安徽省淮北市濉溪中学学年高二上学期开学考试化学试题.docx

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安徽省淮北市濉溪中学学年高二上学期开学考试化学试题

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安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

72分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（  ）

X

Y

W

Z

A．Z元素氢化物的水溶液一定是强酸

B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y

C．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y

D．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y

2、某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料

B．WY2可与酸反应，但不能与碱反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．热稳定性：

X2R＞X2Y

3、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

A．正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：

2H2＋O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

4、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质

，下列说法正确的是（）

A．它与

的物理性质完全相同                              B．它是O3的一种同素异形体

C．

与

互为同位素                              D．1mol

分子中含有20mol电子

5、下列有关热化学方程式的叙述正确的

A．已知2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，无法比较二者的稳定性

C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D．已知2C（s）+2O2（g）==2CO2（g）△H1；2C（s）+2O2（g）="=2CO（g）"△H2，无法得出△H2＞△H1

6、反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g）放出的热量为110.5kJ

B．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）="==2CO（g）"ΔH＝－221kJ

C．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

7、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（  ）

A．金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M（OH）n+

H2↑

B．金属的化学腐蚀实质是M－ne－

Mn+，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

8、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用,下列说法正确的是

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

9、铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。

已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）

2PbSO4（s）+2H2O

（1），下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

C．充电时，电解质溶液的pH增大

D．充电时，阴极的电极反应式为：

PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

10、家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是

A               B           C               D

11、在 2L 的密闭容器中发生反应：

4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）

A.在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol/（L•min）

B.分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3：

2：

1

C.达到化学反应限度时，B物质转化率为100%

D.向容器中增加A的投量，可以加快该反应的速率

12、控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是

编号

金属（粉末状）

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

Al

0.2mol

18.4mol/LH2SO4

10mL

30℃

B

Mg

0.2mol

3mol/LH2SO4

20mL

30℃

C

Fe

0.1mol

3mol/LH2SO4

20mL

60℃

D

Mg

0.1mol

3mol/LH2SO4

10mL

60℃

13、在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）

C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是

A.v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1

B.v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1

C.v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1

D.v（D）=4mol•L﹣1•min﹣1

14、对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（　　）

A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子

B．18O只存在18O2分子中

C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子

D．反应达到限度时，所有物质的质量都相等

15、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（s）

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0

D．其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变

16、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）

SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9"kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（  ）

A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成                              B．HF的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化                              D．容器内气体的总质量不再变化

17、298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（　　）

A．使用催化剂会使K变化但△H不变

B．使用催化剂会使△H增大，但K不变

C．使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率

D．在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

18、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）

2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/（mol·L－1）

0.1

0.2

0

2min末浓度/（mol·L－1）

0.08

a

b

平衡浓度/（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．2min时Y的物质的量为0.14

C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小

D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol·L―1·min―1

19、已知：

xA（g）+yB（g）

zC（g）；△H=a。

将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列判断正确的是

A.x+y=z；a>0   B.x+y>z；a<0

C.x+y0

20、向密闭容器中，按n（CO）：

n（H2）=1：

2充入反应物，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H<0。

L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（  ）

A.X代表压强   B.L1

C.平衡常数：

K（A）=K（B）   D.在C点时，CO转化率为75%

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、简答题（题型注释）

21、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4，+4

-2

-1，+7

+3

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是______；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为______．

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是______．

（3）Y与R相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．还原性XR

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．

22、煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．

（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

C（s）+

O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1

试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=______kJ•mol-1

（2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m=______．

（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为______．

23、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是______；Pt为______极

A．正

B．负

C．阳

D．阴）．

（2）写出电极反应式：

Cu极______，C极______．

（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为______；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是______（填名称）；

（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是______；乙中溶液H+的浓度是______（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．

24、CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

a

（1）上述反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．

（2）已知在一定温度下：

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）   K

C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g）       K1

CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）     K2

则K、K1、K2、之间的关系是______．

（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：

CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．

①0～4min内，CO2的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，800℃时a=______．

②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是______（填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

参考答案

1、D

2、A

3、D

4、B

5、C

6、C

7、BD

8、D

9、A

10、B

11、B

12、D

13、C

14、C

15、D

16、A

17、D

18、D

19、B

20、D

21、 第三周期ⅦA族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl bc 大于0.099nm小于0.143nm NaAlO2或Na2SiO3

22、 +131.3 462.9 放热 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol

23、 原电池 阳 2H++2e-=H2↑ Cu2++2e-=Cu 2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH- 氯化氢 1.204×1023（或0.2NA） 1mol/L

24、 吸热 K=

 0.15 1 D

【解析】

1、试题分析：

根据W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置关系可知，若W是Al，则X是N元素、Y为O元素、Z为S元素；若W为Si、则X为O元素、Y为F元素、Z为Cl元素。

A．若Z为S元素，氢化物的水溶液一定是弱酸，故A错误；B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的是Y或W，故B错误；C．O和F一般无正价，四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z，故C错误；D．Y的非金属性最强，四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y，故D正确；故选D。

考点：

考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

2、试题分析：

X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，则A．Z与Y形成的化合物氧化铝是工业上制取Al的原料，A正确；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

