氧化还原反应教案精选多篇氧化还原反应口诀Word格式.docx

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准确适度的教学要求是成功教好本课的关键。

其中，必修一模块氧化还原反应教学只要求学生做到以下几点：

（1）使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于分类标准不同而有不同的使用范围；

（2）知道氧化还原反应，氧化反应，还原反应的概念；

（3）能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；

（4）能够运用电子转移的观点判断，分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

如果过度地和过早地拔高对学生的要求，则不易于学生掌握该部分的内容。

此外，通过设置情境，运用启发式教学，不仅会激发学生的学习兴趣，而且会使学生在学习过程中辨疑解难，从而更深刻地认识氧化还原反应。

第三篇：

第七章氧化还原反应电化学基础

第七章氧化还原反应电化学基础

（7-3）

（1）2kmno4（aq）+5h2o2（aq）+3h2so4（aq）→2mnso4（aq）+5o2（g）+k2so4（aq）+8h2o（l）

这一氧化反应有事被错误地写作下列形式：

2kmno4+h2o2+3h2so4→2mnso4+3o2+k2so4+4h2o

从反应方程式看，两边各元素的原子数目都相等，电荷也是平衡的，似乎没有错误。

但实验证明，

酸性溶液中kmno4与h2o2反应生成的o2都来自于h2o2，而不是kmno4。

所以采用观察法配平时会出现

上述错误结果，即kmno4作为氧化剂将h2o2氧化为o2，同时自身又分解出o2，部分地作为还原剂。

应用离子-电子法配平时则不会出现这样的结果。

相应的半反应为：

mno4-（aq）+8h+（aq）+5e-→mn2+（aq）+4h2o（l）

h2o2（aq）→o2（g）+2h+（aq）+2e-

2-类似的情况还有酸性溶液中cr2o7与h2o2的反应为：

2cr2o72-+8h2o2+16h+=2cr3++3o2+7h2o

若写作2cr2o72-+8h2o2+16=4cr3++7o2+16h2o是错误的。

---2-（3）3as2s3（aq）+14clo3（aq）+18h2o（l）=14cl（aq）+6h2aso4（aq）+9so4（aq）+24

h+（aq）

2-+3+（6）3ch3oh（aq）+cr2o7（aq）+8h（aq）=3ch2o（aq）+2cr（aq）+7h2o（l）

（8）p4（s）+10hclo（aq）+6h2o（l）=4h3po4（aq）+10cl-（aq）+10（aq）

配平酸性溶液中的氧化还原反应方程式时，反应物和产物中都不能出现oh-。

如果采用离子-电子法，

在半反应中也不能出现oh-。

（7-4）

（2）3clo-（aq）+2fe（oh）3（s）+4oh-（aq）=3cl-（aq）+2feo42-（aq）+5h2o（l）

（3）2cro42-（aq）+3cn-（aq）+5h2o（l）=2cr（oh）3（s）+3cno-（aq）+4oh-（aq）

--2-（5）3ag2s（s）+2cr（oh）3+7oh（aq）=6ag+3hs（aq）+2cro4（aq）+5h2o（l）

（6）2cri3（s）+27cl2（g）+64oh-（aq）=2cro42-（aq）+32h2o（l）+6io4-（aq）+54cl-（aq）

（7）以离子-电子半反应来配平：

氧化剂的半反应为：

ce4+（aq）+3oh-+e-→ce（oh）3（s）

还原剂的半反应为：

fe（cn）64-（aq）+75oh-（aq）-61e-→fe（oh）3（s）+6co32-（aq）+6no3-（aq）+36h2o（l）在配平还原剂的半反应中一个还原剂离子fe（cn）64-比转化为一个fe（oh）3（s），6个co32-，6个no3-。

