中考化学 生活中常见的盐复习题.docx
《中考化学 生活中常见的盐复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学 生活中常见的盐复习题.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学生活中常见的盐复习题
生活中常见的盐
一、选择题
1．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸
3．关于生活中的化学，下列说法正确的是（ ）
A．用厨房清洁剂除水垢
B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C．室内起火时立即打开所有门窗
D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
4．下列实验现象表述正确的是（ ）
A．向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
C．铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟
D．氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
5．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
6．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
8．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
A．AB．BC．CD．D
9．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（ ）
A．共生成0.1mol氧化钙
B．燃烧越充分则消耗的盐酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
10．已知：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．要除去粗盐中含有的Na2SO4MgC12CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：
将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：
①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶
液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（ ）
A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1B．BaC12K2CO3H2SO4
C．BaC12Na2CO3HC1D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作
顺序中最合适的是（ ）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③
13．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．
一些物质的溶解性表（室温）
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
不
下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
二、填空题
14．我市九嶷山景区溶洞多，紫霞岩就是其中之一，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水．石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成碳酸氢钙，而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其它不溶性物质一起沉积下来，经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石．试回答：
（1）钟乳石属于 ．（填“混合物”或“纯净物”）
（2）钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式为 ．该反应属于 反应（填基本反应类型）．
15．某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：
甲 ，乙 ．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式 ．
（3）该实验探究利用的科学方法是 （填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是 ．
16．阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：
①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是 ．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示） ；
③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号 ．
17．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，
滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：
．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：
．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：
可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：
比较甲、乙两个实验的目的性区别是 ；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 ；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是 ．
18．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 ．
（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）
19．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）．
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 ．
20．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：
①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过
量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：
（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 ．
21．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是 ；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是 ．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 （只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 （填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读
数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）
若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液 ml（结果保留小数点后一位）．
22．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该
固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：
溶液变成浅红色．由此得出结论 ；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 ；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：
充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：
碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：
（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤 ，现象 ；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 ．
23．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显 性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有 产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗 ；
（3）小美想：
糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？
于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：
①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想
一定不正确，理由是 ．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶
液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 溶液
产生白色沉淀
试管内剩余的固体为Na2CO3
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：
．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：
（答出一点即可）．
24．探究
（1）：
碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体．他们对白色固体进行探究．
【提出问题】这白色固体是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体．
【提出猜想】
猜想1：
白色固体是碳酸钠，
猜想2：
白色固体是氢氧化钠
猜想3：
白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：
实验方案
实验现象
结论
步骤一：
取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤．
产生白色沉淀
猜想1成立
步骤二：
取滤液少许，往滤液中滴入：
①
②
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③ ．
探究2：
某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶
液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1：
钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生
成蓝色沉淀；
猜想2：
钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
【实验探究】
实验一：
同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气
体，听到“噗”的一声后燃烧起来；
实验二：
在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是 ，猜想2中生成的气体是 ；
②水与金属钠反应的化学方程式 ．
③请你判断猜想 成立．
三、解答题
25．如图是按教材中用无水碳酸钠与稀盐酸反应及气体产物检验的演示实验而设计的装置图．请回答：
（1）该实验装置中一个明显的错误是 ．
（2）课堂演示实验中所取的无水碳酸钠是 （填“块状”或“粉末状”）固体．
（3）试管A中发生反应的化学方程式是 ．
26．多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：
（1）CuS04溶液显酸性，其pH 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 ．
（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：
．
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为 ．
27．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
盐1﹣盐2
盐→新盐
Ⅱ
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式
酸﹣盐
酸→
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的
碱﹣
碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）．
A．MgCl2﹣AgN03
B．KN03→MgCl2
C．MgCl2﹣HCl
D．Mg（OH）2→MgCl2．
28．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯
步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：
取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
29．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） ．
A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 ．
（3）第⑤步操作的目的是 ．
（4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 ．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ．
30．某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．
资料：
①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑；
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．
（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由．
（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？
（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据．
参考答案
一、选择题
1．D；2．B；3．D；4．D；5．D；6．A；7．D；8．C；9．B；10．A；11．C；12．D；13．A；
二、填空题
14．混合物；Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O；分解；15．酒精灯；烧杯；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解；16．有气泡产生；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca2+；17．碳酸氢钠溶液显碱性；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；实验乙通过检验反应物证明反应发生，而实验甲通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；18．除去粗盐中的难溶性杂质；除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2；过滤；漏斗；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；碳酸钙；氯化钠的溶解度受温度影响较小；搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅；不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去；在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3；向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色；19．BADC；过滤；蒸发；Mg（OH）2；C；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O；20．①③④②⑤；③①④②⑤；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；21．过滤；玻璃棒；防止液体外溅；蒸发溶液时液体外溅了一部分；ab；7.7；22．碳酸氢钠溶液呈碱性；产生气泡；取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；治疗胃酸的药物；23．碱；气体；胃酸过多症；③；小苏打中不含氯元素；碳酸钠溶液也可以使酚酞变红；氯化钙；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；密封保存；24．酚酞试液（其它合理答案亦可）；溶液没有变化；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；氢氧化钠；氧气；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；1；
三、解答题
25．A试管内导气管过长；块状；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；26．＜；H2SO4；Cu（OH）2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）；2H2O2
2H2O+O2↑；27．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；；盐；AD；28．蒸发结晶；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量；混合液由无色变成蓝色；29．D；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；过滤；三层滤纸；除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；30． ；
升级会员 