高三第二次模拟化学试题.docx
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高三第二次模拟化学试题
高三第二次模拟考试题
（试卷总分100分考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27
第
卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中不正确的是（）
A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅
B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染
C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质
D.纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品
1、D（解析：
光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。
）
2、下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）
C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃
时的变化曲线的说法正确的是（）。
A.△H<0，R曲线B.△H>0，R曲线
C.△H<0，S曲线D.△H>0，S曲线
2、A（解析：
由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H<0。
）
3、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（）
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
3、A．（解析：
本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，能够运用化学视角去观察、推理、分析，讨论生活、生产和社会中的各类有关化学问题，从而培养分析问题的能力。
）
4、下列实验方法：
①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物
用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。
你认为上述方法（）
A.只有①不正确B.②③不正确C.只有③④正确D.全部正确
4、D（解析：
①中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离；②中向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的；③中可用加生石灰蒸馏的方法分离；
中溴乙烷密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离。
）
5、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反映的颜色变化正确的是：
①蛋白质遇浓硝酸-黄色②淀粉溶液遇单质碘-蓝色③溴化银见光分解-白色④热的氧化铜遇乙醇-绿色⑤新制氯水久置后-无色⑥苯酚在空气中氧化-粉红色（）
A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤⑥D．②③⑥
5、C（解析：
①蛋白质遇浓硝酸-黄色，正确；②淀粉溶液遇单质碘-蓝色，正确；③溴化银见光分解不是白色，而是黑色；④热的氧化铜遇乙醇不是绿色，而是红色；⑤新制氯水久置后-无色，正确；⑥苯酚在空气中氧化-粉红色，正确；故正确答案为C。
）
6、下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
6、D。
（解析：
选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba（OH）2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确）
7、将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g）
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。
在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（）
7、C．（解析：
若转化率为50%，CO2的体积分数为1/6，若转化率为100%，CO2的体积分数为1/3，由于CO的转化率介于50%——100%之间，所以CO2的体积分数介于1/6——1/3之间。
）
8、使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒。
下列说法中，正确的是（）
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C．臭氧层的破坏对人类健康有害
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
8、C（解析：
本题考查的是与日常生活、生产、环境保护相关的知识，学生在学习的过程中应注意与生活实际相关的基本问题，扩充自己的知识面。
A项：
铅笔芯的主要成分应是石墨，所以A项错误。
B项：
CO易与血红蛋白结合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，B项错误。
C项：
臭氧层能吸收来自太阳的紫外线，臭氧层被称为地球的保护伞，所以C项正确。
D项：
绿色食品应是不使用化肥和农药生产出来的产品，从使用农药污染环境的角度也能确定D选项是错误的。
）
9、一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：
c（Mg2+）•[c（OH－）]
=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数。
试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（）
①0.1mol·L
AlCl3溶液②0.1mol·L
NH4Cl溶液
③0.1mol·L
KCl溶液④0.1mol·L
KAlO2溶液
A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②
9、B（解析：
由c（Mg2+）•[c（OH－）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小。
AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。
）
10、某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是（）
A.水分子的化学性质改变B.水分子中氢氧键缩短
C.水分子间的作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变
10、D。
（解析：
小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。
它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。
）
11、托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。
向两烧杯中分别加入0.1mol两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是（）
A．Mg和A1B．Fe和A1C．Mg和NaD．Fe和Cu
11、C（解析：
有关涉及托盘天平平衡的计算题，是高考常考题例，要正确书写出相应的方程式，根据差量法进行相关计算。
）
12、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）
①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶
A．①②B．①④C．②③D．③④
12、B（解析：
①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若烧瓶内带有水份，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。
②和③中的锥形瓶和容量瓶带有水份对实验没有影响。
）
13、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：
4：
1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述正确的是（）
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
13、B（解析：
由X原子各电子层的电子数比为1：
4：
1可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素。
A比较的是离子半径，对电子层结构相同的粒子核电荷数越大，粒子半径就越小，A不正确；Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO，也与N2反应生成Mg3N2，B正确；MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，C项不正确；在水溶液中不可能得到F2，因为F2与水剧烈反应生成HF和O2，D也不正确。
）
14、实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H+）/c（OH-）=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（）
A．c（A-）>c（B+）>c（H+）>c（OH-）B．c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C．c（B+）>c（A-）>c（H+）=c（OH-）D．c（BOH）+c（OH-）=c（H+）
14、C（解析：
由题给信息可得BOH是一个弱碱，而HA是一个强酸，因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正确，而C不正确；B项是溶液的电荷守恒式；D项是电荷守恒式：
c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）与物料守恒式：
c（A-）=c（B+）+c（BOH）两者之和可得：
c（H+）=c（BOH）+c（OH-），因而D也正确。
）
15、已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg。
一定质量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好饱和。
若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O（摩尔质量为252g·mol－1）的质量是（）
A．
B．
C．
D．
15、B（解析：
从题目的叙述中可以理解为加入agNa2SO3时溶液饱和，改用Na2SO3·7H2O也要达到饱和，换言之，Na2SO3·7H2O中的Na2SO3除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的Na2SO3也达到饱和，设需Na2SO3·7H2O的质量为x，则Na2SO3·7H2O中含Na2SO3和H2O相等为0.5x，据题意可得：
（0.5x－ag）：
0.5x=S：
100，则x=
。
）
第
卷（非选择题共55分）（必做40分+选做15分）
【必做部分】
16、（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W元素在元素周期表中的位置。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离
子键的物质为（填化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方
程式为。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为
电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式（用化学
式表示，不要求配平），放电时H+移向极（填“正”或“负”）
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1molD中含有
6mol结晶水。
对化合物A进行如下实验：
a.取含有0.1molD的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）
无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另以含有0.1molD的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①D的化学式为。
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为mol/L。
16、【答案】（10分）
（1）第三周期VIA族（1分）
（2）NH4NO3（1分）
（3）3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）N2+H2+HCl→NH4Cl（1分）正（1分）
（5）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分）②4a-2b（2分）
17、（10分）侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”。
下图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时。
再通入A中产生的气体。
片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止。
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体。
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH4Cl（aq）＝NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥。
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备……
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是___________________________________________________________。
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为______________________。
（3）A中常选用的固体为______；B中应选用的液体为___________。
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是________________________________________________________________________。
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适?
