初中化学金属的化学性质教案.docx

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初中化学金属的化学性质教案

初中化学金属的化学性质教案一

【教材内容分析】

本节课内容学习镁、铝等金属与氧气的反应、金属的活动顺序、金属的置换反应等知识，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越容易与氧气反应的规律，知道通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

【学情分析】

1.学生已经对金属与氧气的反应有了初步的了解。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

【教学目标】

1.知识与技能目标:

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

（2）初步认识金属活动性顺序和置换反应

2.过程与方法目标:

（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

3.情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重点】

通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

【教学难点】

1.运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

2.金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】

实验探究法、问题教学法、讨论法，问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

【学法指导】

探究法、对比法、讨论法

【教具准备】

教师用具:

投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具:

稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、

镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】

1课时

【教学过程】

【问题导入】

展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变;而有的金属表面却有这么大的改变呢?

这些金属制品的“化妆师”是谁呢?

【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2燃烧＝Fe3O4

2Mg+O2燃烧＝2MgO

4Al+3O2燃烧＝2Al2O3

观察并记录实验现象。

请一位同学在黑板上书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢?

它们反应的现象是什么?

化学方程式怎样写?

【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

【板书】活动性:

Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

【解说】这就解答了一开始提出的问题。

铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。

铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。

而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。

【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?

在清洗铝制品时应注意些什么?

学生讨论并回答:

铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故;若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。

如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

【活动与探究】

将学生分成A、B两组。

A组:

在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组:

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。

A组:

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

B组:

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

【交流】

（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。

镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强;否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗?

【投影】“金属与盐酸反应的比较”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢?

要求:

对铝、铜、银活动性顺序的探究:

1、设计探究方案2、预测实验现象3、作出合理判断

观看图片，对照自己的探究反思

【展示】铜与硝酸银反应图片--银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片--铜树。

（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。

【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应:

【讨论】

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想:

可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。

【设计探究方案】

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。

2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?

它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同?

【学生各抒己见，思考，回答】

这些反应的特点是:

由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。

其特点不同于化合反应和分解反应

【板书】置换反应

特点:

A+BC=B+AC

【课堂练习】

有X、Y、Z三种金属。

X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化;将Y放入Z的化合物溶液中无变化;Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:

则X、Y、Z的活动性顺序如何?

【布置作业】

1、设计一个实验证明活泼性Zn＞Fe＞Cu

2、课后习题3、6、8

【板书设计】

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气的反应

2、与酸的反应

3、与盐溶液的反应

二、金属的活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

三、置换反应

初中化学金属的化学性质教案二

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感与价值观

（1）激发学习化学的兴趣

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系

【教学重点】

金属活动性顺序

【教学难点】

对金属活动性顺序的初步探究

【教学方法】

实验探究、多媒体演示

【教学课时】

一课时

【教学过程设计】

【导入新课】

什么是金属材料?

金属材料有什么共同性质?

情景导入:

在拿破仑时期。

一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。

惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗?

（当时拿破仑已经是一国元首。

）

【讲授新课】

一、金属与氧气的反应

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2Mg+O2燃烧＝2MgO

4Al+3O2燃烧＝2Al2O3

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3Fe+2O2燃烧＝Fe3O4

2Cu+O2高温＝2CuO

3、金在高温时也不能与氧气反应

结论:

镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反应

〔活动与探究〕金属与酸反应

金属：

镁锌铁铜

现象：

（A组）稀盐酸

溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生

反应的化学方程式

（A组）稀盐酸

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

有大量气泡产生生，金属

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

无明显现象

结论:

金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu

〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理:

活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思考:

通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论?

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序?

回答:

实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。

结论:

金属活动性顺序为铁>铜>银.

三、金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

思考:

你能看出以下反应有何特点?

四、置换反应

定义:

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式:

置换反应A+BC==B+AC

反应类型的比较

化合反应A+B+……==AB……

分解反应AB……==A+B+……

置换反应A+BC==AC+B

判断:

由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应?

回答:

不是，例如:

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金属活动性顺序的应用

1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

出来

练习:

1、下列物质能否发生化学反应?

写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银和稀盐酸

（2）锌和硫酸铜（3）铜和硫酸锌（4）铝和硝酸银

2、黄铜（含锌和铜）与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

回答:

用火烧变黑的为铜，2Cu+O2高温==2CuO

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

Zn+2AgNO3===Zn（NO3）2+2Ag

在应用金属活动性顺序时应注意的问题

1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气；

2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等；

3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液；

4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。

五、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

六、达标测试

1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（    ） 

A．Cu、Fe、Zn     B．Al、Mg、Zn   C．Zn、Fe、Hg    D.Mg、Zn、Al

2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A.甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜

3、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）

A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C．Fe+MnSO4═FeSO4+MnD．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）

A.铁B．镁C．银D．铜

5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。

（1）银和稀硫酸

（2）铁和硫酸锌溶液

（3）铜和硝酸银溶液

（4）镁和氯化银

（5）铝和硫酸亚铁溶液

（6）锌和硝酸汞溶液

6、第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”（盐酸和硝酸的混合物）把金质奖章溶解：

Au+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。

战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。

根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式                         。

这个反应属于基本反应类型中的             。