福建省泉州市石狮市届初三初中学业质量检查化学试题含答案.docx
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福建省泉州市石狮市届初三初中学业质量检查化学试题含答案
2019—2020学年度初中化学教学质量监测
（满分：
100分；考试时间：
60分钟）
友情提示：
请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
毕业学校姓名考生号
相对原子质量：
H1C12O16Ca40
第I卷选择题
本卷共10题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。
1．下列做法正确的是（）
A.高温煮沸，杀菌消毒B.霉变大米，清洗食用
C.深埋电池，消除污染D.海鲜防腐，甲醛浸泡
2．在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．易挥发B．具有可燃性C．沸点78℃D．具有特殊香味
3．下列材料属于合成材料的是（ ）
A．棉花B．玻璃钢C．塑料D．蚕丝
4．能保持氢气化学性质的微粒是（）
A．
B．
C．
D．
5．下图所示实验操作，正确的是（）
A．称量固体氢氧化钠B．稀释浓硫酸C．测溶液pHD．干燥CO2
6．物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
干冰易升华
B
生石灰
食品干燥剂
生石灰能与水反应
C
汽油
清洗油污
汽油的乳化作用
D
氮气
粮食保护气
氮气化学性质稳定
7．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁和氯气反应形成的化合物化学式为：
MgCl
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
8．据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。
其转化过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.反应①的产物中含有水B.反应②为化合反应
C.反应②的产物（CH2）n属于高分子化合物D.此技术可减少人类对化石燃料的依赖
9．下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
B
KCl含少量K2CO3杂质
除杂
加入足量稀盐酸，蒸发
C
CaCl2和NaCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
10．纯碱用途广泛。
工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。
反应过程中溶液组成变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为：
SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3
B．不断通入SO2最终产物是：
Na2SO3和NaHSO3
C．纯碱属于碱，其溶液显碱性
D．溶液中可能同时存在Na2CO3和NaHSO3
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11.（8分）
化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1）硬水给人们带来许多危害。
日常生活中可用区分硬水和软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。
（4）硬铝是铝镁合金，用途广泛。
硬铝的熔点（填“大于”或“小于”）铝单质。
（5）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的CO、NO通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为2CO+2NO
2CO2+X，其中X的化学式为。
12．（9分）
类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。
图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为。
（2）b处对应物质的类别是_______，它的用途有_______。
（3）煤的主要成分是单质碳。
图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为_______，参加反应的甲和生成的丙
的质量比为_______。
（4）氧化物中CO有毒而CO2无毒，CO能燃烧而CO2可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因。
13.（8分）
根据如图所示实验回答问题。
（1）甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数（填“偏大”或“偏小”）。
（2）乙图实验中烧杯内热水的作用是 。
（3）丙图为蒸发溶液的实验，当观察到 时，停止加热。
（4）丁图实验时玻璃管中的现象是 ，其反应的化学方程式 。
14.（7分）
小峰同学查阅了
和
在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
34
37
42.6
45.5
51.1
31.6
45.8
85.5
110
169
回答下列问题：
（1）图中表示
溶解度曲线的是_____（填a或b），若硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾可以采取的方法是。
（2）60℃时，将
和
的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是
_____
（填“大于”、“等于“或“小于”）
（3）
和
在t℃时具有相同的溶解度（X），则X的取值范围是g
（4）30℃时，将
固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数
为（计算结果精确到0.1%）
15．（7分）
A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，固态E可用于人工降雨，D溶液可用于除锈，农业上用物质B和F配制农药波尔多液，右图中“—”表示相连物质之间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质。
请回答：
（1）A可能是（填化学式）。
（2）B溶液与C溶液反应可观察到的现象。
（3）D转化为B可加入的物质是。
（4）F转化为C溶液反应的化学方程式是。
16．（10分）
化学兴趣小组按下图的步骤用KMnO4制取O2并回收产物中的MnO2。