___________（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5％～8％），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵。
简要写出操作方法、现象和结论。
。
17、【答案】（10分）
（1）用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好。
（2分）
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl（1分）
（3）CaCO3（1分）；饱和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水（1分）
（4）NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3（2分）
（5）较低（1分）
（6）取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵（2分）
18、（12分）
（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出QkJ的热量。
甲烷燃烧的热化
学方程式为_____________________________________________。
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。
反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）
KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。
KDP晶体的一级品标准：
Cl－质量分数低于0.2%。
产
品
产
率
%
产
品
中
Cl-
质
量
分
数
%
由图中可知，当反应进行到约min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约
为。
（3）如图在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N2的转化率αA为；
②在状态A时，平衡常数KA=（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KAKB（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：
c（）＞c（）＞c（）＞c（）
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“＝”，下同）
③当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：
n（NH3·H2O）_______n（HCl），溶液中c（NH4＋）_______c（Cl－）。
18.【答案】（12分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=－4QkJ·mol－1（2分）
（2）50—60均可，95%（填近似值即可）（各1分，共2分）
（3）①40%（1分）
②
（2分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分）＞（1分）
（4）①c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）（1分）②＜（1分）③＞（1分）＝（1分）
19、（8分）石棉是一类具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。
石棉有毒，能使人患肺癌。
有一种叫做矿青石棉，它的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。
（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数目是______个；
（2）式中铁元素的“平均化合价（或氧化数）”可视为______；
（3）将该石棉化的化学式改写为氧化物的形式：
__________________________________；
（4）这种石棉属于传统的无机非金属材料，下列哪些不属于传统的无机非金属材料
A.光导纤维B.水泥C.耐高温的金属钛D.氧化铝陶瓷E.混凝土
（5）该石棉与酸或碱反应可以看作是各氧化物分别与酸或碱反应，若将这种石棉溶于足量的稀硝酸中，充分反应后过滤，滤渣主要是____________，滤液中的盐类物质主要有__________________（填化学式）。
19、【答案】（8分）
（1）6（1分）
（2）2.4或12/5（1分）
（3）Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（2分）
（4）CD（1分）
（5）SiO2（1分）NaNO3、Fe（NO3）3（2分）
【选做部分】
20、[化学与技术]（15分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是。
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述
如何证明冰晶石固体已经洗涤干净。
（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。
现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓
度对反应①速率的影响。
请在表格空白处填写适当的反应条件。
实验编号
实验目的
温度
c（NH4HCO3）
I
为以下实验作参照
60℃
c1
II
探究浓度对反应①速率的影响
c2
III
探究温度对反应①速率的影响
80℃
（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
溶液①中溶质质量分数
t1t2温度（℃）
请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是。
20、【答案】（15分）
（1）CO2，（2分）NH4F（2分）
（2）NH
+H2ONH3·H2KO+H+
HCO
+H2OH2CO3+OH
NH
和HCO
的水解程度基本相同（方程式各2分，文字叙述1分，共5分）
（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。
（其他方法合理给分）（3分）
（4）60℃，（1分）c1（1分）
（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4HCO3会分解也给分）（1分）
21、[物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。
D原子得到一个电子后3p轨道全充满。
A+比D原子形成的离子少一个电子层。
C与A形成A2C型离子化合物。
E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。
（2）C的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是________________。
（4）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。
据此可判断E（CO）5的晶体类型为_____________________；E（CO）5中的配体CO与N2、CN－等互为等电子体，写出CO分子的结构式________________________。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________________________。
21、【答案】（15分）
（1）Na＜S＜P＜Cl（2分）
（2）极性（1分）（3）三角锥形（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（3分）分子晶体（2分）C≡O（2分）（5）1∶2（3分）
【解析】A、B、C、D、E分别是Na、P、S、Cl、Fe。
22、[有机化学基础]（15分）2006年5月14日某新闻媒体报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件，“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇（C3H8O2）作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰
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