4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的____而____。
如:
F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越____离子半径越____。
如Fe>Fe2+>Fe3+
物质熔沸点的比较
(1)不同类晶体:
一般情况下,____晶体>____晶体>____晶体
(2)同种类型晶体:
构成晶体质点间的作用____,则熔沸点____,反之则小。
①离子晶体:
离子所带的电荷数越____,离子半径越____,则其熔沸点就越____。
②分子晶体:
对于同类分子晶体,式量越____,则熔沸点越____。
HF、H2O、NH3等物质分子间存在____键。
③原子晶体:
键长越____、键能越____,则熔沸点越____。
(3)常温常压下状态
①熔点:
固态物质>液态物质②沸点:
液态物质>气态物质
定义:
把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力(范德华力):
影响因素:
大小与________有关。
作用:
对物质的____点、____点等有影响。
①、定义:
分子之间的一种比较____的相互作用。
分子间相互作用②、形成条件:
第二周期的吸引电子能力强的____、____、____与H之间(NH3、H2O)
③、对物质性质的影响:
使物质熔沸点____。
④、氢键的形成及表示方式:
F-—H···F-—H···F-—H____←代表氢键。
氢键OO
HHHH
O
HH
⑤、说明:
氢键是一种分子间____作用;它比化学键____得多,但比分子间作用力稍____;是一种较____的分子间作用力。
元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面。
一是根据概念判断一些说法的正确性;二是比较粒子中电子数及电荷数的多少;三是原子及离子半径的大小比较;四是周期表中元素的推断。
第二部分:
元素及其化合物
1、各种“水”汇集
(一)纯净物:
重水____;超重水____;蒸馏水____;双氧水________;水银____;水晶____。
(二)混合物:
氨水(分子:
____、____、____;离子:
____、____、____)
氯水(分子:
____、____、____;离子:
____、____、____、____)
苏打水(____的溶液);生理盐水(____%的NaCl溶液);水玻璃____水溶液);卤水(____、____及少量____);水泥(____、____、____);王水(由____和____以____的体积比配制成的混合物)
2、各种“气”汇集
(一)无机的:
爆鸣气(____与____;水煤气或煤气(____与____);碳酸气____)
(二)有机的:
天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为____)
____化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以________为主)焦炉气____、____等)
电石气(____,常含有____、____等)
具有漂白作用的物质
氧化作用
还原作用
吸附作用
____、____、____、____3
____
活性炭
____
____变化
____可逆
____逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有____(____)和浓____及____
能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(____、____、____等)—去毒;2、色素——漂白;3、水中有臭味的物质—净化。
能升华的物质____、____固态CO2)、升华____、____。
Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈____色;
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成____色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成____色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变____色;
5、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变____色;
6、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变____色;
7、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变____色
“置换反应”有哪些?
1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如:
Zn+Cu2+==________Cu+2Ag+=________
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br‾==________I2+S2−==________2F2+2H2O==________
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al+6H+==________Zn+2CH3COOH==____________
4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg+CO2____________2Mg+SO2____________
2Na+2H2O_______________2Na+2C2H5OH→____________
10Al+3V2O5____________8Al+3Fe3O4____________
2FeBr2+3Cl2_______________2FeI2+3Br2________________
Mg+2H2O____________3Fe+4H2O(____)____________
5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S+X2==____________2H2S+O2(不足)____________
CuO+C____________CuO+H2____________SiO2+2C____________
3Cl2+8NH3==____________3Cl2+2NH3==____________
条件不同,生成物则不同
1、2P+3Cl2____________(Cl2不足);2P+5Cl2____________(Cl2充足)
2、2H2S+3O2____________(O2充足);2H2S+O2____________(O2不充足)
3、4Na+O2____________2Na+O2____________
4、Ca(OH)2+CO2(适量)____________;Ca(OH)2+2CO2(过量)____________
5、C+O2____________(O2充足);2C+O2____________(O2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==________________
4HNO3(浓)+Cu==________________
7、AlCl3+3NaOH==____________;AlCl3+4NaOH(过量)==____________
8、NaAlO2+4HCl(过量)==____________NaAlO2+HCl+H2O==____________
9、Fe+6HNO3(热、浓)==____________Fe+HNO3(冷、浓)→(____)
10、(Fe不足)Fe+6HNO3(热、浓)======________________
