C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率η=×100%， 下列说法不正确的是（）
A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
B．过程中通过C-H键断裂实现氢的储存
C．生成目标产物的电极反应式为：
C6H6+6e-+6H+=C6H12
D．若η=75%，则参加反应的苯为0.8mol
13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均0.01mol·L-1的Cl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-水解）。
下列叙述正确的是（）
A．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
D．向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
26. （14分） 石灰石一石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：
一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。
某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
（1）装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_____________。
（2）实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_____________。
A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小
（3）预计当装置C中产生_________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。
实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：
取少量的亚硫酸钠固体于试管中，_______________。
（4）小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度：
①称取12.0 g Na2SO3固体配成100 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。
②用0.100 0 mol/L酸性KIO3溶液淌定，三次平行实验测得标淮液的休积为20.00mL。
则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为 ___________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________，样品中Na2SO3的质量分数为______。
（计算结果保留三位有效数字）
27. （14分） NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能，化学性质活泼。
（1）在298K，101kPa时， 己知：
C（s）+O2（g）===CO2（g） △H1=-393.5kJ·mo1-1
N2（g）+O2（g）===2NO（g） △H2=+179.5kJ·mo1-1
①写出此条件下C（s）与NO（g）反应牛成CO2（g）和N2（g）的热化学方程式：
___________。
②现有三个起始体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在298K时开始反应，达到平衡时，下 列说法正确的是___________。
（填标号）
a.容器I、II 的正反应速率相同
b.容器I、III 中，NO的转化率相同
c.容器I、II、III中，混合气体的密度相同
d.容器I、II、II中，平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K3>K2
（2）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2（g）=N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g） +O2（g）=2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则______点对应的压强最大。
②100kPa、100C时，反应2NO2（g）一=N2O4（g）的平衡常数Kp=_______。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。
③100kPa、25℃时，在VL体积可变的密闭容器中充入2molNO与lmo1O2，充分反应后，最终容器的体积变为__________L。
（3）一定温度下，可发生下列反应:
4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）△H<0。
以熔融NaNO3为电解质，可制备NO2燃料电池，该电池负极的电极反应式为_____；以此燃料电池为电源，降解NO2-的原理如右图，写出电解过程中阴极的电极反应式：
________。
28．（15分）
空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。
研究脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。
