中考化学复习专题6常见的化学计算精练检测.docx
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中考化学复习专题6常见的化学计算精练检测
2019-2020年中考化学复习专题6常见的化学计算精练检测
一、选择题
1．（xx重庆中考B卷）某工厂制取漂白液的化学原理为：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ A ）
A．＋2B．＋1C．0D．－1
2．（xx嘉兴中考）谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）是味精的主要成分。
下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（ B ）
A．是一种有机物
B．加热会产生含硫物质
C．由五种元素组成
D．碳、氢原子个数之比为58
3．（xx德阳中考）向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
则该合金样品中铜的质量分数是（ C ）
A．73%B．54%C．46%D．27%
4．（xx丽水中考）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。
有关该反应的说法正确的是（ A ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为＋2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的质量比为11
5．（河南中考）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：
①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。
其中合理的个数为（ C ）
A．5个B．4个C．3个D．2个
6．（xx广安中考）用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ C ）
A．FeO
B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物
D．Fe3O4
7．（贵港中考）硝酸钾在不同的温度下溶解度数据如表，下列说法错误的是（ D ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
二、非选择题
8．（天津中考）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
计算：
（1）维生素C的相对分子质量为__176__。
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为__9∶1__（写最简比）。
（3）维生素C中__氧__元素的质量分数最大。
9．（xx泰安中考）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
反应前
质量/g
68
100
1
0
反应后
质量/g
0
x
y
z
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为__－2__。
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是__SO2、H2O__（填化学式）。
（3）上述反应的化学方程式为__2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2__。
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是__AD__（填字母）。
A．x＋y＋z＝169
B．y＋z＝168
C．（100－x）z＝3264
D．（100－x）（y－1）＝83
10．（xx江西中考）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是__氢氧化钙（合理即可）__。
解：
（2）设100g工业废水中硫酸的质量为x。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
98233
x23.3g
＝
x＝9.8g
硫酸的质量分数为
×100%＝9.8%
答：
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
11．（xx南充中考）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量为__1.6__g。
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
解：
设68g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O＋O2↑
2×3432
x1.6g
＝
x＝3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
×100＝5%
答：
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
12．（xx重庆中考B卷）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：
2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。
试计算：
（1）硫酸铜中__S__（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
解：
（2）设硫酸的质量为x，参加反应的铜的质量为y，参加反应的氧气的质量为z。
2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O
2×64322×982×160
yzx80kg
＝
x＝49kg
＝
y＝32kg
＝
z＝8kg
该稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%＝12.25%
（3）反应后溶液的质量为32kg＋8kg＋400kg＝440kg
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
×100%≈18.2%
答：
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%；（3）所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。
13．（xx温州中考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量（g）
150
150
150
反应前固体样品质量（g）
4
8
12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量（g）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__因为实验三产生的气体质量为150__g＋12__g－158.7__g＝3.3__g，实验二产生的气体质量为150__g＋8__g－155.8__g＝2.2__g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8__g样品已完全反应__。
（2）表中的m值为__152.9__。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
解：
设8g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
x2.2g
＝
x＝5.3g
样品中Na2CO3的质量分数为
×100%＝66.25%
答：
样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
14．（xx娄底中考）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。
一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：
将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
试计算：
（1）m的值为__4.4__。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比。
（要有计算过程，最后结果需为最简整数化）
解：
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：
（104.4g＋100g－4.4g）×3%＝6g，
设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
8458.544
xy4.4g
＝
x＝8.4g
＝
y＝5.85g
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：
8.4g∶（6g－5.85g）＝56∶1
答：
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为56∶1。
15．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
解：
（1）生成氧气的质量m（O2）＝28.0g－18.4g＝9.6g；
（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
答：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
16．（xx保康适应性考试）向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为__40__g。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
解：
（2）设40g稀盐酸含有HCl的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
10g x
＝
x＝7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝18.25%
答：
所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
2019-2020年中考化学复习专题6常见的化学计算精讲检测
一、有关化学式的计算
此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下：
例如：
在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
（1）AxBy的相对分子质量为ax＋by。
（2）AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。
（3）AxBy中A元素的质量分数为
×100%，B元素的质量分数为
×100%。
（4）mgAxBy中A元素的质量为
g。
二、关于不纯物质的计算
1．有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。
2．原理
将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。
3．公式
（1）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度（或质量分数）。
（2）纯度＝
×100%。
（3）纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
4．注意事项
（1）化学方程式中每一项都应是纯净的物质。
