完整word版高中化学实验答题模板.docx

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完整word版高中化学实验答题模板

2016届高三化学

实验规范模板记忆

一、高中化学实验中的'先'与'后'

1.加热试管时，应先平均加热后局部加热。

2.用排水法采集气体时，先取出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先查验气密性后装药品。

4.采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。

5.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（不是必定相等，加纸后调平天平；腐化药

品放在烧杯等玻璃器皿，比如氢氧化钠固体的称取），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点燃。

7.查验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.查验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润

湿试纸后再与气体接触。

2-

9.查验SO4时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再

移取液体；察看锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完成后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（耗费

的氢肚量大于实质参于反响的氢气的量）。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加

水至刻度线。

15.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲刷，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其余酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

17.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

18.查验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨

溶液或Cu（OH）2悬浊液。

-1-

19.配制和保留Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，

并加入少许的相应金属粉末和相应酸。

三、规范实验表述

1．清洗的原由：

（1）积淀需要清洗的原由是：

洗去积淀表面的可溶性物质。

（2）凡是波及冰水（或冷水）清洗的目的：

洗去晶体表面的杂质离子并降低被清洗物质的溶解度，减少其在清洗过程中的溶解消耗，最后提升产品产率。

（3）若用特别溶剂清洗，比如乙醇清洗的目的：

（1）降低被清洗物质的溶解度，减少其在清洗过程中的溶解消耗；

（2）除掉固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。

（4）乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）溶解乙醇；

（2）反响乙酸；（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度。

2.过滤、积淀除杂与清洗。

（1）过滤中积淀清洗的方法是：

沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至淹没积淀，待水自然流下后，重复此操作2-3次。

（2）积淀能否洗净的检查：

取少许最后一次的清洗液于试管中，向此中滴入某试剂，若，

则积淀清洗干净（要剖析过滤出的积淀上沾有什么离子，有针对性的查验这类离子能否存在）。

（3）查验溶液中离子能否积淀完整的方法：

将溶液静置一段时间后，取上层清夜少许置于试管中，

再滴入（积淀剂），若无积淀生成，则离子已积淀完整。

3.蒸发，结晶，过滤的条件选择

（1）波及趁热过滤，解说原由要依据题目所要的物质的溶解度特色，剖析该物质经过滤后进入溶液

仍是作为积淀过滤出来。

若该进入溶液，过滤除掉的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该

物质作为积淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提升产品的纯度。

（2）从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度高升而减小的晶体的方法：

蒸发浓缩、趁热过

滤（假如温度降落，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中）、清洗、干燥。

（3）从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度高升而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大）的方

法：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤清洗（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥

（4）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤的长处是：

快速过滤。

-2-

（5）调理pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式积淀（调理pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、

碳酸盐、碱，以防止引入新的杂质；pH分别时的范围确立、范围过小的结果<致使某离子积淀不完整>或

过大的结果<致使主要离子开始积淀>）

（6）蒸发时的气体气氛：

克制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获取AlCl3在HCl气流中

加热蒸干，如加热MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：

边加盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，清洗。

得

到结晶水合物晶体的方法是：

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，清洗。

（7）加热除掉结晶水合物中的结晶水时确立水除尽的方法：

加热，冷却，称重；再加热，冷却，称

重，重复此操作，若连续两次的质量差少于0.1克，则说明结晶水已所有逸出。

（8）蒸发结晶停止加热的判断：

液体表面有晶膜出现为止。

减压蒸馏（减压蒸发）的原由：

减小压强，使液体沸点降低，防备某些物质受热分解。

4、有关试纸的使用。

（1）用PH试纸测溶液pH的操作：

将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥、干净的玻璃

棒蘸取少许待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后，再与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