2---o，h的配平：

6个co3，6个no3中共36个o，应有72个oh提供它们所需要

的36个o，并转化为36个h2o。

--一个需3个oh，则该半反应方程的左边共75个oh，方程式右边18个负电荷，

左边79个负电荷，应再减

去61e-，电荷才能平衡。

两半反应得时电子的最小公倍数为61。

最后得到：

4-4+-fe（cn）6（aq）+61ce（aq）+258oh→

fe（oh）3（s）+61ce（oh）3（s）+6co32-（aq）+6no3-（aq）+36h2o（l）

由此不难看出离子-电子半反应发将一个复杂的配平问题简化了。

同样，应注意配平碱性溶液中氧化还

原反应方程式时，反应物和产物中都不能出现h+。

采用离子-电子发配平时，半反应中也不应出现h+。

（7-5）

（1）电池反应为：

zn（s）+fe2+（aq）→zn2+（aq）+fe（s）

由于该反应不再标准状态下进行，可以应用电池反应的nernst方程式计算原电池的电动势。

θθ2+θ2+emf=e（fe/fe）-e（zn/zn）

=-0.4089-（-0.7621）=0.3532v

emf=emfθ-（0.0592/2）lg{[c（zn2+）/cθ]/[c（fe2+）/cθ]}

=0.3532-（0.0592/2）lg[0.010/0.0010]=0.3236v

应用电极反应的nernst方程可以分别计算正极和负极电极电动时，再计算原电池的电动势。

（2）电池反应为：

2fe2+（aq）+cl2（g）→2fe3+（aq）+2cl-（aq）

-正极反应为：

cl2（g）+2e→2cl（aq）

e（cl2/cl-）=eθ（cl2/cl-）+（0.0592/2）lg{[p（cl2）/pθ]/[c（cl-）/cθ]2}

2=1.360+（0.0592/2）lg（1.0/2.0）=1.342v

负极反应为：

fe3+（aq）+e-→fe2+（aq）

e（fe3+/fe2+）=eθ（fe3+/fe2+）+0.0592lg{[c（fe3+）/cθ]/[c（fe2+）/cθ]}

=0.769+0.0592lg[0.10/0.010]=0.828

emf=e（cl2/cl-）-e（fe3+/fe2+）

=1.342-0.828=0.514v

（4）此电池是一个浓度差电池，其电池反应可表示为：

+-1+-1ag（s）+ag（0.10mol·

l）→ag（0.10mol·

l）+ag（s）

emfθ=eθ（ag+/ag）-eθ（ag+/ag）=0

θag+θag+θemf=emf-（0.0592/1）lg{[c2（）/c]/[c1（）/c]}

=0-0.0592lg[0.010/0.10]=0.0592v

（7-6）

（1）电池反应的反向是正极的氧化型与负极的还原型反应，生成正极的还原型和负极的氧化型。

co（s）+cl2（g）→co2+（g）+2cl-（aq）

（2）由附表六查得，则eθ（cl2/cl-）=1.360v,则

emfθ=eθ（cl2/cl-）-eθ（co2+/co）

θ2+θ-θe（co/co）=e（cl2/cl）-emf

=1.360-1.642=-0.282

-（3）p（cl2）增大时，e（cl2/cl）将增大，emf将增大。

从正极反应的nernst方程

式或电池反应

的nernst方程式都可以得到这一结果。

（4）当c（co2+）=0.010mol·

l-1时，

θ2+θ2+2+θe（co/co）=e（co/co）-（0.0592/2）lg{1/[c（co）/c]}

=-0.282-（0.0592/2）lg[1/0.010]=-0.341v

-2+emf=e（cl2/cl）-e（co/co）

=1.360-（-0.341）=1.701v

（7-10）

（1）查得eθ（in3+/in+）=-0.445v，eθ（in+/in）=-0.125v。

标准电极电势大

的电对氧化型和标准电势小的电对还原型都是in+，所以它能发生歧化反应，生成in3+和in。

+3+3in（aq）→in（aq）+2in（s）

emfθ=eθ（in+/in）-eθ（in3+/in+）

=-0.125-（-0.445）=0.320v

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×

0.320/0.0592=10.811

kθ=6.47×

1010

（2）查得eθ（tl3+/tl+）=1.280v，eθ（tl+/tl）=-0.336v。

θ可以画出铊的元素电势图ea/v：

tl3+→1.280→tl+→-0.336→tl

因为eθ（右）e（bro3/bro），所以bro能进一步歧化为bro3和br：

3bro-（aq）→bro3-（aq）+2br-（aq）

--由此可见，br2（l）在碱性溶液中歧化的最稳定产物是bro3和br。

从溴的元素电

势图还

可以求出eθ（bro3-/br2）。

eθ（bro3-/br2）=1/5[4eθ（bro3-/bro-）+eθ（bro-/br2）]

