t=2s
D.甲、乙两车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为40m
21.如图，滑块a、b的质量均为m，a套在固定直杆上，与光滑水平地面相距h，b放在地面上，a、b通过铰链用刚性轻杆连接。
不计摩擦，a、b可视为质点，重力加速度大小为g。
则（）
A.a落地前，轻杆对b一直做正功
B.a落地时速度大小为
C.a下落过程中，其加速度大小始终不大于g
D.a落地前，当a的机械能最小时，b对地面的压力大小为mg
三、非选择题：
共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（Ⅰ）（6分）用如图所示的实验装置验证m1、m2组成的系机械能守恒．m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．图给出的是实验中获取的一条纸带：
0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），计数点间的距离如图所示．已知m1=50g，m2=150g，则（g=9.8m/s2，所有结果均保留三位有效数字）
（1）在纸带上打下记数点5时的速度v5=m/s；
（2）在打点0～5过程中系统动能的增量ΔEk=J，系统势能的减少量ΔEp=J。
23、（共9分,
中第
问2分,其余每空1分）
（
）在实验室，某同学用多用电表粗测一段样品的电阻。
经正确操作后，用“×100Ω”档时发现指针偏转情况如图所示，则他应该换用______档（填“×10Ω”档或“×1kΩ”）重新测量。
换档后，在测量前应_____
__________
（
）某同学利用电压表和电阻箱测定一种特殊电池的电动势（电动势E大约在9V左右，内阻r约为50Ω）已知该电池允许输出的最大电流为150mA．该同学利用如图甲所示的电路进行实验，图中电
压表的内阻约为2kΩ，R为电阻箱，阻值范围0～9999Ω，R0是定值电阻，阻值为20Ω，起保护电路的作用．
在图甲的实物图中，已正确地连接了部分电路，请完成余下电路的连接。
该同学完成电路的连接后，闭合开关S，调节电阻箱的阻值，读取电压表的示数，其中电压表的某一次偏转如图乙所示，其读数为_______V.
改变电阻箱的阻值，取得多组数据，作出如图丙所示的图线，则根据该同学所作出的图线可求得该电池的电动势E=___V，内阻r=___Ω.（结果保留两位有效数字）
用该电路测电动势与内阻，测量值和真实值的关系
______
，
_______
（填“大于”、“小于”、“等于”）.
下面是两道计算题（本题共2小题，共32分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的推理过程。
24.（14分）一质量为m的小球（视为质点）从O点以某一水平初速度抛出，在空中运动的轨迹如图，A、B为其运动轨迹上的两点。
已知该粒子在A点的速度大小为v0，方向与水平方向的夹角为30°；它运动到B点时速度方向与水平方向的夹角为60°。
不计空气阻力。
求:
（1）A到B过程中重力所做的功W
（2）A到B这段时间内重力的冲量I
25、（18分）质谱仪是测量带电粒子的质量和分析同位素的重要工具．如图所示为一种质谱仪的示意图．已知离子的质量为m，带电量为q,重力不计.速度选择器其中电场强度为E，匀强磁场磁感应强度为B1．
（1）为了使离子从静止开始经加速电场后沿直线穿过速度
选择器，加速电压U应多大？
（2）离子进入匀强磁场区域B2后，要使离子打在乳胶底片上的位置距离射入点O的距离为L，B2应为多大？
（3）离子在匀强磁场区域B2中运动的时间多长？
26、（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。
A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
27.（15分）低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值________（填“增大”“减小”“不变”）；
②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向__________进行（填“左”或“右”）．
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________，CO2的转化率为_______．
该温度下上述反应的平衡常数K=____________（分数表示）．
②反应达到平衡后，下列能使
的值增大的措施是_________（填符号）。
a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2
d．将H2O（g）从体系中分离 e．充入He（g）
③以8g甲醇为燃料，足量O2为氧化剂，250ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．写出燃料电池负极的电极反应式：
_________________。
④有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）（△H＞0）来消除CO的污染。
请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________
。
28.（14分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分
解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为_______（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为：
_________。
（4）装置丙的作用为_____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
_____________________。
29、（9分）.下图表示某植物在不同环境条件下的情况光合速率变化[单位：
mgCO2/（m2·h）]。
请回答下列问题：
（1）据图分析，影响该植物净光合速率的环境因素有______________。
（2）如果光照
强度的变化不影响该植物的呼吸速率，Q点处的总光合速率______________（填“大于”“等于”或“小于”）在25℃条件下P点处的总光合速率。
（3）在光照强度为16klx、温度为25℃、不含放射性等环境条件下，用H218O浇灌该植物，则一段时间后幼苗周围空气中的_____________________（填“氧气”“二氧化碳”或“氧气和二氧化碳”）含有18O，原因是____________________________。