图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式 。
（ΔH用E1、E2、E3表示）
（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小。
某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
I．2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；v1正=k1正.c2（NO）； v1逆=k1逆.c（N2O2）△H1＜0
II．N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）；v2正=k2正.c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆.c2（NO2）△H2＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= 。
②决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应II，反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1 E2（填“＞”、“＜”或“=”）。
根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。
A．k2正增大，c（N2O2）增大
B．k2正减小，c（N2O2）减小
C．k2正增大，c（N2O2）减小
D．k2正减小，c（N2O2）增大
③由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图表示。
当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为
（填字母）。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中发生的反应为：
1装置中H+从移向（填“甲池”或“乙池”）。
2乙池溶液中发生的反应为。
29.（9分）
景天科酸代谢，是许多肉质植物的一种特殊代谢方式，简称CAM。
它们的绿色组织上的气孔夜间开放，吸收并固定CO2，形成以苹果酸（一种四碳化合物）为主的有机酸；白天则气孔关闭，不吸收CO2，但同时却通过光合碳循环将从苹果酸中释放的CO2还原为糖。
请回答下列问题：
（1）夜晚多肉质植物能吸收CO2，_____（填“能”或“不能”）合成C6H12O6，原因是_________________________________________________________。
（2）若晴朗白天突然降低环境中CO2浓度，多肉质植物的光合作用强度基本不受影响，说明多肉质植物白天所利用的CO2的来源是________________________________________。
（3）某同学将多肉植物置于密闭容器内进行遮光处理，测定容器内CO2的增加量，并以单位时间内CO2的增加量作为该植物的呼吸速率。
这种做法不合理，你认为原因是_______
____________________________________________________________。
（4）从进化角度看，这种特点的形成是自然选择的结果，推测其生活环境的特点是_____。
30.（10分）专家预测到2020年中国的粮食约有近2亿吨的缺口。
某兴趣小组通过研究影响光合作用的环境因素，欲为粮食增产提出建议。
该小组取生长旺盛且状况一致的某植物绿叶，用打孔器打出若干相似的小圆形叶片（注意避开大的叶脉），并抽出小圆形叶片中的气体，待用。
利用置进行了探究实验，其中红光、蓝光和绿光是用不同颜色的透明薄膜对白光进行过滤后得到的，实验结果如表。
请回答下列问题：
观察记录
的实验现象
光照强度
（lx）
平均每片叶片上浮所需时间（min）
白光
红光
蓝光
绿光
80
6.5
6.8
7.8
无叶
片上
浮
100
6.0
6.1
7.2
120
4.0
4.6
6.0
200
2.5
3.2
4.5
（1）在每次实验过程中，实验装置中都需放置3个烧杯、每个烧杯中放置10片小圆形叶片，这么做的意义是。
（2）该实验依据的原理是：
①光照强度越大，越强，叶肉细胞间隙气体越多，上浮速度越快（即光合速率越大）。
②光合色素（叶绿体中的色素）主要吸收，很少吸收绿光，导致不同波长的光下叶片上浮速度（即光合速率）不一样。
（3）已知该植物在红光或蓝光下的光合速率高于白光，但是该实验结果显示白光下光合速率最高，这与已知不相符。
从该实验设计过程的角度分析，你认为出现这种差异的原因是。
据此分析，应选择
的材料作为温室大棚的棚顶，利于大棚作物的生长。
31.（10分）生态农业是指运用生态学原理，在环境与经济协调发展的思想指导下，应用现代科学技术建立起来的多层次、多功能的综合农业生产体系。
例如：
“桑基鱼塘”和“猪沼果”（农户养猪，猪粪发酵产沼气，沼气发电或做燃气供家用，沼渣培育果林）生产模式。
请回答下列问题：
（1）该农业生产体系实现了和物质循环再生利用，充分利用了生态系统中的能量和物质。
（2）同碳元素一样，氮元素在生物群落和无机环境之间也是不断循环的，生产中还要往农田不断施加氮肥，这与物质循环矛盾吗？
，为什么？
。
（3）在生态农业体系中，农作物也会遭受有害动物的破坏，对有害动物进行防控的技术有多种。
利用性引诱剂诱杀某种害虫的雄性个体，破坏害虫种群正常的，降低了种群密度，这种防治方法属于，利用了生态系统的功能。
32.（10分）某自花传粉二倍体植物（2n=20）的花色受非同源染色体上的两对基因A，a和B，b控制，基因A对a完全显性，基因B对b不完全显性。
已知基因A可以将白色物质转化为红色色素，BB可以将红色色素彻底淡化为白色，Bb将红色色素不彻底淡化为粉红色。
