人教版高中化学必修1全册配套同步练习汇总.docx
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人教版高中化学必修1全册配套同步练习汇总
（人教版）高中化学必修1（全册）配套同步练习汇总
1．（对应考点一）以下实验根本操作中,主要是出于实验平安考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．点燃可燃性气体前的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．胶头滴管不能交叉使用
解析：
A、D项防止污染原试剂,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸）,C项防止漏气.
答案：
B
2．（对应考点一）以下有关化学实验平安问题的表达中,不正确的选项是（ ）
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗
B．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志
C．但凡给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
解析：
浓硫酸沾到皮肤上,先用干布擦拭,再用大量水冲洗,防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤,A项正确.取用药品时,要先观察其标志,防止发生危险,B项正确.有些玻璃仪器可以直接加热,如试管；有些需垫石棉网加热,如烧杯、烧瓶；有些不能加热,如量筒,C项不正确.闻化学药品时,不能使鼻子凑近,防止中毒,D项正确.
答案：
C
3．（对应考点二）以下有关过滤实验的操作中不正确的选项是（ ）
A．过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触
B．过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁相互接触
C．过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触
D．为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
解析：
A、B、C三个选项是过滤操作中"三靠〞的根本内容,所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液.
答案：
D
4．（对应考点二）在"粗盐提纯〞的实验中,蒸发时的正确操作是（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后,用玻璃棒搅拌
C．等水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热
解析：
为到达提纯的目的,要过滤后使滤液澄清,然后再蒸发,而加热至|蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
答案：
D
5．（对应考点三）为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂,按以下步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：
A__________,B__________,C________.
（2）根据题意,答复以下问题：
①参加过量A的目的是___________________________________________________,
②参加过量B的目的是___________________________________________________,
③加热煮沸的目的是_____________________________________________________.
（3）操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是________.
解析：
要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2＋,可用含OH－的试剂,除SO
可用含Ba2＋的试剂,故先参加Ba（OH）2.参加的过量Ba（OH）2中的Ba2＋可用K2CO3除去,过量Ba（OH）2中的OH－,以及过量K2CO3中的CO
可用稀盐酸除去,最|后加热煮沸可除去HCl.
答案：
（1）Ba（OH）2 K2CO3 HCl
（2）①除尽Mg2＋和SO
②除尽过量的Ba2＋ ③使HCl挥发
（3）过滤 蒸发
一、选择题（此题包括5小题,每题4分,共20分）
1．化学实验中平安意识是重要的科学素养,以下实验操作或事故处理操作中正确的选项是
（ ）
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C．配制硫酸溶液时,可先在量筒中参加一定量的水,再在搅拌条件下参加浓硫酸
D．做"氢气复原氧化铜〞的实验时,先加热再通氢气
解析：
酒精灯失火时,应用湿抹布或细沙盖灭,不能用水扑灭；量筒不能用来配制或稀释溶液；氢气复原氧化铜时,应先通氢气排出装置中的空气后,再点燃酒精灯加热.
答案：
B
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签.下面所列物质中,贴错了标签的是（ ）
A
B
C
D
物质的
化学式
H2SO4（浓）
C2H5OH（酒精）
Hg（汞）
NaCl
危险警
告标签
解析：
NaCl是食盐的主要成分,不是（爆|炸）品.
答案：
D
3．[双选题]以下有关过滤和蒸发的操作中,正确的选项是（ ）
A．过滤时,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B．为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,用余热蒸干
D．实验完毕后,用手直接取走蒸发皿
解析：
过滤时不可搅动过滤器中的液体,B错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿,D错误.
答案：
AC
4．某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl－.为了检验其中是否含有SO
除BaCl2溶液外,还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4 B．HCl
C．NaOHD．NaNO3
解析：
参加盐酸,排除CO
的干扰,因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀.
答案：
B
5．以下离子检验的方法正确的选项是（ ）
A．向某溶液中参加硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中参加氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C．向某溶液中参加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中参加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO
解析：
A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu（OH）2,故原溶液中含有Cu2＋；D中白色沉淀也可能为AgCl.
答案：
C
二、非选择题（此题包括3小题,共30分）
6．（8分）单质碘受热易升华（固体变为气体）.可用于别离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最|适宜?
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用________.
（2）除去O2中少量的水蒸气,用________.
（3）除去固体碘中混有的少量NaI,用________.
（4）除去氧化钙中的CaCO3,用________.
解析：
除去溶液中的固体颗粒,一般用过滤的方法；除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；单质I2易升华,可用升华法把I2从混合物中别离出来；CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解.