(Fe过量)Fe+4HNO3(热、浓)======________________
11、(Fe不足)Fe+4HNO3(稀)=======________________
(Fe过量)3Fe+8HNO3(稀)======________________
12、6FeBr2+3Cl2(不足)==________________2FeBr2+3Cl2(过量)==________________
滴加顺序不同,现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O:
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始____白色沉淀,后____白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始____白色沉淀,后白色沉淀____
2、NaOH与AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——开始____白色沉淀,后白色沉淀____
AlCl3向NaOH中滴加——开始____白色沉淀,后____白色沉淀
3、HCl与NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——开始____白色沉淀,后白色沉淀____
NaAlO2向HCl中滴加——开始____白色沉淀,后____白色沉淀
4、Na2CO3与盐酸:
Na2CO3向盐酸中滴加——开始____气泡,后____产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始____气泡,后____气泡
几个很有必要熟记的相等式量
____________________
20100____56____80________
________________40____
____
______________________
289844____64160____
____________________
1.常用相对分子质量
Na2O2:
____Na2CO3:
____NaHCO3:
____Na2SO4:
____
BaSO4:
____Al(OH)3:
____C6H12O6:
____
2.常用换算
5.6L——____mol2.8L——____mol15.68L——____mol
20.16L——____mol16.8L——____mol
3.常用反应
Al3++4OH-=________
3AlO2-+Al3++6H2O=________
2CO2+2Na2O2=________△m=____g
2H2O+2Na2O2=________△m=____g
AlO2-+CO2+2H2O=____________
4.特殊反应2F2+2H2O=____________2Al+2NaOH+2H2O=____________
二、(A:
NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3)
A↓(白)+↑(无色)(A:
____、____、____)
(A:
____、____、____、____、____)
(A:
____、____、____、____)
(A:
氯化物)
(A:
____、____、____、____、____、____、____、____)
中学化学常见气体单质:
____、____、____、____、(____)
固体单质:
S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质:
Br2
中学化学常见化合物:
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、
HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3
不宜长期暴露空气中的物质
1.由于空气中CO2的作用:
____、____、____溶液、____溶液、____溶液、____、____、____、____溶液、____、____;
2.由于空气中H2O的作用:
浓____、____、____、____、____等干燥剂、浓____、____硫酸铜、____、____固体、____;
3.由于空气中O2的氧化作用:
钠、钾、____磷和____磷、____、____橡胶、____、____价硫(____或____水溶液)、____价硫(____水溶液或____酸盐)、____铁盐溶液、Fe(OH)2。
4.由于挥发或自身分解作用:
____、浓____、____、____、浓____、浓____、____。
实验中水的妙用
一、水封:
在中学化学实验中,液____需要水封,少量____磷放入盛有____水的____瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝____防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴____易挥发____剧毒,它在水中溶解度较____,比水____,所以亦可进行水封减少其挥发。
(可迁移到油封)
二、水浴:
____树脂的制备、____的水解需用沸水浴;硝基苯的制备(____℃)、____的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)需用____来控制温度;银镜反应需用____水浴加热即可。
三、水集:
排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02,H2,____,____,CH4,____有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:
可用排____法收集氯气。
四、水洗:
用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的____杂质。
五、鉴别:
可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:
苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用____鉴别时浮在水上的是____,溶在水中的是____,沉于水下的是____。
利用溶解性溶解热鉴别,如:
氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用____可资鉴别。
六、检漏:
气体发生装置连好后,加入药品前利用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。
第三部分:
化学反应速率和化学平衡
第五部分:
电化学基础
一、原电池
1.原电池的形成条件:
1、能____发生氧化还原反应2、两个活泼性____的电极3、有____溶液4、形成____回路
例、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极,NaCl作电解质溶液,试分析写出两极反应式。
若是:
铝-镁-NaOH电池铜-铁-浓HNO3
2.化学电源
一次电池、二次电池、燃料电池
写出CH4燃料电池的电极反应式,分析溶液的pH变化。
电解质为KOH溶液。
若用CH3OH呢?
二、电解原理
阳极失电子顺序:
________________________________________
阴极得电子顺序:
________________________________________
第六部分:
有机化学基础
一、反应条件
利用特殊的反应条件,来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类。
____烃水解成醇;____水解成醇和羧酸盐
____烃消去成____或____
:
____脱水成双键(____°C)或醚(____°C)其它醇写
;酯化反应.
