山东省临沂市届高三上学期期中考试化学试题.docx

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山东省临沂市届高三上学期期中考试化学试题

临沂市2010届高三期中考试

化学

请注意：

l.本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1—4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5—8页）两部分。

2.考试时间100分钟，满分100分。

3.可能用到的相对原子质量：

H—1C—12Cl—35.5O—16S—32Na—23Fe—56Cu—64Ca—40

第Ⅰ卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）

1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。

A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是

A.做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C.金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人

3．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：

K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：

K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：

Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+

D.在酸性溶液中：

Ba2+、Na+、SO42-、Cl

5.下列与实验相关的叙述正确的是

A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法

D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

6.下列说法正确的是

A.胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液

B.布朗运动不是胶体特有的性质

C.直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体

D.有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳

7.下列实验过程中，无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中B.胆矾中加入浓硫酸

C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

8.下列能达到实验目的的是

A.用装置①稀释浓硫酸B.用装置②制备氨气

C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水D.用装置④向容量瓶中转移溶液

9.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水

C.酸根离子中不可能含有金属元素

D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

10.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.钠与水反应：

Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用过氧化钠与水反应制备O2:

Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

11.下列实验设计能完成预期实验目的的是

12.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

13.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的

部分内容。

据此下列说法不正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0mL

C.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％

D.该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO220.6L

14.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。

下列说法正确的是

A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

15.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NA

B.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

C.在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3

D.5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

16.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）

①C、CO②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②B.只有③④

C.只有①②④D.①②③④

17.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）

A.（m-2.4）gB.（m-1.6）gC.（m-3.2）gD.无法确定

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

注意事项：

1.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

2.第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上。

不能答在试卷上，否则无效。

18.（13分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。

X、Y、Z是化合物。

X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。

它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：

（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D.将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：

（用化学式表示）

②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为

（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：

浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：

②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为

a→→→→→f。

③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：

B：

C：

E：

19.（10分）某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。

①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中一定含有（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有（填离子的化学式）；

（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度

为：

②在配制实验所需100mLNaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需

要（填仪器名称）。

（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：

20.（12分）SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

（1）下列有关酸雨的说法正确的是（填序号）。

A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

B.NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染

C.燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生

D.采用清洁能源，可以减少酸雨的产生

（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是

（填序号）。

A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与浓H2SO4

②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：

关闭活塞b，

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

（填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性。

为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案A：

往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去

方案B：

往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案C：

往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是原因是

21.（l4分）垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。

某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。

其实验方案如下:

（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：

。

（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。

仿照上图形式画出制备流程图：

（提示：

在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2~3.2。

溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。

下列物

质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）

A.铜粉B.氨水C.氧化铜D.氢氧化铜

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：

加热蒸发、冷却结晶、

（填操作名称）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol·L-1，c（H2SO4）=3mol·L-1。

将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是，被还原的n（HNO3）=

化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，共51分）

一、选择题

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

18.（13分）

答案：

（1）C（2分）

（2）①Cl2＞Br2＞Fe3+（2分）②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）

（3）①MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

②a→d→e→b或（c）→c或（b）→f。

（2分）

③B：

五氧化二磷（1分）C：

饱和食盐水（l分）E：

氢氧化钠溶液（l分）

19.（10分）

答案：

（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②100mL容量瓶、胶头滴管（2分）；（3）lmol/L（2分）。

20.（12分）

答案：

（1）D（2分）

（2）①B（2分）②试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好.（2分）

③AD（2分）④A（2分）因为SO2和Fe2+都可以使KmnO4溶液褪色，所以无法

确定一定有Fe2+生成（2分）

21.（14分）

答案：

（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

（2）4分

（3）CD（2分）

（4）过滤（2分）

（5）CuSO4（2分）0.2mol（2分）