答案：
（1）A
（2）D （3）B （4）C
7．（10分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如下：
（1）D的名称是________；
（2）提纯的步骤是：
溶解、过滤、________、计算产率；
（3）"过滤〞操作的要点可概括为"一贴、二低、三靠〞,其中"二低〞的含义是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（4）实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果与该粗盐的实际含量比照,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因：
________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：
粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发.过滤操作中的"二低〞是：
滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿.引起误差的操作可能是称量时出错,溶解搅拌或过滤时有液体溅出,蒸发时有液体溅出等.
答案：
（1）蒸发皿
（2）蒸发
（3）滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿
（4）称取时出错,蒸发时有液体溅出等（合理答案均可）
8．（12分）实验室里需要纯洁的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某学生设计了如下图方案提取纯洁的NaCl溶液.（：
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O）
如果此方案正确,那么：
（1）操作①可选择________或________仪器.
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________________
__________________________________________________________________________.
（3）进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是_________________________________
__________________________________________________________________________.
（4）操作③的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是____________.
（5）操作④的目的是_________________________________________________________.
解析：
（1）操作①为加热使NH4HCO3受热分解,因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚.
（2）假设用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO
在以后操作中无法除去.（3）判断SO
已除尽的方法：
取上层清液参加BaCl2溶液,假设无沉淀说明SO
已除尽.（4）操作③"参加Na2CO3溶液〞,目的是除去过量的Ba2＋.先加Na2CO3后过滤,可以减少一次过滤操作.（5）除去溶解在溶液中的CO2和HCl.
答案：
见解析
1．（对应考点一）以下实验装置一般能用于别离物质的是（ ）
A．只有①② B．只有②③
C．只有①③D．①②③
解析：
①是蒸馏,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发,是从溶液中得到固体的方法；③为过滤,用于固体与液体的别离.D项正确.
答案：
D
2．（对应考点一）在自来水蒸馏实验中,以下操作表达正确的选项是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C．冷水从冷凝器上口入,下口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
解析：
蒸馏烧瓶中不可盛满自来水,A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水,上口出水,C不正确.
答案：
D
3．（对应考点二）选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反响
B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水,且必须比水的密度大
D．不溶于水,且必须比水的密度小
解析：
假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来,A应具备的根本性质是：
①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反响.
答案：
B
4．（对应考点二）在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是（ ）
A．上层液体经漏斗下口放出
B．别离液体时,将漏斗拿在手上进行别离
C．别离液体时,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出
解析：
为确保别离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气.
答案：
C
5.（探究题）
（1）现有一瓶A和B的混合液,它们的性质如下表.
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度
/g·cm－3
溶解性
A
198
A、B互溶,且均易溶于水
B
290
据此分析,将A和B相互别离的常用方法是________（填"过滤〞、"蒸发〞、"萃取〞、"分液〞、"蒸馏〞等）.
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为：
________、蒸发、结晶、________.
（3）除去KCl溶液中的K2SO4,依次参加的溶液为（填溶质的化学式）：
________________.
解析：
（1）A、B两种液体相互溶解且沸点差异较大,应选择蒸馏的方法将二者别离.
（2）NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体,因此考虑结晶法别离.将混合物在较高温度下溶于水,得到NaNO3的饱和溶液,然后蒸发,使溶剂水减少,因为KNO3的量少还没有到达饱和,不会析出KNO3,而NaNO3已到达了饱和,将析出NaNO3,趁热过滤,就能将两者分开.
（3）除去KCl溶液中的K2SO4,即要除去SO
而不能引入新的杂质离子,因此要参加过量BaCl2[或Ba（OH）2]溶液,然后再参加K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba（OH）2],最|后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl.
答案：
（1）蒸馏
（2）溶解 过滤
（3）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl
一、选择题（此题包括5小题,每题4分,共20分）
1．以下仪器常用于物质别离的是（ ）
A．①③⑤B．②③⑤
C．②④⑤D．①②④
解析：
漏斗可用于过滤,别离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏,别离液、液混合物；分液漏斗用于分液,别离互不相溶的两种液体混合物.
答案：
B
2．以下混合物的别离方法不可行的是（ ）
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法别离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法别离
C．互溶的液态混合物可用萃取的方法别离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离
解析：
萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,C错误.
答案：
C
3．[双选题]以下实验操作中错误的选项是（ ）
A．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B．蒸馏操作时,应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
解析：
蒸发时,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,然后用余热蒸干,A错误；萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶,且与被提取物质不发生化学反响即可,与密度无关,D错误.
答案：
AD
4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,以下说法中不正确的选项是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
解析：
因四氯化碳的密度比水的密度大,所以萃取后分层时上层为水层,下层为四氯化碳层,分液时,碘的四氯化碳溶液从下口流出,水从分液漏斗上口倒出.
答案：
D
5．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
解析：
汽油和氯化钠溶液不相溶,汽油的密度比水的小,所以在上层,可通过分液的方法进行别离；乙醇和水的沸点不同,可通过蒸馏的方法进行别离；碘在水溶液中的溶解度不大,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来.
