B.氢化物稳定性:
HF>HCl>PH3
C.原子半径：
S>F>O
D.酸性：
HClO>HNO3>H2CO3
4、美国〝海狼〞号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，以下关于Al、Na原子结构的分析中正确的选项是（ ）
A、原子半径：
Al>Na
B、第一电离能：
Al>Na
C、电负性：
Na>Al
D、基态原子未成对电子数：
Na>Al
5、以下各组元素中，电负性依次减小的是（ ）
A、K、Na、AlB、O、Cl、H
C、As、P、HD、O、S、Cl
6、钛号称〝崛起的第三金属〞，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，以下关于金属钛的表达中不正确的选项是〔 〕
A、上述钛原子中，中子数不可能为22
B、钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C、钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D、钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
7、以下大小比较正确的选项是〔 〕
A.酸性：
HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C
B.碱性：
CsOH＞KOH＞Mg〔OH〕2＞NaOH；金属性：
Cs＞K＞Mg＞Na
C.离子半径：
Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：
Na＞Mg＞Al＞Cl
D.稳定性：
HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：
CH4＞NH3＞H2O＞HF
8、某元素基态原子价电子构型为3d54s2，那么该元素在表中的位置为〔〕
A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族
9、元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A、相对原子质量逐渐增大
B、核电荷数逐渐增大
C、核外电子排布呈周期性变化
D、元素的化合价呈周期性变化
10、元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，那么由x、y组成的微粒中，不可能存在的是（ ）
A、X2Y5B、XY42-C、XY2-D、XY3-
11、A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
______________________________。
12、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答以下问题：
〔1〕表中属于d区的元素是___________〔填编号〕。
〔2〕表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。
〔3〕④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________〔用元素符号表示〕。
〔4〕按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有______个，π键有______个。
〔5〕某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。
〔6〕某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________。
13、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答以下问题：
〔1〕元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式______．
〔2〕d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______．
〔3〕d、e、f三种元素的电负性大小顺序为〔用元素符号表示〕_________________．
〔4〕o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
14、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-1）dn+6ns1。
回答以下问题：
〔1〕元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为______。
〔2〕E元素能形成E+的原因是_________________________________。
〔3〕A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：
1和2:
1，写出其原子个数比为1：
1的化合物的电子式___________。
15、以下图是元素周期表的一部分：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
〔1〕元素⑩原子结构示意图为____________。
〔2〕元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________〔填化学用语，下同〕，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。
⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是________。
〔3〕某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。
写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________________。
〔4〕根据以下五种元素的第一至第四电离能数据〔单位：
kJ·mol-1〕，回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。
〔填元素代号〕
②T元素最可能是______〔填〝s〞、〝p〞、〝d〞、〝ds〞等〕区元素；假设T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，那么T、Z形成的化合物分子键角为________。
（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，那么金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。
参考答案
1、【答案】A
【解析】同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,故电负性O>S>As,元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,原子半径As>S>O。
2、【答案】D
【解析】电离能是衡量原子失去电子的难易,电负性是衡量元素得到电子后对键合电子作用的大小,因此电离能大的元素,其电负性不一定大,如He电离能很大,它的电负性却很小,因为它不易与外来电子键合,故A、B两项均不正确;F电负性最大,但通常不能形成含氧酸,C项不正确;电离能小的元素其金属性强,故其氧化物的水化物碱性也强,D项正确。
3、【答案】B
【解析】解：
A、金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：
Al〔OH〕3＜Mg〔OH〕2＜NaOH，故A错误；
B、非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，那么稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；
C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，那么酸性：
HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，应选B、
4、【答案】B
【解析】考查电负性、原子半径、第一电离能等知识。
A.同周期从左向右，原子半径减小（稀有气体除外），即Na>Al，故错误；B.同周期从左向右第一电离能增强，但是ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，那么Al>Na，故说法正确；C.同周期从左向右电负性增大，（稀有气体除外），那么Al>Na，故错误；D.Na属于ⅠA族元素，有1个未成对电子，Al属于ⅢA族元素，也有1个未成对电子，那么Al＝Na，故错误。
5、【答案】B
【解析】考查电负性判断。
金属性越强，电负性越小。
非金属性越强，电负性越大。