=1/5×

[4×

0.5356+0.4556]=0.5196v

由eθ（br2/br-）>

eθ（bro3-/br2）也可以判断出br2（l）的碱性溶液中能歧化为

--bro3和br。

3br2（l）+6oh-（aq）→5br-（aq）+bro3-（aq）+3h2o（l）

θθ-θ-emf=e（br2/br）-e（bro3/br2）

=1.0774-0.5196=0.5578v

lgkθ=zemfθ/0.0592=5×

0.5578/0.0592=47.111

kθ=1.30×

1047

那么，bro3-或br2能否歧化产生bro4-呢？

从相关手册中查出

eθ（bro4-/bro3-）=0.92v，

进而计算出eθ（bro4-/br2）=0.634v，可推断bro3-可以歧化或br2可以歧化为

--bro4和br。

但是，实际上在碱溶液中br2（l）只能歧化为bro3-和br-。

这是由于歧化为bro4-的

反应速率很慢的缘故。

（7-11）

3+

（1）根据电池反应，hclo2是氧化剂，hclo2/hclo电对为正极；

cr是还原剂，

电对cr2o72-/cr3+为负极。

查得eθ（hclo2/hclo）=1.673v，eθ（cr2o72-/cr3+）=1.33v，则

θθθ2-3+emf=e（hclo2/hclo）-e（cr2o7/cr）

=1.673-1.33=0.34v

+-1

（2）当ph=0.00时，c（h）=1.00mol·

l

emf=emfθ-（0.0592/6）lg{{[c（hclo）/cθ]3[c（cr2o72-）/cθ]

[c（h+）/cθ]8}/{[c（hclo2）/cθ]3[c（cr3+）/cθ]2}}==emfθ-（0.0592/6）lgj0.150=0.34-（0.0592/6）lgj

lgj=6×

（0.34-0.150）/0.0592=19.26j=1.8×

1019

j={0.203×

0.80×

1.008}/{0.153×

[c（cr3+）/cθ]}=1.8×

c（cr3+）/cθ=3.2×

10-10c（cr3+）=3.2×

10-10mol·

l-1

θθ（3）25℃时，lgk=zemf/0.0592=6×

0.34/0.0592=34.46

kθ=2.9×

1034

-13+-1θ（4）混合后，c（hclo2）=0.500mol·

l，c（cr）=0.25mol·

l。

由于k很大，

设平衡时c（cr3+）=xmol·

l-1，则各物种的平衡浓度如下：

3hclo2+2cr3++4h2o→3hclo+cr2o72-+8h+

平衡时c/cθ0.500-3/2（0.25-x）x3/2（0.25-x）1/2（0.25-x）1.0

kθ={[c（hclo）/cθ]3[c（cr2o72-）/cθ][c（h+）/cθ]8}/{[c（hclo2）/cθ]3[c（cr3+）/cθ]2}

{[3/2（0.25-x）]3[1/2（0.25-x）]1.08}/{[0.500-3/2（0.25-x）]3x2}=2.9×

1034解得x=1.1×

10-17，即c（cr3+）=1.1×

10-17mol·

l-1；

c（cr2o72-）=0.125mol·

l-1。

由于cr2o72-浓度大，cr3+浓度很小，所以溶液为橙色。

（7-12）

正极的电极反应为：

2h+（aq）+2e-→h2（g）

e

（1）（h+/h2）=eθ（h+/h2）-（0.0592/2）lg{[p（h2）/pθ]/[c1（h+）/cθ]2}

=0-（0.0592/2）lg[1.00/[c1（h+）/cθ]2]=-0.0592v

由于是恒定的，所以

emf

（1）-emf

（2）=-0.0592ph

（1）-（-0.0592ph

（2））

×

0.412-0.427=-0.05924.008+0.0592ph

（2）

ph

（2）=3.75,c2（h+）=1.8×

10-4mol·

ha（aq）→h+（aq）+a-（aq）

kaθ（ha）=[c2（h+）/cθ][c（a-）/cθ]/[c（ha）/cθ]

=1.8×

10-4×

1.0/1.0=1.8×

10-4

此题是可以先求出e

（1）（h+/h2），再求出e（-），然后求出e

（2）（h+/h2），最后求出c2（h+）及kaθ（ha）。

（7-13）

（1）这是一个非标准状态下的电池反应。

查得：

eθ（sn4+/sn2+）=0.1539v，eθ（hg2+/hg）=0.8519

emfθ=eθ（hg2+/hg）-eθ（sn4+/sn2+）

=0.8519v-0.1539v=0.6980v

θδrgm=-zemfθ=-2×

96485×

0.6980=-134.7kj·

mol-1

0.6980/0.0592=23.58kθ=3.8×

1023

emf=emfθ-0.0592/2×

lg[c2（sn4+）/cθ]/[c（sn2+）/cθ][c（hg2+）/cθ]

