届高三化学上学期第一次月考试题.docx

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届高三化学上学期第一次月考试题

亲爱的同学：

这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……

2019

学年度第一学期第一次月考

高三年级化学试卷

（考试用时：

100分钟总分：

120分）

注意事项：

　　1.本试卷共分两部分，第

卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

　　2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：

H:

1C:

12O:

16Na:

23Mg:

24Cl:

35.5K:

39

第

卷选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是　　（　　）

A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．氨气分子

的电子式：

B．质子数为53中子数为78的碘原子

C．对硝基苯酚的结构简式．

D．NaHCO3水解的离子方程式：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．

的溶液中：

B．通入大量CO2的溶液中：

C．c（ClO-）=l.0mol/L的溶液中：

D．能使酚酞变红的溶液中：

5.实验是化学研究的基础。

关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（　　）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响,乙的压强比甲的压强大

C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠

D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

7.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:

2NH3·H2O+SO2

2NH4++SO32-+H2O

B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应:

Ca2++2HCO3-+2OH-

CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:

Fe3O4+8H+

Fe2++2Fe3++4H2O

D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀:

2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-

2BaSO4↓+Al（OH）3↓

8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

rW>rZ>rY>rX

B.Z的简单氢化物沸点比X的高

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10.根据表中信息判断,下列说法不正确的是（　　）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-、Cl-

Cl2、Mn2+

A.第①组反应的其余产物为H2O和O2

B.第②组反应从产物可以得出还原性:

Fe2+>Br-

C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子数为2NA

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。

下列说法不合理的是（　　）

A.石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C.乙池中左端Pt极电极反应式:

N2O4-2e-+2HNO3

2N2O5+2H+

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中产生氢气0.05mol

12.下列说法正确的是（　　）

A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B.电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

C.常温下，2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）不能自发进行，则该反应的△H>0

D.工业通过反应“Na（l） +KCl（l）

NaCl（l）+K（g）”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

13．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现下图所示转化关系的是（　　）

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A．

NO

NO2

HNO3

①常温遇氧气

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

④加NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

15.下列关于置换反应M+X

N+Y（其中M、N为单质,X、Y为化合物,反应条件已略去）的说法中正确的是（　　）

A.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物

B.若M为金属单质,则N一定为金属单质

C.若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质

D.若X是含有金属元素的化合物,则Y一定是含有金属元素的化合物

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

16、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。

现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。

有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物质

开始沉淀时的pH值

完全沉淀时的pH值

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A物质可选用_____（填字母）。

a．稀H2SO4b．浓H2SO4/△c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3

（2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。

（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是____________________________________；

其优点是_________________________________________________________。

（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是

（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。

如何改进___________________。

17.偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。

（1）偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。

它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:

　　　　　　　　　　　,

（2）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为　　　　　　　　,生成1molV,需转移的电子的物质的量为　　　　mol。

（3） 钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。

某钒电池总反应为VO2++V2++2H+

VO2++V3++H2O。

①放电时钒电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。

②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的　　　　　（填“正极”或“负极”）相连。

若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128g,此时转移电子的物质的量为　　　。

18.碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。

为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO-氧化为O2），稀释至1000mL。

移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.02000mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+），消耗25.00mL

（1）步骤①中需要用到的指示剂是_______。

（2）步骤②中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。

19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知:

Ⅰ.2SO2（g）　+　O2（g）

2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

Ⅱ.2NO（g）　+　O2（g）

2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=　　　　kJ·mol-1。

（2）一定条件下,将NO2（g）与SO2（g）以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　。

A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO

（3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH　　　　0（填“>”或“<”）。

（4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时,OH-向　　　　（填“正”或“负”）极移动。

②该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。

20．采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4.Ca（NO3）2的副产品，工业流程如题20图一l所示。

①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是。

②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：

____________________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。

当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：

NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。

②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：

____________。

21．亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。

通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。

ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。

ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中）:

①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。

写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　。

②已知:

2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,判断达到滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　,该水样中ClO2的浓度是　　　mg/L。

（3）某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠（NaClO2）。

①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:

　　　　　　　　　　　。

将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

②装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　。

③某同学认为上述装置并不完整,请在图中画出需补充的装置图。

参考答案

1、D2、C3、A4、D5、D6、C7、A8、C9、A10、D

11、BD12、BC13、C14、BD15、C

16、答案：

.

（1）b；

（2）将亚铁离子氧化为铁离子；

（3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的杂质；

（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：

加热）（5）抑制Cu2+的水解

（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。

（其它合理答案，酌情给分）

17、　

（1）2NH4VO3

V2O5+2NH3↑+H2O

（2）3V2O5+10Al

6V+5Al2O3　5　　

（3）①V2+-e-

V3+②负极　2mol

18、（12分）

（1）淀粉溶液（2分）

（2）偏高（2分）

（3）由相应反应离子方程式得关系式：

ClO-～I2～2S2O32-

n（ClO-）=1/2n（S2O32-）=1/2×0.8000mol/L×25.00×10-2L=1.000×10-2mol（1分）n（Mg2+）=0.02000mol/L×25.00×10-2L×1000mL/25mL=2.000×10-2mol（1分）根据电荷守恒可得：

n（OH-）=2n（Mg2+）-n（ClO-）=3.000×10-2mol（2分）m（H2O）=1.685g-1.000×10-2mol×51.5g/mol-2.000×10-2mol×24g/mol-3.000×10-2mol×17g/mo0.180g（1分）n（H2O）=0.180g÷18g/mol=0.01mol（1分）n（Mg2+）:

n（ClO-）:

n（H2O）=2:

1:

3（1分）碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO（OH）3·H2O（1分）

19、

（1）-41.8　

（2）BD　（3）<（4）负　2H2O+O2+4e-

4OH-

（2）HNO2−2e−+H2O

3H++NO3−（3）①好氧硝化；②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；（4）①温度升高H2O2分解速率加快；②2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+

21、

（1）H2C2O4+2Cl

+2H+

2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

（2）①2ClO2+2KI

2KClO2+I2　②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色　1.35（3）①2NaOH+2ClO2+H2O2

2NaClO2+2H2O+O2

②防止C中试管中的溶液倒吸到A中③在装置C后画　

（或其他合理装置）