中考化学酸碱盐与复分解反应复习专题.docx

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中考化学酸碱盐与复分解反应复习专题

课题:

酸碱盐及复分解反应

教学目标：

1.认识酸碱盐及酸碱的化学性质；2.学习酸碱盐的复分解反应及其运用。

教学容：

1.酸与碱的化学性质；2.中和反应的应用及酸碱度的表示方法；3.复分解反应及其运用。

重点难点：

1.能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的应用。

2.离子共存、物质净化与除杂、物质鉴别。

教学策略与方法：

讲练结合，配合阅读。

教学过程设计：

第一部分酸碱盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由元素和根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由元素和根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由元素（或铵根）和根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠、氯化铵

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

性性

性性

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液

（2）金属+酸→盐+氢气

如，铁与盐酸：

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

如，氧化钙与盐酸：

（4）碱+酸→盐+水

如，氢氧化钠与硫酸：

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

如，氯化钡与硫酸：

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

、、火碱（具有强腐蚀性）

、

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==

用途

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

砌墙

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

如，二氧化硫与氢氧化钠：

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

如，硫酸铜与氢氧化钠：

3、难溶性碱受热易分解

如Cu（OH）2Δ

2Fe（OH）3Δ

四、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与反应生成盐和水的氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与反应生成盐和水的氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）可与水反应生成酸

CO2+H2O==

SO2+H2O==

SO3+H2O==

（1）可与水反应生成碱

Na2O+H2O==

K2O+H2O==

BaO+H2O==

CaO+H2O==

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+HCl==

五、中和反应

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性；

（2）处理工厂的废水；（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７　　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

【考点透视】

1.常见酸、碱的俗名、特征性质的记忆。

2．利用指示剂的变况进行酸、碱的判断。

3．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的。

4.理解中和反应和盐的概念及溶液酸碱度的表示方法－pH，并了解中和反应在实际中的应用。

5．以常见酸碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸碱的化学性质进行实验探究。

6.能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。

【典例精析】

例1.下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）

A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca（OH）2生石灰氢氧化钙

C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠

例2：

厨房有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。

取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。

根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？

________________________________________________________________。

（3）产生的气体物质从分类看，它们分别属于________________、__________________。

例3：

氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42－）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是　；

（2）通过实验Ⅰ可以证明　；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入；

（4）实验结果为。

例4：

甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。

下列图形合理的是（）

A．图

（1）表示甲中滴入丙B．图

（2）表示乙中滴入丙

C．图（3）表示丙中滴入乙D．图（4）表示甲中滴入乙

例5：

我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。

现请你和他们一起实验并回答：

 废液

酸碱度

甲

乙

丙

丁

pH

6.5

11.3

7.0

2.0

（1）各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是。

（2）实验老师告知：

乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。

为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH7（填“＜”、“＞”、“=”）。

该反应的化学方程式为：

。

小明说：

“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！

”请问，该肥料属于（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复”）。

例6：

如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确_____；理由是

______________________________。

（2）写出该中和反应的化学方程式_________________。

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

例7：

胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。

下图是一种治疗胃病药物的标签。

请回答：

（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（2）胃痛时吃几块打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：

_________________________________________________________。

第二部分复分解反应

【酸碱盐溶解性记忆】（初中阶段）

钾钠铵盐硝酸盐全都溶；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠铵和钡；碳酸盐可溶只有钾钠铵；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；微溶有氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。

一、什么是复分解反应呢？

1.定义

①由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

②可简记为AB＋CD=AD＋CB。

③其实质是：

发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

④反应前后各元素的化合价都没有变化。

⑤酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

2.复分解反应发生的条件：

（同时满足以下条件）

（1）反应物：

必须可溶（酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生）

（2）生成物：

必须有沉淀或气体或水（有水、沉淀、气体生成，满足一者或一者以上）

二、复分解反应的类型

⒈碱性氧化物+酸----盐+水

如：

CaO+2HCl=

⒉碱+酸----盐+水（中和反应）

反应物中至少有一种是可溶的。

如：

NaOH+HCl=

Cu（OH）2+HCl=

⒊盐（溶于水或溶于酸）+酸----新盐+新酸

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。

如：

BaCl2+H2SO4=

⒋盐（可溶）+碱（可溶）----新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。

如：

Na2SO4+Ba（OH）2=

⒌盐（可溶）+盐（可溶）----两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：

Na2SO4+BaCl2=

【实战演练】

1.两种        互相交换成分，生成另外两种        的反应，叫做                  。

2.石和稀盐酸反应的实验现象为                  方程式为

3.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为                  ，方程式为

4.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液反应生成      色          ，方程式为5.氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为                  ，方程式为

6.如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有          ，也没有        或        ，实际上并没有发生复分解反应。

7.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（      ）

A．氯化钡和碳酸钾   B。

盐酸和碳酸钠C.硝酸钾和氯化钠    D.氢氧化铁和硝酸

8.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。

① K2CO3+H2SO4

② NaOH+FeCl3

③ KCl+Cu（OH）2

④ AgNO3+BaCl2

⑤CaCO3+Ba（OH）2

⑥BaSO4+HNO3

9.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：

⑴生成酸的化合反应：

⑵生成两种氧化物的分解反应：

⑶生成气体的置换反应：

⑷生成两种沉淀的复分解反应：

三、利用复分解反应解决离子共存、物质除杂与鉴别问题

1.离子共存

有关离子共存习题的关键是：

离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：

水、气体、沉淀或微溶于水的物质。

例1．下列各组离子能共存的是（）

A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（）

A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-

C.K+、Al3+、Ba、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

例3.下列每一组各物质两两间均不能共存的是（      ）

A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水    B.碳酸钙、盐酸、铝

C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液      D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液

