物质结构模块专题训练.docx

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物质结构模块专题训练

物质结构模块专题训练2

可能用到的相对原子质量：

H:

1 O:

16 C:

12 Ca:

40 F：

19

一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题3分，共60分）

1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（   ）。

A.3s23p1        B.3s23p2         C.3s23p3      D.3s23p4

2、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（  ）。

A.13C与15N有相同的中子数           B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素               D.15N的核外电子数与中子数相同

3.P轨道电子云形状正确的是（   ）。

A.球形对称                          B.圆形对称   

C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形       D.互相垂直的花瓣形

4．下列说法正确的是（   ）。

   A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

   B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

   C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

   D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

5.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（   ）。

①金刚石  ② 氯化钠   ③干冰   ④汞

A. ④②③①         B.  ③①②④ 

 C. ④②①③         D.  ③④②①

6．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。

试判断属于NaCl的晶体结构的图像为

（   ）。

7．下列几组顺序排列不正确的是（   ）。

A.沸点高低：

HI＞HBr＞HCl＞HF        B.热稳定性大小：

HF＞H2O＞NH3＞PH3

C.熔点高低：

金刚石＞食盐＞金属钠＞冰  D.微粒半径大小：

S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+

8、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）。

A.X3YZ4      B.X2YZ3         C.XYZ2        D.X2YZ4

9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（   ）。

 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。

D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

10、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（   ）。

   A、离子晶体     B、分子晶体     C、金属晶体    D、原子晶体

11、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：

A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （         ）。

A、B2A             B、BA2 

C、B7A4             D、B4A7

12、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：

①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（  ）。

A．只有①                         B．只有②  

C．只有③                         D．①②③

13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）。

A．Al 1s22s22p63s23p1              B．S2- 1s22s22p63s23p4

C．Na+ 1s22s22p6                  D．F  1s22s22p5    

14.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（  ）。

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

 B.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。

C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

D. 丙烯分子存在非极性键。

15关于晶体的下列说法正确的是（  ）。

A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

C.原子晶体中只含有共价键。

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

16.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是（   ）。

A.Na          B.Mg         C.Br          D.Ne

17.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（   ）。

A.2s22p2和2s22p4            B.3s23p4和2s22p4     

C.3s2和2s22p5                D.3s1和3s23p5

18.下列说法中正确的是（  ）。

A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有的元素中，F的第一电离能最大    

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

19.a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为  

 。

下列比较中正确的是（  ）。

A．原子半径：

a＞c＞d＞b                B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：

d＞a＞c＞b               D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

20．下列各项所述的数字不是6的是（   ）。

A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

 二、（本题包括3小题，共18分）

 21.（5分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。

请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布式为                         ；

（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着         个σ键和————个π键；

   （3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：

①氮原子的第一电离能      （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长    （填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；

   （4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是      ；

（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为              。

22．（7分）

氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题：

⑴写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据

价电子构型铬位于周期表中的___________区。

与铬同周期的所有元素的

基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________（填元素符

号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

23.（6分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

（1）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含        

键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为         。

（2）某元素的价电子排布式为

，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为           。

   （3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为      

（4）②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）           。

   （5） 元素⑨的价电子排布式为          。

三、（本题包括3小题，共22分）

24、（5分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。

B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。

A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）A和E所形成的化合物的电子式是             

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的

顺序为                  （用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围

  与它最近且等距离的阳离子共有    个

（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为97.5cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）            。

25．（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素

Mn

Fe

电离能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

   回答下列问题：

（1）Mn元素价电子层的电子排布式为                  ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。

对此，你的解释是                                                                  。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是                  。

  （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为           晶体。

  （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为               。

26、（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；

（3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键              。

参考答案

一、选择题答案（每小题3分，共60分）

1.C 2.C  3.C 4.C 5.D 6.A 7.A  8.A 9.B 10.D

11.B  12.D 13.B 14.BD 15.C16.C 17.D 18.A 19.D 20.C

二、（本题包括3小题，共18分）

21

（1）2s22p3   

（2）1   2     （3）①大于  ②小于

（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化   （5）4

22.⑴1s22s22p63s23p63d54s1；

d区   K、Cu； 4

⑵非极性分子⑶①③直线形 

23.

（1）σ离子晶体

（2）三角锥形（3）Al （4）④②⑤⑥（5）3d64s2

三、（本题包括3小题，共22分）

24、

（1） 

（2）F

（3）由于HF分子间存在氢键； （4）12

（5）3.2g/cm3）                 

25．

（1）3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）

（2）具有孤对电子

  （3）分子  （4）2：

1

26 

（1）S C

（2）V形   直线形 SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

（3）Cr   四    1s22s22p63s23p63d54s1       +6

（4）F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

 《物质结构与性质》测试题二

山东郓城实验中学高二化学组李庆琪