化学元素周期表口诀.docx
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化学元素周期表口诀
化学元素周期表口诀
口诀
A、按周期分：
第一周期：
氢氦----侵害
第二周期：
锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
流露绿牙）
第三周期：
钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼
第四周期：
钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
铁钻镍铜锌镓错----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氟----生气休克
第五周期：
铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钉一不得了
铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤
碲碘氙----地点仙
第六周期：
铯钡镧铪一（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬（天）
第七周期：
钫镭锕一很简单了〜就是一防雷啊！
B、按族分:
氢锂钠钾铷铯钫一一请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊碰女嫁音他
碳硅错锡铅探归者西迁
氮磷砷锑铋一一蛋临身体闭
氧硫硒碲钋养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹父女绣点爱
氦氖氩氟氙氡害耐亚克先动
规律
一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无
正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族
非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越
强，其简单阴离子的还原性越弱。
二、推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最
后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
1.只要是单质，它的化合价就为0。
（这一点切记）|
2.记一些口诀。
我的老师教我的口诀是“一价氢、氯、钾、钠、银，二价氧、钡、钙、镁、锌，三铝、四硅、五价磷,
二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见”这些是常用的元素。
其中数字代表化合价。
3.在化合物里正负化合价的代数和为0。
一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
4.在元素互相化合时，金属元素通常显正价+，非金属元素通常显负价-。
但氢元素例外，它是非金属元素，但通常显正1价。
初中化学方程式汇总
氧气的性质:
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+02点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+202点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+02加热2Cu0
4.铝在空气中燃烧：
4AI+302点燃2A12O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+02点燃2H20
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+502点燃2P205
7.硫粉在空气中燃烧：
S+02点燃S02
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+02点燃C02
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+02点燃2C0
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2C0+02点燃2C02
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+202点燃C02+2H20
12.酒精在空气中燃烧：
C2H50H+302点燃2C02+3H20
（3）氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+02f
14.加热高锰酸钾：
2KMn04加热K2Mn04+Mn02+02f（实验室制氧气原理1）
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H202Mn022H20+02f（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H20通电2H2f+02f
17.生石灰溶于水：
Ca0+H20==Ca（0H）2
18.二氧化碳可溶于水：
H20+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：
2Mg+02点燃2Mg0
20.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuS04===FeS04+Cu
21.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H20
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+02点燃C02
24.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+C02f
25.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26.煤炉的底层：
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29•大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCI2+H2O+CO2f
30.碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2f
31.二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2f
33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3J+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性：
2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
36•碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧：
CH4+202点燃C02+2H2O
38.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：
4AI+3O2=2A12O3
（2）金属单质
+酸
盐+氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸
Zn+H2SO4=
:
ZnSO4+H2
f
45.
铁和稀硫酸
Fe+H2SO4=
:
FeSO4+H2
f
46.
镁和稀硫酸
Mg+H2SO4:
=MgSO4+H2f
47.
铝和稀硫酸
2Al+3H2SO4
=Al2（SO4）3+3H2
f
48.
锌和稀盐酸
Zn+2HCl==
ZnCl2+H2
f
49.
铁和稀盐酸
Fe+2HCl==
FeCl2+H2
f
50.
镁和稀盐酸
Mg+2HCl==
MgCl2+H2
f
51.
铝和稀盐酸
2Al+6HCl=
=2AlCl3+3H2
f
（3）金属单质
+盐（溶液）
新金属
+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCI==CuCI2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱盐+水（中和反应）
60.盐酸和烧碱起反应：
HCI+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCI+Ca（OH）2==CaCI2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCI+AI（OH）3==AICI3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f
65.碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2f
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI
2、碱的化学性质
（1
）碱+非金属氧化物-
盐+水
丿碱非金属氧化物-
「111L/水
68.
苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2=
=Na2CO3+H2O
69.
苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2=
=Na2SO3+H2O
70.
苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3=
=Na2SO4+H2O
71.