将一株纯合的红花植株和一株白花植株（aaBB）杂交产生的大量种子（F1）用射线处理后萌发，F1植株中有一株白花，其余为粉红花。
请回答下列问题：
（1）关于F1白花植株产生的原因，科研人员提出了以下几种假说：
假说一：
F1种子发生了一条染色体丢失；
假说二：
F1种子发生了一条染色体部分片段缺失；
假说三：
F1种子一条染色体上的某个基因发生了突变。
①经显微镜观察，F1白花植株时期四分体的个数为10个，可以否定假说一；
②已知4种不同颜色的焚光可以对A、a和B、b基因进行标记。
经显微镜观察，F1白花植株的小孢子母细胞（与动物的初级精母细胞相同）中荧光点的数目为个，可以否定假说二。
（2）现已确定种子萌发时某个基因发生了突变。
①有人认为：
F1种子一定发生了A→a的隐性突变。
该说法是否正确，原因是。
②专家认为：
F1种子中另一对基因发生了一次显性突变（突变基因与A、B基因不在同一条染色体上），突变基因的产物可以抑制A基因的功能，但对a，B，b无影响。
若假设正确，F1白花植株自交，子代表现型及比例为。
（3）生物体的性状是由基因与基因、以及基因与环境之间相互作用，精确调控的结果，上述实验结果可以对此提供一些依据。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．
（1）下列说法中正确的是5分．
A.一定质量的理想气体的内能随着温度升高一定增大
B.第一类永动机和第二类永动机研制失败的原因是违背了能量守恒定律
C.当分子间距r>r0时，分子间的引力随着分子间距的增大而增大，分子间
的斥力随着分子间距的增大而减小，所以分子力表现为引力
D.大雾天气学生感觉到教室潮湿，说明教室内的相对湿度较大
E.一定质量的单晶体在熔化过程中分子势能一定是增大的
（2）．（10分）如图所示，在长为L=57cm的一端封闭、另一端开口向上的竖直玻璃管内，用4cm高的水银柱封闭着51cm长的理想气体，管内外气体的温度均为33℃，大气压强p0=76cmHg．
①若缓慢对玻璃管加热，当水银柱上表面与管口刚好相平时，求管中气体的温度；
②若保持管内温度始终为33℃，现将水银缓慢注入管中，直到水银柱上表面与管口相平，求此时管中气体的压强。
34．
（1）如图甲所示，在水平面内，有三个质点a、b、c分别位于直角三角形的三个顶点上，已知ab＝6m，ac＝8m．在t1＝0时刻a、b同时开始振动，振动图像均如图乙所示，所形成的机械波在水平面内传播，在t2＝4s时c点开始振动，则（5分）
A.该机械波的传播速度大小为2m/s
B.c点的振动频率先是与a点相同，两列波相遇后c点的振动频率增大
C.该列波的波长是2mD.两列波相遇后，c点振动加强E.两列波相遇后，c点振动减弱
（2）．（10分）如图所示，一束截面为圆形（半径R=1m）的平行紫光垂直射向一半径也为R的玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区．屏幕S至球心距离为D=（
＋1）m，不考虑光的干涉和衍射，试问：
①若玻璃半球对紫色光的折射率为n=
，请你求出圆形亮区的半径；
②若将题干中紫光改为白光，在屏幕S上形成的圆形亮区的边缘是什么颜色．
35.【物质结构与性质】（15分）
Ⅰ.下图时金刚石、石墨、C60的结构示意图.
.
（1）三种单质的化学性质________（填“相似”“差异较大”“无法判断”）,理由是_________.
（2）三种单质的物理性质________（填“相似”“差异较大”“无法判断”）,理由是____________.
（3）三种单质中碳原子的杂化方式为sp2杂化的是___________,由分子构成的单质是__________,
1mol石墨中含有的六元环数目为__________.
Ⅱ.钒是一种重要的战略金属,其最主要的用途是生产特种钢,其化合价有+5、+4、+3、+2等,工业上从炼钢获得的富钒炉渣（内含V2O5）提取钒的过程如下.
（4）基态钒原子的电子排布式为______________________,钒的上述几种价态中,最稳定的是_____价;写出反应①的化学方程式______________________________________.
（5）已知单质钒的晶胞为体心立方（如上右图）,则钒原子的配位数为________,假设晶胞边长为dcm,密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数用NA表示.列式并计算：
①钒的相对原子质量____________；②晶胞的空间利用率_____________________.
36.[有机化学基础]（15分）
芳香族化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体.A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 .
（2）写出C所有可能的结构简式 .
（3）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂.请写出用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D路线________________________________________.
（4）OPA的化学名称是_______________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,该反应的化学方程式为_____________________,反应类型为_______________.
（5）芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意3种可能的结构简式______________________________.