:
____水解成醇和羧酸;____盐变成羧酸;
____水解成葡萄糖。
均可被氧化为-COOH或-CO-。
:
____(RCH2OH)转变成醛(RCHO);
____(RCHOHR)转变成酮(RCOR)。
:
____(RCHO)转变成____(RCOOH)
____反应
:
加成反应(____,____)或取代反应(____)
(RCH2COONa+NaOH
RCH3+Na2CO3)
二、有机反应主要类型归纳
下属反应
涉及官能团或有机物类型
其它注意问题
取代反应
酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等
烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等
卤代反应中卤素单质的消耗量;
酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。
加成反应
氢化、油脂硬化
C=C、C≡C、C=O、苯环
酸和酯中的碳氧双键一般不加成;
C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应
醇分子内脱水
卤代烃脱卤化氢
醇、卤代烃等
、
等不能发生消去反应。
氧化反应
有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等
绝大多数有机物都可发生氧化反应
醇氧化规律;
醇和烯都能被氧化成醛;
银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应
加氢反应、硝基化合物被还原成胺类
烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等
复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应
乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚
烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等)
由单体判断加聚反应产物;
由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应
酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等
酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等
加聚反应跟缩聚反应的比较;
化学方程式的书写。
三、有机物之间的相互转化关系网络
1、
烃、烃的衍生物之间的相互转化
其中重要的“有机金三角”有两组:
(1)烯烃、卤代烃、醇之间的“三角关系”
(2)醇、醛、羧酸、酯之间的“三角关系”
2.代表物质的转化关系:
3.延伸转化关系举例
4.多糖、二糖、单糖间的转化关系
四、反应现象
利用特征的反应现象,可以确定物质中含有什么样的官能团,能发生什么类型的反应。
1)使溴水褪色-----含____、____、____基。
2)遇FeCl3显色或遇Br2产生白色沉淀----含____基。
遇FeCl3显紫色为____。
3)遇I2水变蓝-----____
4)新制Cu(OH)2、加热,能产生砖红色沉淀(Cu2O)或银氨溶液水浴加热产生银镜------____基
(含有醛基的物质有:
____类;____酸,____酸某酯,____酸盐;____糖,____糖,____糖。
)
5)加Na放出H2-----含____或____
6)加NaHCO3产生气体----含____
7)加NaOH,再加____酸化的____产生____(____、____)色沉淀-----含Cl(Br、I)的卤代烃。
8)水果香味的物质-------____;芳香族化合物------含____环。
9)遇浓硝酸变____-------蛋白质
10)两性:
能与强酸反应又能与强碱反应的有机物-----蛋白质、氨基酸。
五、分子量及其差值
利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团。
1)常见物质的相对分子质量
M=16.____、____18____M=28.____、、____、____
M=44.____、____、____、____M=46.____、____、____
M=60.____、____、____M=78.____
2)
A+C2H5OH→B(MB=118)+H2O(酯化)
则MA=118+18-46=90
A(一元醇)+CH3COOH→B(酯)+H2O
则MA+60=MB+18,MB-MA=42
六.有机反应中的数据
①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破:
1mol—C=C—加成时需____H2,1mol—C≡C—完全加成时需____H2,1mol—CHO加成时需____H2,而1mol苯环加成时需____H2。
②1mol—CHO完全反应时生成____Ag↓或____Cu2O↓。
③____—OH或____—COOH与活泼金属反应放出1molH2。
④1mol—COOH与碳酸氢钠溶液反应放出____CO2↑,或与少量碳酸钠溶液反应放出____CO2↑。
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成____酯时,其相对分子质量将增加____,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加____。
⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时,若A与B的相对分子质量相差____,则生成1mol乙酸,若A与B的相对分子质量相差____时,则生成2mol乙酸。
七.分子式及C原子个数
利用通式来确定物质的种类及可能结构(同分异构体);各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型。
11)分子通式及同分异构体
12)
____
烷烃
______
酚、芳香醇、烷基醚
____
单烯烃、环烷烃
_______
醛、酮、烯醇、环醇、环醚
____
二烯烃、炔烃、环烯烃
_______
羧酸、酯、羟基醛、羟基酮
________
醇、烷基醚
_______
羟基酸(乳酸)
13)①已知1mol有机物中C、H、O各元素的百分含量,可确定其化学式。
②已知有机物的质量,燃烧后生成CO2、H2O的量及有机物的相对分子质量确定化学式。
③已知有机物化学式中C原子个数,则可确定反应物中C原子个数(明确通过何种反应得到的)
八.物质的特殊结构
利用物质结构某一方面的特殊性,来确定这种物质的存在。
①具有4原子共线的可能含____键。
②具有4原子共面的可能含____基。
③具有6原子共面的可能含____双键。
④具有12原子共面的应含有____环。
2.高聚物、单体的判断规律
A)加聚