历年高考试题实验题汇编教师版.docx

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历年高考试题实验题汇编教师版

历年高考实验题汇编

【15年高考】

六、（本题共12分）

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

32．第①步反应的化学方程式为。

第②步反应的化学方程式为。

33．可循环使用的物质是。

工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。

34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。

35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。

36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。

下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

七、（本题共12分）

甲醛是深受关注的有机化合物。

甲醛含量的测定有多种方法，例如：

在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

37．将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。

甲醛水溶液的浓度为mol/L。

38．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。

39．工业甲醛含量测定的另一种方法：

在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。

40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：

HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：

试管酒精灯

②可供选用的试剂：

硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

六、（本题共12分）

32.2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O。

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O

CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

33.NH4Cl；Ca（OH）2价格低

34.取洗涤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。

（合理即给分）

35.抑制过氧化钙分解

防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）

36.

；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。

（合理即给分）

七、（本题共12分）

37.11.0

38.10.00

39.偏低；HCHO未完全氧化

偏低；部分HCOOH被氧化

40.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸。

如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。

（合理即给分）

【14年高考】

六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

33．写出上述制备小苏打的化学方程式。

________________________

34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用

35．提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。

将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

36．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。

（保留3位小数）

37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

七、.（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。

氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）

39．实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。

40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。

设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________

41．工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

CaO＋3C

CaC2＋CO

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca（OH）2

HC≡CH↑＋HCl

CH2=CHCl

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

42．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：

①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

___________________________________

六、（本题共12分）

33.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl

34.ad

35．使Fe3+完全水解为Fe（OH）3；Fe（OH）3、BaSO4

36.电子天平、250mL容量瓶；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982

37.偏高

七、（本题共12分）

38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液

39.100

40.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。

41.高耗能会污染环境

42.答案示例：

CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl

HCCH+HCl→CH2=CHCl

【13年高考】

七、（本题共12分）

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

35．上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

36．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。

37．试剂b是___________，步骤Ⅳ的目的是______________________。

38．步骤Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。

39．制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④______________________；⑤称量。

若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为___________（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________。

八、（本题共12分）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

40．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________（填写字母）。

41．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠___________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。

42．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。

其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。

碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

其流程如下图：

已知：

试剂

Ca（OH）2

NaOH

价格（元/kg）

0.36

2.90

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______________________。

和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______________________，缺点是______________________。

43．在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

七、（本题共12分）

35．烧杯、量筒

36．氢氧化钙；确保Fe3+和Al3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解

37．氢溴酸；除去过量的氢氧化钙

38．蒸发浓缩，冷却结晶；过滤

39．烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水

八、（本题共12分）

40．ae

41．18.9；19.8

42．碱和酸性氧化物的反应；成本低；亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞

43．答案示例：

【12年高考】

七、（本题共12分）

碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：

废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：

碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。

36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。

反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____（填写化学式）。

37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是____。

38．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。

39．影响产品产量的主要因素有。

40．若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

八、（本题共12分）

碳酸氢铵是一种重要的铵盐。

实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。

完成下列填空：

41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。

42．含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____%。

43．粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。

实验步骤依次为：

①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。

44．上述步骤②中所加入的试剂为、。

45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__________。

46．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；

若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）。

该实验方案有无不妥之处？

若有，提出修正意见。

七、（本题共12分）

35．Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O

36．吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3、NaNO2

37．烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠

38．取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。

39．温度、pH

40．0.92

八、（本题共12分）

41．（NH4）2CO3

42．92％

43．过滤；碳酸氢铵

44．氢氧化钠、碳酸钠

45．中和过量的氢氧化钠和碳酸钠

46．HCO3-+OH-→CO32-+H2O

NH4++OH-→NH3+H2O

需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液

【11年高考】

26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。

根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:

1的硫酸。

配制体积比1:

1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）。

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第________层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________（写出化学式）。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____（选填编号）。

a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

________________。

27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

________________、________________。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为________。

（3）已知：

CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4

称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O________g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________________________。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线__________所对应的刻度。

（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

①____________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________________________________________________。

（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为________。

答案：

26．（本题共12分）

（1）乙醇，b

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O

（3）冷却、液封溴乙烷；3

（4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）

（5）d，乙烯

（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶

27．（本题共12分）

（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生

（2）Cu（NO3）2，重结晶

（3）0.0980

（4）标准盐酸溶液润洗2~3次，粗细交界点

（5）称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

（6）1.5%（-1.48%）

【10年高考】

26．

广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为

，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备

气体。

下列装置可用于

气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1）用浓盐酸配制1:

1（体积比）的稀盐酸（约6

），应选用的仪器是_____。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶

2）上述装置中，A是____溶液，

溶液可以吸收_____。

3）上述装置中，b物质是_____。

用这个实验得到的气体测定

的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和

在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷

5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____后溶出_______。

6）上述测定实验中，连续_______，说明样品已经恒重。

27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

AB

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：

。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

滤液D加石灰水

前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

答案：

26．（本题共12分）

1）abc2）

溶液或酸性

溶液：

吸收HCl气体或吸收酸性气体

3）无水

偏低4）bd

5）石蜡

6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.00lg

27．（本题共l2分）

【09年高考】

26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用。

a．稀硫酸与硫化亚铁b·稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁

（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：

（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

反应过程中，溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

下图的装置能起到此作用的是。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4．3%—45．5％时会发生爆炸。

当硫化氢气体在空气中的体积分数为30％时，其爆炸产物是。

27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤:

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。

（2）操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：

写出滤液B的一种用途：

（5）CaO2中一般含CaO。

试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：

氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：

电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20．00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为

答案：

26．（本题共12分）

（1）ad

（2）②③④

（3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

（4）SO2+2H2S===3S+2H2O变大

（5）b

（6）S　H2O　

解析：

（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。

硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。

（2）要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。

（3）开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。

（5）a中增加的装置起不到任何作用。

b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。

c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。

（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%×

=14%，O2不足，发生反应2H2S＋O2

2S↓＋2H2O。

2