届广东省湛江市第一中学高三月考化学试题及答.docx
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届广东省湛江市第一中学高三月考化学试题及答
2017届广东省湛江市第一中学高三8月月考化学试题
7．下列说法正确的是（ ）
A．胆矾是电解质、液氨是非电解质
B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物
D．SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物
8．下列实验装置设计正确的是
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-离子数目为0.2NA
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：
Na+、K+、C6H5O-、HCO3-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3 溶液：
K+、NH4+、I-、SCN-
D．使甲基橙变红色的溶液：
K+、Al3+、Cl-、NO3-
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
12．下列离子反应方程式正确的是（）
A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：
2Fe3++Fe=3Fe2+
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：
FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O
１３．以36km/h的速度沿平直公路行驶的汽车，遇障碍物刹车后获得大小为a＝4m/s2的加速度，刹车后第三个２s内，汽车走过的位移为（ ）．
A．12.5mB．2mC．10mD．０m
22．有关下列物质说法不正确的是（）
A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：
Na2CO3>NaHCO3
C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验
23．下列实验装置用途正确的是
A．装置（Ⅰ）用于I2与NH4Cl混合物的分离。
B．装置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质。
C．装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。
D．装置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。
30．（16分）丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
（1）化合物Ⅳ的分子式为，1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为mol。
（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为。
（3）反应②属于反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为。
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：
1：
6，则化合物Ⅵ的结构简式为。
（5）一定条件下，化合物
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为。
31．（16分）甲醇是一种可再生燃料。
在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示。
（1）该反应的△H0（填>、<或=）
（2）300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________。
（填字母）
A．缩小容器体积B．降低温度
C．升高温度D．使用合适的催化剂
E．甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）
（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。
在2×105Pa、300℃的条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。
32．（16分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀（写离子符号）。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是发生反应的离子方程式为
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为。
A．溴水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
33．（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。
为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。
请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为：
；
发生装置的玻璃仪器名称为、；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；②；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。
为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。
（4）甲同学实验如下：
取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：
使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确，其理由是。
（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：
分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容：
同浓度溶液
SO32－
HSO3－
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
较上面_________
较上面_______
较上面_______
慢
②根据实验和分析，得出的结论是
化学
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