那么A.K、Na、Al的电负性依次增大，A错误；B.O、Cl、H的电负性依次减小，B正确；C.P、As、H的电负性依次减小，C错误；D.O、Cl、S的电负性依次减小，D错误，答案选B。
6、【答案】B
【解析】解:
此题考查原子结构、元素周期表。
A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；D、d区元素原子的价电子排布为〔n-1〕d1—9ns1—2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。
答案选B。
7、【答案】D
【解析】解：
A.酸性：
H2SO4＞H2CO3＞HClO；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，A错误；B.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：
Cs＞K＞Na＞Mg，碱性：
CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg〔OH〕2，B错误；C.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，那么离子半径：
Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；同周期自左向右原子半径逐渐减小，那么原子半径：
Na＞Mg＞Al＞Cl，C错误；D.非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，那么稳定性：
HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：
CH4＞NH3＞H2O＞HF，D正确，答案选D。
8、【答案】D
【解析】解：
此题考查元素的原子结构与元素位置的关系的知识。
某元素原子价电子构型3d54s2，那么该元素是25号元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族，因此选项是D。
9、【答案】C
【解析】解:
元素性质呈周期性变化的原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。
10、【答案】B
【解析】解：
此题考查元素周期表。
元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，X是N元素；Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，Y是O元素。
N元素的最高价是+5价，可形成N2O5、NO2-、NO3-，不可能形成NO42-（+6价），应选B。
11、【答案】
（1）二 ⅣA N Cl
（2）三角锥形 1：
2
（3）
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（4）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
【解析】A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。
C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，那么核外电子排布式为1s22s22p4，C是氧元素。
由于A、B、C原子序数依次增大，故B是氮元素。
E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。
D的原子半径在同周期元素中最大，且D的原子序数比C大比E小，故D是钠元素。
F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。
G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，那么其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素。
H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。
12、【答案】
（1）⑨
（2）苯
（3）Cl>S>Mg>Al
（4）2；2
（5）1；三角锥形
（6）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】解：
此题考查元素周期表中常见元素的判断及元素构位性的关系。
〔1〕区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，属于表中属于d区的元素是⑨；
〔2〕表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子是苯；
〔3〕④⑤⑥⑦四种元素分别是Mg、Al、S、Cl。
金属性越强第一电离能越大。
但由于镁元素的3s轨道电子处于全充满状态，所以第一电离能对于Al元素的，那么第一电离能由大到小的顺序是Cl>S>Mg>Al；
〔4〕按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2个双键。
而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以分子中σ键有2个，π键有2个；
〔5〕某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，那么该元素是第ⅤA族元素。
所以该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X是氨气，其空间构形为三角锥形结构，属于极性分子；
〔6〕某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。
由于⑤是铝元素，能氢氧化铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，那么元素②即Be的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
13、【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）sp3
（3）F〉O〉N
（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
【解析】解：
〔1〕元素o为25号元素，是Mn元素，根据核外电子排布规律可知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；
〔2〕d与a分别是N和H，二者反应的产物是氨气，中心原子的杂化形式为sp3；
〔3〕同周期自左向右电负性逐渐增强，那么d、e、f三种元素的电负性大小顺序为F＞O＞N；
〔4〕由于Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
14、【答案】〔1〕第二周期ⅤA族；1s22s22p63s23p4
〔2〕4s轨道全空，3d全满，符合洪特规那么，比较稳定
〔3〕
15、【答案】
（1）
（2）F>O>N；N3->O2->F-；HF
（3）2OH-+BeO＝BeO22-+H2O
（4）①R和U；②p；120°
（5）4；4；sp3
【解析】解：
〔1〕考查原子结构示意图的熟悉，⑩位于第四周期VIII族，26号元素，原子结构示意图为：
；
〔2〕考查电负性规律的应用应用和非金属性的判断，③④⑤分别是N、O、F，同周期从左向右电负性增大，即电负性：
F>O>N，非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即HF的稳定性强于HCl；
〔3〕考查对角线原那么，②为Be，其氧化物是BeO，与碱的离子反应方程式为BeO＋2OH-=BeO22-＋H2O；
〔4〕考查电离能的规律，Q第一电离能比较高，不容易失去电子，应属于稀有气体，R是第一电离能到第二电离能发生突变，说明最外层只有1个电子，S是第二电离能到第三电离能发生突变，最外层有2个电子，T第三电离能到第四电离能发生突变，最外层有3个电子，U第一电离能到第二电离能发生突变，U最外层有1个电子，①根据上述分析，属于同主族的是R和U；②根据上述分析，T元素最外层电子数为3，位于第IIIA族，应属于p区；Z是第三周期中原子半径最小的元素，即Z为Cl，T位于第二周期，最外层电子数为3，因此T为B，其化合物是BCl3，3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2，空间构型为平面正三角形，键角为120°；
〔5〕考查晶胞的结构，金刚石的晶胞中，碳原子位于8个顶点、8个面、4个体内，SiC的结构和金刚石的结构相似，因此Si位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，C位于体内，有4个，硅原子有4个σ键，无孤电子对，因此Si原子的杂化类型为sp3杂化。
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