氧化还原反应教案.docx

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氧化还原反应教案

氧化还原反应教案

2.3【氧化还原反应】

课题

氧化还原反应

课型

新知识课

授课人

授课班级

教材分析

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。

它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。

反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

学生分析

有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。

对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。

教学目标

【知识与技能】

1.能从化合价升降观点认识氧化还原反应；

2.能从电子转移的角度认识氧化还原反应；

3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

【过程与方法】

1.通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

2.通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

【情感态度与价值观】

1.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

2.通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

3．领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

教学重点

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

教学难点

用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

教学媒体

多媒体和传统的教学工具

教学策略

采用“知识问题化、问题情境化”的教学模式，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论。

教学流程图

教学过程

模块一：

生活中的氧化还原现象

学习任务

教师活动

学生活动

设计意图

任务1.1认识生活中一些常见的氧化和还原的现象

【提问】

铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？

1、工业生产中是利用怎样的反应来炼铁的？

2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是为什么?

回答：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

讨论并作答

引入情境

了解生活中的氧化还原现象

任务1.2列举几个氧化反应和还原反应

【提问】

列举几个氧化反应和还原反应的例子。

并说说所列举的反应属于我们初中所学四种基本反应类型中的那类。

积极思考

书写常见的化学反应方程式

回忆初中所学的基本知识，连接新旧知识

板块二：

从得失氧的角度认识氧化还原反应

任务2.1能从得失氧来认识氧化还原反应

引入情境：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是哪类反应有何特点

[点评]通过分析可知，该反应不属于任何一种。

由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。

引导：

对于此反应，谁得到氧，谁失去氧得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系

【总结】C原子得到了氧，被氧化，发生了氧化反应；Fe原子失去了氧，被还原，发生了还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应我们称为氧化还原反应。

【板书】

2.3氧化还原反应

回答问题

思考并作答

提出问题，引发思维冲突，便于提高同学的注意力

从初中得失氧的角度分析氧化还原

模块三：

认识氧化还原反应的特征——化合价变化

任务3.1能从化合价来分析氧化还原反应

过渡：

是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？

在十八世纪末，人们发现了氧气，认识了氧元素，并且从得氧失氧的角度定义了氧化还原反应。

到了十九世纪中叶，化学家建立了化合价理论。

当用它来研究氧化还原反应时，却有了一个惊奇的发现，好，今天同学们就来当一当古时的科学家，请大家观察35页中间部分的三个化学方程式，找一找氧化还原反应的特征与规律？

这里不怎么连贯你自己接上

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

【板书】

C→被氧化→氧化反应→化合价↑

Fe→被还原→还原反应→化合价↓

可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。

化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应

【总结】

并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；如果元素化合价没有变化的反应叫非氧化还原反应。

【板书】凡是有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应

氧化还原反应的特征：

元素化合价在反应前后有变化

【练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

CaCO3高温CaO+CO2↑

Na2O+H2O=2NaOH

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4HNO3（浓）△4NO2↑+O2↑+2H2O

2Na+Cl2=2NaCl

思考

同学分析方程式的化合价变化

练习并作答

引发思考

从化合价角度分析氧化还原

检验学生的掌握情况

模块四：

认识氧化还原反应的本质——电子转移

任务4.1

能从电子得失角度分析氧化还原反应

【讲述】我们知道，化学反应的实质是原子之间的重新组合。

从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。

原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关。

因此，要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。

以2Na+Cl2=2NaCl为例

钠离子失去最外层的1个电子成为钠离子，化合价由0高到+1价，被氧化；氯原子给出的1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原

观看：

FLASH的动态模拟以2Na+Cl2=2NaCl为例

思考回答：

分析方程式化合价变化

得出化合价升降和电子得失的关系

掌握氧化还原的实质

形象了解电子得失过程

任务4.2

从电子偏移认识氧化还原反应

又如H2+Cl2=2HCl

从它们的原子结构来看，H原子的最外层电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。

Cl原子的最外层电子上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。

所以，在发生反应时，他们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。

在HCl分子里，由于Cl原子对共用电子对的吸引力比H原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向Cl原子而偏离H原子。

因此，H原子化合价由0高到+1价，被氧化；氯原子化合价由0价降低到－1价，被还原。

分析方程式化合价变化

得出化合价升降和电子偏移的关系

认识电子偏移与氧化还原的关系

任务4.3

从电子转移角度给氧化还原反应下定义

【总结】

通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应是氧化还原反应。

氧化还原反应表现为被氧化的元素的化合价升高，起实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程

【板书】

C→被氧化→氧化反应→化合价↑→失去电子

Fe→被还原→还原反应→化合价↓→得到电子

氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）

归纳电子转移与氧化还原反应的关系

掌握电子转移与氧化还原的关系

模块五：

氧化还原的应用

任务5.1

能从电子得失角度分析氧化还原反应

列举一些常见的关于氧化还原反应的应用。

解答上课提的

1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，目的是什么？

氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。

图片展示并介绍：

①金属的冶炼；②燃料的燃烧；③光合作用；④生理氧化；⑤酿酒工艺；⑥光氧化技术等

运用本节课的知识作答

联系实际生活，体会学有用的化学

增加学生知识的面

总结

我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。

通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并了解一些关于氧化还原的实际运用。

学生自己总结，教师强调重点

小结本节课的内容，学生方便更加系统的掌握

布置作业

1、复习本节课的内容

2、完成课后习题

板书设计

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应：

凡是有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

C→被氧化→氧化反应→化合价↑→失去电子

Fe→被还原→还原反应→化合价↓→得到电子

1、氧化还原反应的特征：

元素化合价在反应前后有变化

2、氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）。

教学反思