高二化学 电解质 第二课时 弱电解质的电离平衡 水溶液的PH计算.docx
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高二化学电解质第二课时弱电解质的电离平衡水溶液的PH计算
2019-2020年高二化学电解质第二课时弱电解质的电离平衡水溶液的PH计算
课标解读
课标要求
1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱盐电离平衡理论
学习目标
1.理解弱电解质在水中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
2知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算
2.了解电离平衡常数及其PH计算。
知识再现
知识点一：
弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
1.定义：
2.特征：
二、电离平衡常数
1.表达式：
2.以CH3COOH为例：
3.影响因素
4.多元弱酸的电离平衡常数
三、影响电离平衡常数的因素
1．内因：
2．外因：
以0.1molL-1醋酸为例，当改变条件时填写下表：
平衡移动方向
平衡常数
H+物质的量
C（H+）
电离程度
加水稀释
加冰醋酸
升温
加醋酸钠固体
加氢氧化钠
知识点二水的电离和溶液的PH
一、水的电离
1、水的离子积常数
（1）定义：
（2）影响因素：
常温下纯水中C（H+）=C（H+）=
思考：
（1）溶液中只要C（H+）﹤C（OH-），一定是酸的溶液吗？
（2）PH7溶液一定是中性吗？
知识点三溶液的PH和酸碱性
1、定义：
PH=lgC（H+）
2、溶液酸碱性和PH的关系：
典题解悟
【例1】250C时，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。
求该温度下HA的电离平衡常数。
解析：
该溶液中，A-和H+的平衡浓度为0.01mol/L0.5L=0.02mol·l-1。
拒电离方程式
HAA-+H+，推知HA分子的平衡浓度为：
0.2mol·L-1-0.02mol·L-1=0.18mol·l-1。
HA的电离平衡常数K=[H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案：
K=2.22×10-3
启示：
本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。
注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）
A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg
解析：
A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK
会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。
B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。
答案：
AC
启示：
醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。
而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..（）
A.甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1
B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
解析：
甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A错。
未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。
若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。
综合上述分析可知，C错，D对。
启示：
水溶液呈酸性有两种情况。
一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。
夯实双基
1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是……………….（）
A.弱酸的电离程度增大C.溶液的[OH-]增大
B.弱酸分子的浓度减小D.溶液的导电性增强
2.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…（）
A.自来水
B.0.5mol·L-1盐酸
C.0.5mol·L-1H2SO4
D.0.5mol·L-1氨水
3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:
①O2②SO2③Cl2④CuSO4
能使溶液中的[H+]增大的是………………………………（）
A.①③B.②④C.③④D.④
4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比……………………………………………（）
A.大B.小C.相等D.不能确定
5.在100ml0.1mol·l-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[H+]降低,可采用的方法是………………………………（）
A.加少量1mol·l-1的NaOH溶液B.加少量1mol·l-1的盐酸
C.加100ml的水D.加热
6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。
则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是………………………………（）
A.逐渐减小B.逐渐增大
C.先逐渐增大再逐渐减小D.先逐渐减小再逐渐增大
7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。
氨水中各离子和分子的浓度大小为………………………………（）
A.[NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O]
B.[NH4+]＞[OH-]＞[NH3·H2O]
C.[NH4+]=[OH-]＞[NH3·H2O]
D.[NH4+]＜[OH-]＜[NH3·H2O]
8.在0.1mol·l-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大[H+]，应采取的方法是………………………………（）
A.加入0.2mol·l-1的醋酸溶液B.加入CH3COONa
C.稀释D.加入浓盐酸
9.在0.1mol·l-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是………………………………（）
A.5×10-13mol·l-1B.0.02mol·l-1
C.1×10-7mol·l-1D.1×10-12mol·l-1
10．在1000C时，水的离子积1×10-2，若该温度下某溶液中C（H+）=110-7mol.L-1,则该溶液（）
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.C（H+）=C（OH-）
11.某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的比值为m︰n，则此时HR的电离常数为（）
A.m2︰nB.m2︰（m+n）C.m2︰（n-m）D.n2︰m2
12.某温度下，可逆反应HAH++A-的电离平衡为Ka,下列说法正确
的是（）
A.Ka越大，表示弱酸较易电离
B.Ka越大，表示弱酸较难电离
C.Ka随反应物浓度的改变而改变
D.Ka随体系温度的改变而改变
13．纯水在250C时的氢离子浓度比在800C时的氢离子浓度（）
A大B小C相等D不能肯定
14．常温下某溶液中，由水电离出的C（OH-）=10-4mol·L-l，该溶液中的溶质可能是（）
A硫酸铝B醋酸钠C氢氧化钠D硫酸氢钠
15．在室温下，PH=4的NH4Cl溶液和盐酸，则由水电离的C（H+）前者是后者的（）
A106B105C10-6D10-5
16.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）
A.m=n B.m>n C.m17.中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V318.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（ ）
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
19.常温下，已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。
.其原因可能是（ ）
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
20.有一PH为12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11
（1）如果加入蒸馏水，应加入ml（体积变化忽略不计）。
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，则应加入ml
能力提高
21.下列说法正确的是（）
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中c（H+）==c（OH-）D.碳酸溶液中c（H+）是c（CO32-）的二倍
22.中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V323.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（ ）
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
24.常温下，已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。
.其原因可能是（ ）
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
25.液氨与水的电离相似，可表示为：
2NH3NH4++NH2-，对该体系说法正确的是
A.一定温度下，液氨中C（NH4+）与C（NH2-）的乘积是一个常数
B.液氨达平衡时，C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）
C.只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）
D.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、NH3·H2O等微粒
26.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C（H+）/C（OH-）],下列有关酸度的叙述正确的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG﹤0
C.常温下，0.1mol/LNaOH溶液AG=12
D.常温下，0.1mol/L的HCl溶液AG=12
27.用水稀释0.1mol/LCH3COOH溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A.C（H+）/C（CH3COOH）
B.C（CH3COOH）/C（H+）
C.C（H+）/C（OH-）
D.H+的物质的量
28.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
H+
（1）“O”点导电能力为0的理由是
（2）a、b、c三点溶液的PH由大到小的顺序为
（3）a、b、c三点中电离程度最大的是
（4）若c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施为①；②③
29.某二元酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-HA-A2-+H+
设有下列四种情况：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白；（填代号）
（1）C（H+）最大的是，最小的是
（2）C（H2A）最大的是，最小的是
（3）C（A2-）最大的是，最小的是
30.在重水（D2O）中存在着如下电离平衡：
D2OD+OD。
因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值，即PD=-lgc（D+）。
已知在某温度下，D2O达电离平衡时，
c（D+）·c（OD-）=1.6×10-15，则下列叙述中正确的是（）
①用0.01molNaOD和D2O配成1L溶液，PD=12②纯净的D2O在此温度下的PD＞7
③用0.01molDCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2
④用D2O配制0.2mol/L的FeCl3溶液，溶液的c（Cl-）=3c（Fe3+）
A.①、②B.①、④C.③、④D.②、③
1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.
（1）900ml
（2）1000ml21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.
（1）略
（2）c＞b＞a（3）c＞a＞b（3）①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29.
（1）A、D
（2）C、D（3）D、A30.D
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第1题（xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷））
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第3题（xx年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷））
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第17题（xx年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷））
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