【实战演练】

1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是（）

A.NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B.Ba2+、CO32-、K+、OH-

C.Ca2+、NO3-、SO42-、Al3+D.K+、NO3-、Na+、SO42-

2.在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子是（）

A.CO32-B.HS-C.NH4+D.NO3-

3.在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是（）

A.NaOH、BaCl2、NaClB.Na2SO4、CuCl2、AgNO3

C.Na2SO4、CuCl2、HNO3D.Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH

4.已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液量存在的离子可能是。

5、某化工厂有甲、乙两个车间。

它们排放的工业废水澄清透明，共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。

（1）甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲废水中不可能存在的阳离子是___。

（2）乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是_______。

如果加足量的铁粉。

可以回收的金属（填写元素符号）___________。

2、物质分离提纯和除杂

（1）物质分离和提纯的原则：

①不变，即不能改变被提纯的物质；②不引，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；③不难分，即分离操作简便易行易分离；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。

（2）物质分离和提纯方法

①吸收法

例1若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（）溶液。

若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过________溶液。

若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过________。

②沉淀法

例2要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是[]

A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液

③气化法

例3除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）

A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸

④互变法

例4欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为__________________________。

⑤物理方法：

吸附法、溶解过滤法、蒸发结晶法、降温结晶法等。

【实战演练】

1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是（）

A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D.AgNO3

2．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是（）

A．过滤后加入适量稀硝酸B先过滤，然后小心蒸发

C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钡溶液，过滤

3.下列实验方案中，可行的是（）

A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

4.下列除杂方确的是（）

A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO

C.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

5.下列除杂质的方法不正确的是（）

选项

物质（括号为杂质）

除杂方法

A

N2（O2）

通过灼热的铜网

B

CaO（CaCO3）

高温煅烧

C

CO2（水蒸气）

通过浓硫酸

D

CaCl2溶液（盐酸）

加入适量的Na2CO3

6.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

项目

物质

杂质（少量）

试剂

操作方法

A

KNO3

MnO2

足量的水

溶解、过滤、蒸发

B

H2

水蒸气

适量的NaOH溶液

洗气

C

CO

CO2

足量氧化铁

加热

D

硝酸

盐酸

适量的硝酸银溶液

过滤

7.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号为杂质），仅供选用的试剂：

①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水

（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC03粉末（Na2C03）；H2（C02）；NaCl（BaCl2）。

（2）写出有关反应的化学方程式：

17.选择恰当的试剂或方法除去括号的杂质。

（1）CaO（CaCO3）

（2）Cu（Fe）

（3）NaCl（CuCl2）（4）O2（水蒸气）

（5）CuO（C）_

3.物质鉴别

抓住主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象（如颜色、气味、气体、沉淀等）鉴别物质。

【典例精析】

（1）组鉴别问题：

例1下列各组稀溶液中，利用组物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）

A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4

C．Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

例2下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）

A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOHB、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl

C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl　D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４

例3下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组物质鉴别出来的是（）

A.NaClHClH2SO4AgNO3B.CuSO4NaOHBaCl2HCl

C.K2CO3HClNaOHBaCl2D.NaOHKOHMg（OH）2H2SO4

（2）一次鉴别问题：

例1有三瓶失去标签的无色溶液：

（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（）

A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba（OH）2

例2下列各组物质，只用一种试剂（括号物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（）

A.固体：

食盐、硝酸铵、烧碱（水）

B.固体：

硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）

C.溶液：

纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）

D.溶液：

氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）

例3利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

B、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl

（3）鉴别顺序问题

例1按下列添加试剂的先后顺序，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是（））

A、石蕊试液、AgNO3溶液、HNO3　　B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液

C、石蕊试液、BaCl2溶液　D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

例2下列溶液，不用外加试剂（可组结合）鉴别出来的先后顺序是（）

①  氯化镁　　②硝酸钾　　③氯化铜　　　④氢氧化钠

A、①②③④　B、③④①②　C、④①②③　C、①③④②

例3现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④FeCl3⑤NaCl五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（）

A、①②③④⑤　B、④①②③⑤C、②③①④⑤　D、④⑤②③①

【实战演练】

1、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）

A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl　B、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2

C、Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaNO3D、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.

2、下列各组稀溶液中,利用组物质相互反应，就能加以鉴别的是（）

A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH

C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

3、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）

A、CuSO4、HCl、NaOH、MgSO4B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4

C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2

4.利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、KOH、KNO3、NaOH

B、K2SO4、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、KCl

5、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：

①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。

只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）

A、只有②B、①或②C、②或③D、①或②或③

6、只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（）

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba（OH）2溶液

7、用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质，这种试剂是（）

A、硝酸银B、氢氧化钠C、氯化钡D、盐酸

8.四瓶失去标签的溶液，它们分别是：

①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钡溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是B

A．①②④③B．①④③②C．④①②③D．②③①④

检查时间：

检查人：

笔记：

思考：

化学反应的基本类型有哪些？

不能大量共存的离子有：

（依据部分酸、碱、盐溶解性表）

H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-

Ag+—Cl-

Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-HCO3-、HS-—OH-

Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-

Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32