（2）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。
（3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算
常用的公式及注意事项：
（1）溶质的质量分数＝
×100%＝
×100%。
（2）溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：
溶液质量（m）＝溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）；
溶质质量分数＝
×100%。
注意：
溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
（3）溶液的稀释（用水稀释）。
原理：
稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
（4）进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。
中考题型分类示例）
有关化学方程式的简单计算
【例1】（贵阳中考）通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。
若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？
（写出计算过程）
【答案】解：
设理论上消耗水的质量为x。
2H2O
2H2↑＋O2↑
36,x）4,0.4kg）
＝
kg
x＝3.6kg
答：
理论上消耗水的质量为3.6kg。
有关化学方程式与溶液的综合计算
【例2】（xx菏泽中考）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气____________g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
【解析】
（1）由题中信息可知，生成氢气共0.2g；
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98,x） 2,0.2g）
＝
x＝9.8g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数：
×100%＝19.6%
答：
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【答案】
（1）0.2；
（2）19.6%
xx中考预测演练）
1．（xx广州中考）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。
下列关于N（NO2）3说法正确的是（ A ）
A．N（NO2）3的相对分子质量为152
B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为
×100%
2．（xx杭州中考）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
则下列说法正确的是（ C ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
3．（xx扬州中考）某实验过程如下：
取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（ D ）
A．d＋b＋aB．d－b－a
C．d－b＋aD．d＋b－a
4．（xx邵阳中考）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾__肥。
（2）该同学制得氧气的质量为__4.8__g。
（3）计算滤液中溶质的质量分数。
解：
设滤液中溶质氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
2×74.5,x）3×32,4.8g）
＝
x＝7.45g
滤液中溶质的质量分数：
×100%＝14.9%
答：
滤液中溶质的质量分数为14.9%。
5．（xx丽水中考）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。
（2）反应生成沉淀的最大质量为__23.3__g。
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
解：
设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
208,100g·x） 233,23.3g）
＝
x＝20.8%
答：
原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
6．（xx枣庄中考）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其他物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。
取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。
求：
（1）回收得到铜的质量为__3.2__g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？
（写出计算过程）
解：
（1）加入2.8g铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。
设生成铜的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56,2.8g） 64,x）
＝
x＝3.2g
（2）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：
100g＋2.8g－3.2g＝99.6g，溶液中所含FeSO4的质量为：
99.6g×15%＝14.94g
答：
回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g。
7．（xx德州中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。
工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。
现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量。
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。
解：
设生成硫酸亚铁的质量为x，废液中硫酸的溶质质量分数为y。
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
56,5.6t） 98,100t·y） 152,x）
＝
＝
x＝15.2t y＝9.8%
答：
（1）可生成硫酸亚铁15.2t；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数是9.8%。
8．（xx德阳中考）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。
请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
2×40,50g·x） 98,9.8g）
＝
x＝16%
答：
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
9．（xx广安中考）一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为__15.2__g。
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为__23.3__g。
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
解：
（1）设反应后溶液中溶质FeSO4的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
152,x） 2,0.2g）
＝
x＝15.2g
（2）设恰好完全反应时，加入氯化钡的质量为y，生成沉淀的质量为m。
BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2
208,y） 152,15.2g） 233,m）
＝
＝
y＝20.8g m＝23.3g
即生成沉淀的质量为23.3g。
（3）所加BaCl2溶液的溶质质量分数为
×100%＝10%
答：
所加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%。
10．（xx金华中考）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：
①取15g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。
有关数据记录如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95
65
140.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是__A__。
A．钠元素B．碳元素
C．钡元素D．氧元素
（2）反应共生成沉淀__19.7__g。
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
解：
（2）根据质量守恒定律可得，生成沉淀的质量为95g＋65g－140.3g＝19.7g；
（3）设样品中碳酸钠的质量为x。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
106,x） 197,19.7g）
＝
x＝10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g－10.6g＝4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为
×100%≈29.3%
答：
原样品中NaOH的质量分数约为29.3%。
11．（xx甘肃中考）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是__13__g__。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：
（1）40g铜锌合金中锌的质量为40g－27g＝13g；
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
13g x
＝
x＝19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%＝19.6%。
答：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
12．（xx重庆中考）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为__13∶2∶8__。
（2）若把该50g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
解：
（2）若把该50g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为
－50g＝75g；
（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
138 44 200
x y 50g×10%
＝
＝
x＝3.45g，y＝1.1g
所以碳酸钾溶液的质量为：
50g－1.1g＝48.9g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈7.
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