归纳为“取、蘸、点、比”。

（2）用红色石蕊试纸查验能否有氨气产生的方法：

取一小片红色石蕊试纸，用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，凑近气体出口。

若试纸变为红色，则说明有氨气生成。

4.焰色反响操作：

用干净的铂丝（铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，频频几次，直至与酒精灯火焰

颜色邻近为止。

）沾取少许待测液，在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰颜色。

若为黄色，则说明溶液中含

Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

用盐酸洗的原由：

金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除掉。

6.萃取分液操作：

分液漏斗的检漏操作：

封闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少许水，察看旋塞四周能否渗水，

如不渗水，再将旋塞旋转180度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液优秀（这也是酸式滴定管的检漏方法）。

塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，察看瓶塞处能否渗水，

如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水（这也是容量瓶

的检漏方法）

萃取：

封闭分液漏斗的旋塞，翻开上口的玻璃塞，将混淆物倒入分液漏斗中，充足振荡并时时翻开

旋塞放气，放在铁架台上静置。

萃取现象描绘：

溶液分层，上层色，基层色。

-3-

分液操作：

将分液漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽

（或小孔）瞄准漏斗上的小孔，再将分液漏

斗下边的活塞翻开，使基层液体慢慢沿烧杯壁流下，当基层液体恰巧流尽时，快速封闭活塞。

上层液体

从分液漏斗上口倒出。

8．滴定终点判断：

当滴下一滴

溶液时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不再变化则说明达

到滴定终点。

9.装置气密性检查：

形成封闭的系统（封闭____或导气管插入水中）

如图连结装置，将导管出口浸

用止水夹夹住导气管

入水中，微热烧瓶，假如有气

的橡皮管的部分，从长

泡逸出，停止加热，若导管中

颈漏斗向试管中灌水，

有水柱形成。

一段时间不回落，

一段时间后长颈漏斗

说明装置不漏气。

中的液面高于试管中

的液面，且液面差不改

变。

说明装置不漏气。

检查所有装置气密性：

封闭分液漏斗的活塞，将

导管插入烧杯的水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口产生气泡，停止加热，导管中有水柱形成且一段时间不回落，说明装置不漏气。

检查制气装置气密性的方法：

用止水夹夹住软胶管，从分液漏斗向烧瓶中加水，假如一段时间后，水不再滴下，则说明装置气密生优秀。

10.容量瓶查漏操作：

在容量瓶内装入少许水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住容

量瓶底，将其倒立。

若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，若两次操作，均不漏水，即

表示容量瓶不漏水。

滴定管赶气泡，标准溶液装入滴定管应超出标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，一定

清除，不然将造成体积偏差：

酸式滴定管可转动活塞，使溶液快速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则

可将橡胶管曲折向上，而后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排出。

11.验满的操作：

（1）氧气：

用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气采集满。

（2）氨气：

用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

（3）氯气：

用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

12.可燃性气体如氢气的验纯方法：

采集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，

-4-

若听到尖的爆声，气体不；若听到微“”的一声，气体。

13.硫酸稀操作：

将硫酸沿杯壁慢地注入盛有水的杯里，用玻璃棒不停拌。

14.玻璃器洗的准：

既不聚成水滴，也不可股流下。

15.固液加型制气装置中滴液漏斗与底瓶之管的作用，也称恒漏斗，其作用是：

保底瓶液面上方与滴液漏斗液面上方相等，使滴液漏斗中的液体易于滴下

16.固液不加型制气装置在漏斗下端套一小管：

形成液封，防备气体从漏斗中逸出；液体；能控制反速率

17.中棉花的作用：

（1）采集NH3：

防备氨气与空气流，以短采集NH3的。

（2）加KMnO4制氧气：

防备KMnO4粉末入管拥塞管。

（3）制乙炔：

防备中生的泡沫涌入管。

18.排水量气取体的要求：

（1）恢复室温；

（2）液面相平；（3）与凹液面最低点相切。

液面相平的原由是：

假如瓶中的和外界大气不一致，就不可以正确地求出气体体。

19．无水化不可以干燥氨气是因：

氨气被化汲取（形成八氨化CaCl2?