答案：
C
二、非选择题（此题包括3小题,共30分）
6．（7分）人们可根据物质的性质,采取适当的方法将混合物中各物质别离开来：
（1）不溶性固体与水的混合物,如泥沙与水,可用________方法别离；
（2）可溶性固体与水的混合物,如水和食盐,可用________方法别离；
（3）两种可溶性固体,假设它们的溶解度随温度变化不同,如氯化钠和硝酸钾,可通过________方法将其别离；
（4）两种互相溶解但沸点不同的液体,如水与乙醇,可用________方法别离；
（5）两种互不相溶的液体,如汽油与水,可通过________方法别离.
解析：
根据物质的性质,并结合别离方法的原理进行分析判断.
答案：
（1）过滤
（2）蒸发 （3）结晶 （4）蒸馏 （5）分液
7．（9分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示答复以下问题.
（1）指出图中两处明显的错误
①____________,②__________.
（2）A仪器的名称是__________,B仪器的名称是__________.
（3）实验时A中除参加少量自来水外,还需参加少量__________,其作用是防止加热时液体暴沸.
解析：
对于蒸馏的实验装置,最|重要的问题有：
①仪器的连接顺序,②温度计的位置,③冷却水的流向（进出口）,④防暴沸的措施.
答案：
（1）①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了
（2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （3）沸石（或碎瓷片）
8．（14分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图：
氯水中含有Cl2,②中发生反响的化学方程式为
Cl2＋2KI===2KCl＋I2.
答复以下问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：
①______________,③____________.
（2）四氯化碳是______色、比水______的液体.F中下层液体的颜色为______色,上层液体中溶质的主要成分为______.
（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是______.
（4）在灼烧过程中,将使用到的（除泥三角外）实验仪器有______.
A．试管B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
解析：
（1）从实验流程看①操作为过滤,③操作为萃取.
（2）CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体为KCl溶液,注意不含Cl2和I2.
（3）分液后得到碘的CCl4溶液,然后用蒸馏的方法得到I2.
（4）给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.
答案：
（1）过滤 萃取
（2）无 密度大 紫红（或紫） KCl （3）分液、蒸馏 （4）B、C、E
1．（对应考点一）以下说法正确的选项是（ ）
A．摩尔是表示物质的数量单位
B．1mol氢的质量是2g
C．O2的摩尔质量是32g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
解析：
物质的量是7个根本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误；B项中"氢〞指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误；摩尔质量的单位是g/mol,C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒,D正确.
答案：
D
2．（对应考点一）[双选题]以下有关摩尔质量的描述或应用中,正确的选项是（ ）
A．1molOH－的质量为17g
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于g
解析：
A项中1molOH－的质量为（16＋1＋me－）g＝17g（由于e－的质量很小,可以忽略不计）；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位,也没有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数,求得每个钠原子的质量.
答案：
AD
3．（对应考点二）以下有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的选项是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
解析：
32gO2的物质的量是1mol,1molO2含有2molO,氧原子数目为2NA,A错误；每个水分子中含有3个原子,0.5molH2NA,B正确；1molH2O中含有的水分子数目为NANACl2的物质的量为0.5mol,D正确.
答案：
A
4．（对应考点二）1.28g×1022,那么该气体的摩尔质量为
（ ）
A．64g B．64
C．64g/molD．32g/mol
解析：
1.28g该气体的物质的量n＝
＝＝0.02mol,那么该气体的摩尔质量M＝
＝
＝64g/mol,C正确.
答案：
C
5．（探究题）化学兴趣小组根据反响Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑（1molMg置换出1molH2）,设计测定镁原子摩尔质量的实验,简易装置如图,除去外表氧化膜的镁条质量为0.24g.镁条完全反响后,用量筒收集水,体积为0.25L（此条件下H2的密度为0.08g/L）.
（1）如何检查该装置的气密性?
（2）根据实验数据计算镁的摩尔质量.
（3）假设将铜丝换成铁丝,会导致实验结果偏大、偏小还是不变?
解析：
（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生,且放开手后有一段水柱高出液面,说明装置不漏气.
（2）水的体积为0.25L,说明生成的氢气的体积是0.25L,氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g,氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol,因为1molMg置换出1molH2,所以参加反响的Mg的物质的量也是0.01mol,故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol.
（3）铜丝换成铁丝,那么铁丝也会和硫酸反响生成氢气,所以生成的氢气偏多,故计算出的镁的摩尔质量就偏小.
答案：
（1）见解析
（2）24g/mol （3）偏小
一、选择题（此题包括5小题,每题4分,共20分）
1．以下说法正确的选项是（ ）
×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2g
C．1molO2的质量是32g,含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol
解析：
A项未指出1mol氢是什么粒子,无法确定其数目,如1molH2含1
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