浙教版九上科学期中复习提纲.docx

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浙教版九上科学期中复习提纲

第一章探索物质的变化

第一节物理变化与化学变化的区别

物理变化:

变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：

变化中会产生新的物质。

物理变化的实质：

分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：

构成物质分子的原子重新组合成新的分子。

物理变化和化学变化的联系：

化学变化一定能伴随着物理变化

物理变化不一定有伴随化学变化

二.探索物质变化规律的基本方法。

探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

第二节探索酸的性质

一.电离及其表示方式:

电离：

某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程

电离的表示方法：

电离方程式。

NaCl===Na++Cl-

H2SO4===2H++SO42-

NaOH===Na++OH-

注意：

阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

二.酸的涵义：

电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

强酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、

硝酸（HNO3）

弱酸：

醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）

注意：

（1）酸溶液中阳离子全部是H+

（2）日常生活中遇到的一些酸：

胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、

汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）

1.酸的鉴别

（1）pH试纸

pH＜7，酸性（越小，酸性越强）

pH＝7，中性

pH＞7，碱性（越大，碱性越强）

（2）常见酸碱指示剂

紫色石蕊试液：

遇酸变红；遇碱变蓝

无色酚酞试液：

遇酸无色；遇碱变红

三.酸的通性:

①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

②能与某些金属反应，生成盐和氢气

③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

④能与碱反应，生成盐和水

⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸

四.盐酸

浓盐酸的物理性质

1、无色，

2、有刺激性气味的液体（溶液，混合物），

3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。

（白雾：

氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴）

盐酸的化学性质:

1、盐酸和指示剂反应：

盐酸能使紫色石蕊变红

2、与某些金属（H前金属）反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3、与金属氧化物反应

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

4、与碱反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

5、与某些盐反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

五.硫酸

浓硫酸的性质

1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。

浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，

常用的浓硫酸质量分数是98%。

2、浓硫酸具有三大性质：

a、吸水性（可作干燥剂）

b、脱水性（腐蚀性）

c、强氧化性

硫酸的化学性质

1、稀硫酸和金属反应

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2、稀硫酸和金属氧化铁反应

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

3、稀硫酸和碱反应

Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

4、稀硫酸和盐反应

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

第三节探索碱的性质

一.碱的涵义:

电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子

的一类化合物。

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

弱碱：

氨水、氢氧化铝等

注意：

（1）碱溶液中阴离子全部是OH-

（2）日常生活中遇到的一些碱：

火碱NaOH、熟石灰Ca（OH）2氨水NH3.H2O

二.碱的共性

1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.

2、碱跟酸反应生成盐和水（中和反应）

3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水

4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐

氢氧化钠的性质

俗名：

烧碱、火碱和苛性钠

物理性质：

1、白色固体、能吸收水分而潮解。

（可作干燥剂）

2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。

化学性质：

a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。

b、具有强烈的腐蚀性

安全提示：

使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

氢氧化钠的化学性质

1、氢氧化钠和盐酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

碱＋酸＝盐＋水

中和反应的实质：

酸电离的H+与碱电离的OH-

结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O

2、氢氧化钠和非金属氧化物反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

3、氢氧化钠与某些盐反应

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

氢氧化钙Ca（OH）2

物理性质：

1、白色粉末状固体

2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水

3、具有腐蚀性

1、氢氧化钙和酸反应

氢氧化钙的化学性质

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2＋2H2O

Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O

2、氢氧化钙和非金属氧化物反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。

3、氢氧化钙和盐反应

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2

本章小结：

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子（或铵根离子）＋酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：

氟、氯、溴、碘；

负二价：

氧和硫。

（可变正价）：

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：

氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：

硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：

磷酸根（PO4）；

正一价：

铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、

锌跟稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、

铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、

铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色

7、

氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）几种重要的盐

盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐　＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3

赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C

干冰——CO2冰——H2O

天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH

醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、

氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）　

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

第二章物质转化与材料利用

第一节物质的分类和利用

一.物质分类的方法

物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。

2.混合物和纯净物

纯净物：

由同种物质组成。

混合物：

由两种或两种以上物质组成。

3.单质和化合物

单质：

由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。

化合物：

由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）。

4.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

5.有机化合物：

通常指含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外）。

第二节物质的转化的规律

一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系

1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2Ca+O2==2CaO

2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式

CaO+H2O==Ca（OH）2

3、写出碱到盐的化学方程式。

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。

C+O2

CO2

5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。

CO2+H2O==H2CO3

6、写出酸到盐的化学方程式。

H2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2H2O

二．金属单质与其化合物的转化关系

1.金属

金属氧化物

碱

盐

2.非金属

非金属氧化物

酸

盐

物质转化10条主要规律:

①金属单质+氧气

金属氧化物

②非金属单质+氧气

非金属氧化物

③金属单质+酸

氢气+盐

④金属单质+盐

另一种金属+另一种盐

⑤金属氧化物+酸

盐+水

⑥非金属氧化物+碱

盐+水

⑦酸+碱

盐+水

⑧酸+盐

新酸+新盐

⑨碱+盐

新碱+新盐

⑩盐+盐

新盐+新盐

⑾非金属氧化物+H2O=酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）

⑿某些金属氧化物+水→碱（可溶）

三．金属的冶炼

（1）还原法：

在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。

如木炭和氧化铜的反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑

氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）置换法：

在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。

如铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。

四．有关纯度的计算（书本p50页例题必须掌握）

1.纯度=纯净物质量/混合物质量*100%

2.组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量*100%

二.金属的锈蚀和防护

金属锈蚀的原因有周围介质的作用（如水，氧气和二氧化碳等）和金属的内部结构两方面。

针对金属锈蚀的原因，金属的防护方法有保护膜法（油漆、搪瓷、金属镀层等）和改变金属内部法（如不锈钢），前者由于成本低，简单、方便，应用较广。

三.无机非金属材料和有机合成材料

常见的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。

常见的有机合成材料有合成塑料、合成纤维和合成橡胶。

废弃的有机合成材料性质稳定，不容易被降解，会破坏土壤结构，引起白色污染。

第四节材料的发展

1.材料的反展史

原始人用石头制作石斧、石刀；古代人随着火的使用开始使用瓷器；春秋晚期，我国开始炼铁；西汉时掌握湿法炼铜技术；新型材料使人类进入信息时代。

新型材料的出现推动生产力的发展，促进了人类社会文明的进步。

2.新型材料是指那些新出现或正在发展的、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要的材料，如纳米材料等。

以纳米为单位的超级微小颗粒，称为纳米材料。

纳米材料与普通材料在相比在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。

3.环境保护

对环境保护主要有以下措施：

1燃料：

煤、石油制品脱硫处理，减少SO2的污染。

2原料：

提高原料的利用率

3“三废”：

经处理达标后排放。

4生产工艺：

采用“绿色工艺”进行生产。

“绿色工艺”是无污染或低排放的材料制造过程。

第三章能量的转化与守恒

一、能量的相互转化

1．各种形式的能量有：

电能、热能、化学能、生物能，机械能（包括动能和势能）、光能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。

2．能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程，包括“消耗能量”、“利用能量”和“获得能量”。

能量的转化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物能转化为势能，电能转化为光能和热能等。

二、能量转化的量度

（1）

1．做功是表示能量转化的多少。

2．做功的两个必要出素：

一是：

作用在物体上的力；

二是：

物体在力的方向上通过了一段距离。

3．功的定义：

功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。

4．功的公式：

W=F·S（功=力×距离），

F：

作用在物体上的力；S：

物体在F方向上通过的距离。

5．功的单位：

焦耳，简称为“焦”，符号为“J”，1焦耳=1牛·米

重要提示：

1．物体做功的多少，只与F和S有关，而与物体的质量、物体具体的运动状态（是而匀速、变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。

2．F和S必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离）。

3．讨论：

塔式起重机下挂重物，当重物静止不动，匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情形中，钢索的拉力是否做功。

说明：

做功时两个必要因素缺一不可。

三、能量转化的量度

（2）

1．功率是表示物体做功快慢的量。

（能量转化的快慢）

2．功率的定义：

物体在单位时间里完成的功叫功率。

W

t

3．功率的公式：

P=，P=Fν。

4．功率的单位：

瓦特，简称“瓦”，符号“W”

单位之间的换算关系：

1瓦=1焦／秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦-

重要提示：

1．功率大小是由W与t共同决定的，做功多的物体不一定功率大。

利用其变形公式P=Fν可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：

当P一定时，F与ν成反比，汽车上坡时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。

四、认识简单的机械

（1）

1．杠杆：

一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。

这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是直的，也可以是弯的。

2．杠杆的五个要素：

（1）支点：

使杠杆绕着转动的固定点（常用O表示）。

（2）动力：

使杠杆转动的力（用F1表示）。

（3）阻力：

阻碍杠杆转动的力（用F2表示）。

（4）动力臂：

从支点到动力作用线的垂直距离（用

表示）。

（5）阻力臂：

从支点到阻力作用线的垂直距离（用

表示）。

重要提示：

1．杠杆可以是直的．也可以是弯的。

2．力臂是支点到力的作用线的垂直距离．而不是支点到力的作用点的距离，

3．作力臂的步骤：

（1）找支点；

（2）作力的作用线；（3）从支点向力的作用线画垂线；（4）标出力臂。

实验探究：

杠杆的平衡条件

1．器材检查：

杠杆和它的支架，钩码、尺、线。

2．实验操作步骤。

（1）如图3-13，将杠杆的支点支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态。

思考：

为什么杠杆要处于水平位置平衡?

（2）在杠杆的两边分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置处于平衡状态。

思考并回答：

杠杆两边受到的力等于钩码受到的重力。

把左边钩码对杠杆的作用力叫动力Fl