8NH3）

20.防倒吸的原理：

倒置的漏斗上方或干燥管中的空大，可容大批水，水入漏斗或干燥管中，

杯中的水面降落，当漏斗或干燥管下口离开杯中水面，此中的水回流至杯中。

21.水浴加（小于或等于100℃）、油浴加（大于100℃），它的点是：

受平均、温度易

于控制。

冰水浴冷却的目的：

冷凝（或凝）、采集。

22.增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的举措：

拌、高升温度、延浸出、增大所用溶液的度、固体原料粉碎等。

23.溶液预先煮沸的原由可能是：

除掉溶解在溶液中的（如氧气）防备某物被氧化。

赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl。

24.某反温度不高于××℃的原由：

（1）适合加速反速率,

（2）如有催化考催化的催

化活性；（3）但温度高会造成反物（如硝酸）或分解（如H2O2、NH4HCO3）；要考温度

高，均衡移的。

（4）成本。

某条件下，化率已很高，若再改条件，化率提升不大，

生成本增添，得不失。

25.：

操作步期的象或判断

取少许溶液（或固体）或品，加入（滴加）_____，⋯⋯象描绘下是______或假建立

（或不建立）

-5-

（1）溶液：

a.由___色___色；b.生____色的积淀；c.有___色___气味的气体逸出

（2）

固体：

a.由___色___色；b.表面有___色的气体逸出；

c.逐溶解直至消逝

（3）

气体：

a.生成____色的气体；b.通入_____溶液，色化

（或有__色积淀）

26.于固体一般模式：

①分取固体分置于两个管中加或加入⋯⋯，象是⋯⋯是⋯⋯物。

②分取固体分置于两个管中溶于水形成溶液，加⋯⋯，象是⋯⋯是⋯⋯物。

27、于溶液一般模式：

①分取两溶液分置于两个管中，分加入⋯⋯，象是⋯⋯⋯⋯物。

②分取两溶液分置于两个管中，分加入⋯⋯，象是⋯⋯加入⋯⋯，象是⋯⋯

⋯⋯物。

28.装置中器和的用途回答一般包含直接作用和根本目的两部分内容，依据各部分装置的用途不一样，可采纳以下格式回答：

除装置，例：

除掉二氧化碳中的化、干燥化等。

定量或制取易水解的物在用溶液行尾气理以前需干燥或用碱石灰的作用：

防备空气中的

水或二氧化碳被汲取或许行（前一装置）与反。

29.于定量，要采纳举措减小差。

减小差从以下角度考：

（1）装置气密性优秀；

（2）清除装置中气体反；

（3）减少副反；

（4）防止气体（如定水的量，气体必干燥）；

（5）防备空气中二氧化碳和水入装置等。

（6）装置中有气体未被赶出等。

30.用均衡移的点解的答模板：

⋯⋯存在⋯⋯均衡，⋯⋯（条件改）使均衡向⋯⋯（方向）移，⋯⋯（）

-6-

31.有机物制装置中管（或冷凝管）的作用：

冷凝回流、气

加入了碎瓷片，其目的是：

防备液体暴沸。

假如程中未加碎瓷片，停止加，

冷却后加入大碎瓷片。

假如不冷却直接加，会致暴沸。

32、蒸晶所用器（6种）：

三脚架、泥三角（或加台，圈）、酒精灯、蒸皿、玻璃

棒、坩。

33.操作所用的器用品（6种，3+3）：

（玻璃器）漏斗、杯、玻璃棒，（其余用品）、架台、圈。

34.配制溶液所需要的器：

容量瓶（用到容量瓶必注明格：

100mL、250mL、500mL、1000mL）、

天平（硫酸稀用量筒）、玻璃棒、杯、滴定管。

35．Cl2的操作方法：

用手在瓶口扇，使很少许的Cl2鼻孔

三、象答。

有关化学象的描绘不要求正确，要求全面，有需要指明是何生了什么象，其答范可利用下边的模板来理：

海（溶液）―→

（1）色由⋯⋯成⋯⋯

（2）液面上涨或降落（形成液面差）

（3）溶液

（4）生成（生）⋯⋯（色而不可以含详细物）积淀

（5）溶液生倒吸

（6）生大批气泡

（7）有气体从溶液中逸出

（8）有液体溢出

（固体）―→

（1）固体表面生大批气泡

（2）固体逐溶解

（3）固体体逐小（）

（4）色由⋯⋯成⋯⋯

空（气体）―→

（1）生成⋯⋯色（味）气体

（2）气体由⋯⋯色成⋯⋯色

（3）先⋯⋯后⋯⋯（加深、浅、退色）。

-7-

1．镁条在空气中焚烧：

发出刺眼强光，放出大批的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中焚烧：

发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中焚烧：

发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中焚烧：

激烈焚烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中焚烧：

火焰体现淡蓝色。

7．氢气在氯气中焚烧：

发出苍白色火焰，产生大批的热。

8．在试管顶用氢气复原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光彩的金属颗粒，

石灰水变污浊。

10．一氧化碳在空气中焚烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少许碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中焚烧：

激烈焚烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色积淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状积淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色积淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少许水：

反响激烈，发出大批热。

22．将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色积淀生成。

25．细铜丝在氯气中焚烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照耀氢气、氯气的混淆气体：

快速反响发生爆炸。

27.红磷在氯气中焚烧：

有白色烟雾生成。

28．氯气碰到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

-8-

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混淆物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混淆物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色积淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色积淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中焚烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混淆后加热到红热：

反响持续进行，放出大批热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完整焚烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完整焚烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧

杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混淆硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复本来颜色。

40．过度的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：

有刺激性气味的气体

生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：

有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中焚烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：

反响激烈，钠浮于水面，放出大批的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”

声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：

木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变污浊。

46．氨气与氯化氢相遇：

有大批的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混淆物：

有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：

在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸遇到阳光照耀：

瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反响：

反响激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反响：

试管下端产生无色气体，气体上涨渐渐变为红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状积淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：

胶体变污浊。

54．加热氢氧化铁胶体：

胶体变污浊。

-9-

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

激烈焚烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：

生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有白色絮状积淀生成，立刻转变为灰绿色，一会儿又转

变为红褐色积淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：

溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：

溶液变污浊。

2-

2

2

S

+Cl=2Cl+S↓

60．向天然水中加入少许肥皂液：

泡沫渐渐减少，且有积淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混淆气体：

黄绿色渐渐变浅，时间较长，

（容器内壁有液滴生成）。

63.加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混淆物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：

有气体产生，溴水退色，紫色渐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：

火焰光明，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：

火焰光明，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中焚烧：

火焰光明，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中焚烧：

火焰体现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：

溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

紫色渐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：

有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少许甲苯倒入适当的高锰酸钾溶液中，振荡：

紫色退色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

有气体放出。

73．在盛有少许苯酚的试管中滴入过度的浓溴水：

有白色积淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：

溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反响：

干净的试管内壁附着一层光明如镜的物质。

76．在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：

有红色积淀生成。

77．在适合条件下乙醇和乙酸反响：

有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质碰到浓HNO3溶液：

变为黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：

变为蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：

变为红色。

-10-

四、常有的原由解说

1．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶，原由是：

NaOH溶液能与玻

璃中的SiO2反响生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。

2．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原由是：

玻璃中的SiO2能与氢氟酸反响生成SiF4气

体。

3．干燥的氯气没有漂白性，而湿润的氯气拥有漂白性，原由是：

干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白

性；湿润氯气中含有HClO，HClO拥有漂白性。

4．向氯水中滴加石蕊试液先变红后退色，原由是：

氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变

红，次氯酸又拥有强氧化性，使红色褪去

5．漂白性、漂粉精为何要密封包装，避光、隔潮寄存的原由是：

漂白粉、漂粉精在空气中久置因

光照

发生下述反响而无效：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。

6.若氨的氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]为1.25，而实质生