30、（8分）鱼类的体色是由鱼体内色素细胞的多少、分布的区域、色素细胞内色素颗粒的状态等因素共同决定的，鱼的体色经常会随生长发育及环境的改变而发生变化，有些鱼类体色调节的部分过程如图所示，据此回答下列相关问题：
（1）鱼类的眼和松果体中感受光照刺激并产生兴奋的结构属于反射弧中的_______，鱼类体色的变化是______________调节的结果。
（2）肾上腺分泌的肾上腺素经过____________的运输，与体表黑色素细胞上的__________结合，从而影响体表黑色素细胞中黑色素的合成，导致体色变浅。
由此推测，此时体表黑色素细胞中___________酶的活性较低。
（3）肾上腺分泌的肾上腺素还可参与人体血糖浓度的调节，在血糖浓度调节过程中肾上腺素与胰岛素互为__________关系，因为该过程中胰岛素可以促进___________，从而降低血糖浓度。
31、（10分）萌发的禾类种子中主要有α-淀粉酶和β—淀粉酶，α-淀粉酶不耐酸、较耐热，在pH为3.6、0℃下可迅速失活，而β—淀粉酶耐酸、不耐热，在温度为70℃条件下15min后失活，某实验小组进行了“提取小麦种子中α-淀粉酶并测定α-淀粉酶催化淀粉水解的最适温度”的实验。
实验步骤：
步骤一：
获得含有α-淀粉酶和β—淀粉酶的酶溶液。
步骤二：
获得仅α-淀粉酶有活性而β-淀粉酶无活性的酶液。
步骤三：
取12支干净的、体积相同并具刻度的试管依次编号，按下表要求加入试剂，再观察各试管内的色变化（注：
“+”表示碘液变蓝色，“—”表示碘液不变色）。
试管编号
步骤
1
2
3
4
5
6
①3%的可溶性淀粉溶液/mL
8
8
8
8
8
8
②保持恒定温度（℃）5min
0
20
40
60
80
100
试管编号步骤
1＇
2＇
3＇
4＇
5＇
6＇
③α—淀粉酶有活性、β—淀粉酶无活性的
酶液（mL）
1
1
1
1
1
1
④保持恒定温度（℃）5m
in
0
20
40
60
80
100
⑤将②④步骤中相应试管溶液混合、震荡后保持恒定温度（℃）5min
0
20
40
60
80
100
⑥加入碘液，震荡后观察颜色变化
+++
++
+
-
++
+++
请回答下列问题：
该实验中的自变量是____________，因变量是________________。
（2）步骤二的具体操作方法是________________________________。
（3）根据实验结果可知，α—淀粉酶的最适温度范围是_______，若要测定该酶的最适温度，下一步的具体做法是__________________________________________。
32、（12分）某动物的肤色受两对等位基因A、a和B、b控制（两对基因独立遗传）。
当不存在显性基因时，肤色为白色；当存在显性基因时，肤色为黑色，而且
随着显性基因数量的增加，黑色会逐渐加深（A和B的遗传效应相同）。
现将两只肤色相同的纯合子作为亲本杂交得F1，F1雌雄个体自由交配得F2，F2中肤色有白色个体和4种不同深浅的黑色个体。
（注:
该种动物一胎可以生产多只子代，肤色遗传与性别无关。
）请回答下列问题：
（1）黑色个体颜色最深的基因型为
________，白色的基因型为__________，亲本的杂交组合为_____ （写基因型），F1的肤色为________（填“黑色”或“白色”）。
（2）F2中肤色共有5种类型，按由深至浅再到白的顺序，数目比例依次为___________。
（3）取F1中一个体与某只黑色异性个体进行杂交，子代表现型比例为1：
2:
1，则该黑色个体的基因型为_____________________。
（二）选考题：
共45分。
33．【物理选修3-3】（15分）
（1）下列说法正确的是_______（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对三个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．物体的内能与物体的温度有关，与物体的体积无关B．布朗运动是指液体分子的无规则运动
C．物体体积改变，内能可能不变
D．液晶既具有液体的流动性，又具有单晶体的光学各向异性的特点
E．自然界符合能量守恒定律的宏观过程不一定能发生
（2）（10分）如题所示，固定在水平地面上的圆筒气缸内有一定质量的理想气体，气缸壁是导热的，缸外环境保持恒温，活塞与气缸壁的接触是光滑的，且不漏气．已知外界大气压强为P0，活塞面积为S，活塞厚度不计，开始时活塞处于气缸中央位置，求：
将活塞缓慢地向右移动至气缸右端口时的水平拉力F大小．
34.【化学选修5：
有机化学基础3-3】（15分）
美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）写出C中的官能团的名称为_________________.
（2）美托洛尔的分子式________________.
（3）写出反应①的化学方程式____________________；反应②的反应类型是_____________
（4）反应③中加入的试
剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为____________________.
（5）满足下列条件的B的同分异构体有有_______种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________（写结构简式）
①能发生银镜反应而且能发生水解②能与FeCl3溶液发生显色反应③只有一个甲基
注意：
生物选修题有选修一和选修三，请从35和36题中选择其中的一道题完成。
35、[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
川渝人民的生活除了离不开火锅外，还离不开传承百年的各种微生物发酵产品。
如豆腐乳、泡菜等，这些发酵产品要么直接作为食物，要么作为佐料用来制作其他食物。
请回答下列有关问题
（1）豆腐乳前期发酵是在严格的无菌条件下，接入优良毛霉菌种，温度应控制在_____，并保持一定的湿度。
然后向长满毛霉的豆腐块加盐，其作用是___________，同时，盐还能_________________________，避免豆腐块腐败变质，以及调节口味。
后期加入食盐、香料粉、乌杨白酒密闭发酵6个月，乌杨白酒含量一般控制在_______左右，原因是___________________________。
（2）制作泡菜时，起主要作用的微生物是__________________________。
为了缩短制作时间，有人还会在冷却后的
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