高三化学上册第一次月考试题.docx
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高三化学上册第一次月考试题
高三化学上册第一次月考试题
化学试题
满分：
100分时量：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
Ca40Fe56Cu64Ag108I127
选择题
一、选择题：
本题共22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意
1．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：
（）
A．硫酸、纯碱、石灰石B．醋酸、酒精、醋酸钠
C．亚硫酸、熟石灰、小苏打D．石炭酸、熟石灰、明矾
2．下列说法中正确的是（）
A.非金属氧化物一定能与碱发生反应
B.金属氧化物一定不能与碱发生反应
C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸
D.酸性氧化物可能与酸发生反应
3．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
4．下列盛放物质的方法：
①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中，其中正确的是（）
A．①②③④⑤B．②③⑤C．①④D．①②③
5．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是（）
A.加入少量硝酸银溶液 B.加热 C.电泳 D.渗析
6．100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是（）
A.0.2molKOH固体B.0.1molBa（OH）2固体C.100mlH2OD.0.1molFe
7.下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C.氨水的导电能力弱
D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：
（）
A.18g重水（D2O）中所含电子数为10NA
B.在25℃，1.013×105Pa条件下，11.2L氯气所含原子数为NA个
C.常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子
D.32gS8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023
9.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
Ａ.Fe2O3→FeＢ.Cu→Cu（NO3）2
Ｃ.SO3→H2SO4Ｄ.Cl2→Cl-
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．工业制漂白液：
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．FeCl3溶液跟Cu反应：
2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
12．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
13.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：
2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。
下列说法正确的是（）
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂
14．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
、
、
、
B.含有
的溶液中：
、
、H+、AlO2-
C.某无色溶液中：
、Cu2+、SO42-、
D.室温下，pH=1的溶液中：
、
、
、
16．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）
A.Ba（OH）3KSCNNaClMg（NO3）（FeCl3溶液）
B.NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）
C.NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）
D.（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）
17．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为（）
A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对
18.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：
A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
19．地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。
一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：
3O2
2O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积（相同条件下）是（）
A．0．6LB．0．5LC．0．3LD．1L
20.两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是（）
A.0.1molBaB.0.1molBa（OH）2C.0.1molBaSO4D.0.1molBaCO3
21.用排空气法收集一试管NO2，倒立于水槽中，足够长时间后，管中液面上升到距管底二分之一处，则原混合气体与氢气的相对密度之比约为（设空气的平均分子之量为29）（）
A.2：
1B.12：
1C.21：
1D.23：
1
22．20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：
21.2g、9.6g。
现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。
设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：
（）
A.3mol/LB.4mol/LC.1mol/LD.无法计算
非选择题
二、填空题（每空2分，共18分）
23．对下列仪器回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒
（1）使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）
（2） 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：
溶解、过滤、蒸发。
在这些操作中都需要使用的仪器是（填序号）
24．下列实验操作中，正确的是
①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。
②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
④在量筒中稀释浓硫酸
⑤金属锂保存在煤油中
⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸
25．KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
II.用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）2；
III.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV.利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O）溶液标定其浓度。
已知：
MnO4-→Mn2+、H2C2O4→CO2反应中其他元素没有得、失电子。
请回答下列问题：
（1）不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：
；
（3）准确量取一定体积（25.00mL）的KMnO4溶液使用的仪器是；
（4）若准确称取Wg基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。
问：
①滴定终点标志是；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L－1；
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将（填“偏高”或“偏低”）
三、实验题（每空2分，共26分）
26．有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2，可选用的仪器及药品如下：
（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是。
（2）装置①内发生反应的化学方程式是。
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是。
（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是。
27．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：
______（填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。
（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
实验可供选用试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液E．硝酸银溶液F．碘化钾淀粉溶液
实验方案
所选用试剂（填代号）
实验现象
方案一
方案二
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是______，相应的离子方程式为；
四、计算题（每空2分，共12分）
28．向含0.02molAl3+的明矾溶液逐渐加入0.2mol/LBa（OH）2溶液时，测得产生沉淀质量mg和逐渐加的0.2mol/LBa（OH）2溶液的体积mL的关系如下图，试填写空白
（1）写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式
OA；AB
（2）计算A、B点对应的m和v,填入下空
m1=V1=m2=V2=
高三第一次月考化学答卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题（每空2分，共18分）
23.
（1）___________________________________
（2）___________________________________
24.____________________________
25.
（1）；
（2）；
（3）；
（4）①；
②；
（5）
三、实验题（每空2分，共26分）
26.
（1）；。
（2）。
（3）。
（4）。
27.①____________；______________
②
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
③___________；_____________________________________________________________
四、计算题（12分）
28.
（1）_____________________
（2）V1=__________________________________m1=
V2=_______________________m2=
高三第一次月考化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
C
B
D
B
D
C
A
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
A
D
D
C
C
C
A
D
C
C
二、填空题（每空2分，共18分）
23、
（1）1、3、7
（2）8
24、2、6
25.
（1）高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗；
（2）水浴加热，用温度计控制水温
（3）酸式滴定管（4）最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时、W/6.3V；（5）偏高
三、实验题（每空2分，共26分）
26.⑴③②①⑤④，fedcabjihg
⑵CO+CuO═Cu+CO2;H2+CuO═Cu+H2O
⑶⑤中的无水硫酸铜变蓝
（4）④中出现浑浊
27.①Br2；Fe3+
②
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
③Fe2+；2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—
四、计算题（12分）
28.
（1）OA：
SO42-+Ba2+=BaSO4Al3++3OH-=Al（OH）3
AB：
SO42-+Ba2+=BaSO4OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
（2）150ml8.55g200ml9.32g
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