消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2=
=CaCO3J+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（0H）2+S02==CaS03
（2）碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐另一种碱+另一种盐|
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（0H）2+Na2CO3==CaC03J+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuS04==FeS04+Cu
（2）盐+酸另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2C03+2HCl==2NaCI+H20+C02f
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02f
（3）盐+碱另一种碱+另一种盐|
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（0H）2+Na2CO3==CaC03J+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgN03==AgClJ+NaN03
78.硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaS04J+2NaCl
△
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2+CO2===CaCO3J+H20（复分解反应）
现象：
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧2Mg+02现象：
发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解）2H2O2H2f+02f（分解反应）现象：
阴极、阳极有大量的气泡产生。
相关知识点：
（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2:
1，质量比为1:
8。
4、生石灰和水反应CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）现象：
白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：
（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成
红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热2Cu+O22CuO（化合反应）现象：
紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KC1O32KC1+3O2（1分解反应）
相关知识点：
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应
前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：
（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；
（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2f（分解反应）相关知识：
管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O21（分解反应）
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C+O2CO2（化合反应）现象：
在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S+O2SO2（化合反应）现象：
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出
明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：
该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体一四氧化三铁。
相关知识点：
（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧。
（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5（化合反应）现象：
产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：
（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O（化合反应）现象：
产生淡蓝色的火焰。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f（复分解反应）
现象：
白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸
中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙
微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3CaO+CO2f（分解反应）相关知识点：
是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O现象：
火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：
（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来
检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：
铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2J+Na2SO4现象：
有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O（复分解反应）现象：
铁锈消失，溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCI==AgCIJ+HNO3（复分解反应）现象：
有大量白色沉淀生成。
相关知识点：
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCI2+H2SO4===BaSO4J+2HCI（复分解反应）现象：
有大量白色沉淀生成。
相关知识点：
实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+5H2O===CuSO4?
5H2O现象：
白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：
（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。
（2）实验室也用CuSO4
白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO2Cu+CO2f（置换反应）现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。
相关知识
点：
还原剂：
木炭；氧化剂：
氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O22CO2（化合反应）现象：
产生蓝色火焰
相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
（3）一氧化碳是一种有剧毒的
气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2相关知识点：
还原剂：
一氧化碳；氧化剂：
氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag（置换反应）现象：
铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧C2H6O+302====2CO2+3H2O现象：
火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：
通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有C02生成
附：
一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1）生石灰：
CaO――氧化钙
（2）熟石灰（或消石灰）：
Ca（OH）2――氢氧化钙
（3）食盐：
NaCI——氯化钠（4）干冰：
CO2——二氧化碳
（5）纯碱：
Na2CO3碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：
NaOH氢氧化钠
（7）小苏打：
NaHCO3――碳酸氢钠（8）胆矶：
CuSO4?
5H2O――硫酸铜晶体
（9）盐酸：
HCI――氢氯酸（10）明矶：
KAI（SO4）2?
12H2O——硫酸铝钾晶体附：
二、基本化学反应：
1、化合反应：
（1）定义：
多变一
（2）基本形式：
A+B=AB
2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3
1、分解反应：
（1）定义：
一变多
（2）基本形式：
AB=A+B2HgO===2Hg+O2f
3、置换反应：
（1）定义：
一换一
（2）基本形式：
A+BC=AC+B
酸与金属反应：
Zn+H2SO4==ZnSOA+f^e+HZSOA==FeSO4+H2Mg+2HCI==MgCI2+H2
盐与金属反应：
2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：
（1）定义：
相互交换（正价与正价交换）
（2）基本形式：
AB+CD=AD+CB
（3）实例：
酸与碱反应：
Ca（OH）2+2HCI==CaCI2+2H2ONaOH+HCI==NaCI+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应：
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO22
碱（可溶）与盐（可溶）反应：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCI2+Na2CO3==CaCO32NaCINa2SO4+BaCI2==BaSO4+2NaCI
复分解反应的条件：
满足下列任意一个条件
（1）有水生成
（2）有气体生成（3）有沉淀生成
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