=0.6980-0.0592/2×

lg（0.020/（0.100.010））=0.6595v

δrgm=-zemf=-2×

0.6595=-127.3kj·

θ也可以应用公式δrgm=δrgm+rtlnj计算反应的δrgm。

（3）查出eθ（cl2/cl-）=1.360，eθ（ag+/ag）=0.7991v，kspθ（agcl）=1.8×

10-10反应cl2（g）+2ag（s）→2agcl（s）可由下列两个电极反应相减得到：

cl2（g）+2ag+（aq）+2e-→2agcl（s）

2ag+（aq）+2e-→2ag（s）

先求出eθ（cl2/agcl）。

将下列两个电极反应组成原电池：

cl2（g）+2e-→2cl-（aq）

+-cl2（g）+2ag（aq）+2e→2agcl（s）

自行推导得出：

θθ-e（cl2/agcl）=e（cl2/cl）+0.0592/2×

lg{1/{[c（ag+）/cθ][c（cl-）/cθ]}}=eθ（cl2/cl-）+0.0592×

lg1/kspθ（agcl）=1.360+0.592lg1/（1.8×

10-10）=1.937v

电对的cl2/cl-还原型cl-生成沉淀agcl，使电极电势增大。

即

eθ（cl2/agcl）>

eθ（cl2/cl-）

emfθ=eθ（cl2/agcl）-eθ（cl2/cl-）

=1.937-0.7991=1.138v

θθ×

δrgm=-zemf=-xxxx×

1.138=-219.6kj·

1.138/0.0592=38.446kθ=2.79×

1038

θθδrgm=δrgm+rtln1/[p（cl2）/p]

=-219.6+8.314×

298×

ln{1/[10.0/100.0]}

=-213.9kj·

此题中电池反应也可由下列两个电极反应相减得到：

2ag+（aq）+2e-→2ag+2cl-

θθθθθ先求出（或查出）e（agcl/ag），然后再计算emf，δrgm，k和δrgm。

9（7-14）

（1）各电池反应分别为：

（a）tl3+（aq）+2tl（s）→3tl+（aq）

（b）两个半反应为：

3×

）tl3+（aq）+2e-→tl+（aq）

-2×

）tl3+（aq）+3e-→tl（s）

----------------------------

3tl3+（aq）-2tl3+（aq）→3tl+（aq）-2tl（s）

或写作：

3tl3+（aq）+2tl（s）→2tl3+（aq）+3tl+（aq）

3++这就是电池反应（b），由此计算出来的转移电子数（zb）为6，对应的电对为tl/tl

与tl3+/tl。

但是，通常把方程式两边相同离子消掉，该电池反应又可写为：

tl3+（aq）+2tl（s）→3tl+（aq）

3++3+该电池反应所对应的电对是tl/tl与tl/tl，相应的转移电子数（zb,1）为2。

（c）同理，tl3+（aq）+3e-→tl（s）

-3×

）tl+（aq）+e-→tl（s）

--------------------------------

tl3+（aq）+3tl（s）→tl（s）+3tl+（aq）

反应式对应的电对为和，转移电子数

第四篇：

校级公开课氧化还原反应说课稿（第一课时）

公开课说课稿

——《氧化还原反应（第一课时）》

各位老师大家好

我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。

我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。

1．教材分析——教材的地位和作用

“氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。

对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

2.学情分析

从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；

能够正确标出化学式中任意元素的化合价；

能够正确表示出原子及离子核外电子排布；

并且掌握了分类的思想。

从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。

从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。

3．教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：

知识与技能目标:

（1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；

（2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应；

（3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法目标：

体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度价值观目标：

通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学1

知识。

4．重点难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，为此确定本节课的教学重点为对氧化还原反应的认识过程的理解和掌握。

又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。

所以从电子转移角度认识氧化还原反应确定为本节课的难点，即氧化还原反应的本质。

5.教法学法

本节课我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，通过概念的形成来探究科学本质，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中