H＜O＜S＜Si＜Al，C错误；D．非金属性S＜O，故H2O稳定性比H2S的稳定性强，D错误，答案选A。

考点：

考查结构性质位置关系等

3、把释放能量的氧化还原反应：

2H2＋O2=2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。

H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：

2H2－4e－＋4OH－=4H2O。

工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。

D项，n（Cl2）＝0.1mol，转移电子0.2mol。

4、试题分析：

A．物质

、

由于原子的质量不同，在相同的条件下它们的密度也不同，故二者的物理性质不完全相同，错误；B．无论是哪种同位素原子形成的氧气都是氧元素的单质，与O3的存在形式不同，二者是同素异形体，正确；C．

与

形成的原子互为同位素，它们是分子，不是原子，不能互称同位素，错误；D．1mol

分子中含有的电子的物质的量是16mol，错误。

考点：

考查同位素原子及它们构成的微粒的关系的知识。

5、试题分析：

A、已知2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ·mol-1，则H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H=-285.8KJ·mol-1，结合燃烧热的概念知H2的燃烧热为285.8KJ·mol-1，错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨具有的能量比金刚石具有的能量低，石墨比金刚石稳定，错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，不知道生成氨气的物质的量，无法推出该反应的热化学方程式，正确；D、碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，放热反应放出的热量越多，△H越小，则△H2＞△H1，错误。

考点：

考查化学反应的热效应

6、试题分析：

根据图示：

A选项错误，12gC（s）与一定量O2（g）反应生成28gCO（g）放出的热量为110.5kJ；B选项错误，ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）="==2CO（g）"ΔH＝－221kJ·mol－1；C选项正确，2molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）放出的热量为221kJ，由于CO（g）与O2（g）反应生成CO2（g）放热，因此2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g）放出的热量大于221kJ，D选项错误，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差。

故选C。

考点：

化学反应与能量变化

点评：

注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用,属于常考知识点。

7、试题分析：

A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。

C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错，因此正确的答案选BD。

考点：

考查金属腐蚀的有关正误判断

点评：

该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点之一，试题注重基础，侧重考查学生对基础知识的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的学习自信心。

8、试题分析：

A．氯碱工业中，X电极是阳极，发生还原反应：

2Cl--2e-=Cl2↑，错误；B．电解精炼铜时阳极粗铜及含有的活动性比Cu强的金属溶解，阴极上溶液中的Cu2＋放电析出Cu，溶液中Cu2＋浓度变小，错误；C．在上镀铜时，Y是铁片，X是纯铜，错误；D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁,Mg2+在阴极放电产生Mg，正确。

考点：

考查电解原理的应用的知识。

9、试题分析：

A．放电时相当于原电池，溶液中H＋向正极PbO2电极迁移，A正确；B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量增加，B错误；C．充电时有硫酸产生，电解质溶液的pH减小，C错误；D．充电时，阴极得到电子，其电极反应式为：

PbSO4+2e-＝Pb+SO42-，D错误，答案选A。

考点：

考查铅蓄电池的有关判断

10、试题分析：

分离液体与固体的混合物用过滤的方法；分离互不相溶的液体用分液的方法；而相互溶解的液体的分离用蒸馏的方法；对于溶解度受温度影响不大的物质则用蒸发结晶的方法。

考点：

物质的分离实验。

11、2min后B减小了 1.2mol，则生成C0.8mol，用C表示是

 mol/（L•min），故A错误；用不同物质表示的速率比等于系数比，B、C、D表示化学反应速率其比值是3：

2：

1，故B正确；可逆反应的转化率一定小于100%，故C错误；A是固体，向容器中增加A的投量，速率不变，故D错误。

12、试题分析：

18.4mol/LH2SO4浓度较大，使得Al发生钝化，镁的金属活泼性比铁大，故镁与硫酸反应产生氢气的速率较快。

反应速率还与温度有关，温度越高，反应速率越大，溶液的体积对反应速率无影响。

考点：

影响化学反应速率的因素

点评：

化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

13、试题分析：

A．v（A）/2=3mol•L﹣1•min﹣1/2=1．5mol•L﹣1•min﹣1；B．v（B）/3=6mol•L﹣1•min﹣1/3=2mol•L﹣1•min﹣1；C．v（C）/1=2．5mol•L﹣1•min﹣1/1=2．5mol•L﹣1•min﹣1；D．v（D）/2=4mol•L﹣1•min﹣1/2=2mol•L﹣1•min﹣1；数值最大的是C，因此C表示的反应速率最快，故选C。

【考点定位】考查化学反应速率的大小比较

【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：

把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。

常用比较方法有两种：

1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。

14、可逆反应，正逆反应都进行，容器内有SO2、SO3中可能都含有18O，故A错误；SO2、SO3中可能都含有18O，故B错误；反应可逆，所以容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子，故C正确；反应达到限度时，物质的质量不一定相等，故D错误。

15、平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，故A错误；硫是固体，平衡时，分离出硫，反应速率不变，故B错误；若升高温度，CO体积分数增大，说明平衡逆向移动，所以该反应的△H<0，故C错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，该反应平衡常数不变，故D正确。

16、试题分析：

A、用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，消耗SiF4和生成HF都是向正反应方向进行，故说法错误；B、根据化学平衡状态的定义，当体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；C、反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；D、SiO2为固体，因此气体质量不再改变，说