37．（15分）【生物一选修1:
生物技术实践】
胡萝卜素不仅可用于治疗因缺乏维生素A而引起的各种疾病，还是常用的食品色素，最近发现胡萝卜素还具有使癌变细胞恢复为正常细胞的作用。
下图是利用胡萝卜和产胡萝卜素的酵母菌D提取胡萝卜素的过程，流程如下：
（1）筛选产胡萝卜素的酵母菌D时，可用多种方法接种，其中常用于计数的接种方法是___________。
（2）培养酵母菌D时，培养液中的葡萄糖为酵母菌D的生长提供___________。
干热灭菌法常用于能耐高温的、需要保持___________的物体的灭菌。
（3）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，干燥过程应控制好温度和时间以防止胡萝卜素分解；萃取过程中宜采用
___________方式加热，以防止温度过高；萃取剂宜选用___________（填“石油醚”“乙醇”“乙酸乙酯”），主要原因是___________（答出两点即可），萃取的效率主要取决于___________。
（4）胡萝卜素粗品的鉴定方法是______________________。
38．（15分）下图为利用人成纤维细胞（具分裂能力、能在HAT培养基上存活）和小鼠骨髓瘤细胞（具分裂能力、不能在HAT培养基上存活）进行人类基因定位的操作示意图，请回答相关问题：
（1）图示方法是____________技术的应用，该技术的基础是__________技术。
（2）操作所用的成纤维细胞应传代_____代以内，诱导融合时需要加入的化学促融剂是______。
（3）人、鼠细胞先经过细胞膜融合形成______细胞，再经过一次________，形成单核细胞。
（4）HAT培养基起_______培养作用，培养时温度应为_____°C，操作中加入乌本苷的目的是_________。
（5）下表所示为杂交细胞A、B、C中存在的人类染色体及人类特有的4种酶（“十”表示存在，“一”表示不存在），这4种酶均为单基因编码产生，据表判断，编码_______酶的基因位于染色体2上。
1.C2.C3.A4.C5.D6.B 7.A8.B 9.D10.A11.B12.B13.C14.C15.D16.D17.B18.BC19.ABC20.BD21.AD
22、
（1）滑块到达滑槽末端的速度相等
（2）C
（3）
23、
（1）电阻丝长度增加而横截面积减小，根据电阻定律可知其阻值增大
（2）
（3）
132
24、
（1）t=0时刻感应强度B0=2T，磁通量
，解得
；
（2）棒刚开始滑动时，对棒受力分析如图：
此时
，即
；
回路中的感应电动势
，回路中的感应电流
，联立解得t=1s
（3）
，代入数据可得Q=0.75J；
25、
（1）设C从A上滑离时，A、B的速度为
，C的速度为
，对A、B、C组成的系统根据动量守恒和能量守恒分别列式可得
，
联立解得
；
（2）C从滑上B到最后与B达到共同速度v的过程中，对B、C组成的系统，根据动量守恒定律列式可得
，解得
；
C、B达到共同速度时，设C相对B运动的位移为
，C、B相互作用过程中，根据能量守恒定律可得
，解得
；
（3）由能量守恒定律可知B、C被弹簧弹开后的速度为
；
A、B碰撞后的速度设为
，对A、B碰撞过程，根据动量守恒定律可得
，
解得
；
C与A、B发生相互作用的过程中，设最后三者的共同速度为
，根据动量守恒定律可得
，解得
；
该过程中设C相对B运动的位移为
，根据能量守恒定律可得
，解得
，
故最后C在A上且离A右端的距离
；
26、（每空2分，共14分）
（1）除去尾气中的SO2
（2）B
（3）由浑浊变澄清 先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氧化钡溶液，有白色沉淀生成
（4）当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色
6H++5I-+IO3-=3I2+3H2O 25.2%
27、（14分，每空2分）
（1）①2NO（g）+C（s）=N2（g）+CO2（g） ΔH=-573.0kJ·mol-1 ②bd
（2）①C ②1.4×10-3 ③0.4V
（3） NO2+NO3—e-=N2O5， 2 NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O
28.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=2（E1-E2）kJ·mol−1
（2）①
②（3）①乙池（1分）甲池（1分）
②H
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