【查阅资料】锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水。
ABCD
（1）用A装置制取氧气，该反应的方程式为。
试管口塞一团棉花的目的是：
。
（2）用B装置收集氧气其依据是，
如何判断氧气已经收集满了。
（3）进行C装置操作时，玻璃棒的作用是。
（4）D操作的名称是，指出其中两处错误。
17．（15分）
化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：
[探究一]铁生锈的条件
[实验1]将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，
经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。
（1）蒸馏水经过煮沸的目的是。
（2）铁丝没有锈迹说明了。
[实验2]打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量
的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
（3）通入O2时，应从端（填“a”或“b”）通入。
[实验3]兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。
（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象。
[探究二]酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
[实验4]将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验做参照
1.0
3.0
80.0
②
探究醋酸浓度的影响
1.0
32.0
③
0.5
3.0
80.0
资料：
碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
（5）上表中编号②实验中铁粉的质量为 ；编号③试验的实验目的是 。
（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是。
（7）兴趣小组总结了图四中0～t1时压强增大的原因，可能是
。
【拓展延伸】
（8）铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe（OH）3分解产生的，写出Fe（OH）3受热分解产生两种氧化物的化学方程式 。
（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。
这些方法都能防止锈蚀的原理是。
18．（6分）
某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
产生气体的反应方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
2019—2020学年度初中化学教学质量监测
参考答案
说明：
1．为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。
2．考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。
3．化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。
4．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。
5．化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、气标与固标标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣1分。
第I卷选择题
第I卷共10题，每题3分，共30分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
B
C
A
B
C
A
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11.（8分）
（1）肥皂水（1分）
（2）吸附性（1分）
（3）4Al+3O2===2Al2O3（3分）
（4）小于（1分）
（5）N2（2分）
12．（9分）
（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3分）
（2）盐（1分）
治疗胃酸过/发酵粉（1分）
（3）H2（1分）
9：
14（2分）
（4）构成一氧化碳和二氧化碳的分子是不同的（1分）
13.（8分）
（1）偏大（1分）
（2）提供热量，隔绝氧气。
（2分）
（3）蒸发皿中出现较多量固体时（1分）
（4）红棕色固体变黑（1分）
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3分）
14.（7分）
（1）b（1分）
冷却硝酸钾的热饱和溶液（1分）
（2）大于（1分）
（3）34--37（2分）
（4）31.4%（2分）
15．（7分）
（1）Fe/Mg/Al等（1分）
（2）产生蓝色沉淀（1分）
（3）CuO/Cu（OH）2/CuCO3等（2分）
（4）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH（3分）
16．（10分）
（1）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（3分）
防止高锰酸钾粉末堵塞导管（1分）
（2）氧气不易溶于水（1分）
集气瓶口冒出大气泡（1分）
（3）搅拌加速溶解（1分）
（4）过滤（1分）
没有用玻璃棒引流（1分）
漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁（1分）
17．（15分）
（1）除氧气（1分）
（2）只有水铁丝不会生锈（1分）
（3）a（1分）
（4）实验：
取图一装置将洁净无锈的铁丝放在干燥的氧气中（1分）
现象：
铁丝没有生锈（1分）
（5）3g（1分）
探究碳粉质量的影响（1分）
（6）铁生锈消耗掉了氧气致压强减小（2分）
（7）铁与酸反应产生氢气；反应放热；加入的酸挤压瓶内空气（答其中两条即可）（2分）
（8）2Fe（OH）3加热Fe2O3+3H2O（3分）
（9）隔绝氧气和水（1分）
18．（6分）
（1）2.2g（1分）
（2）设样品中碳酸钙的质量为X（0.5分）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044（1分）
x2.2g
100：
44=x：
2.2g（1分）
x＝5g（1分）
样品中碳酸钙的质量分数：
5g/15g×100%＝33.3%（1分）
答：
样品中碳酸钙的质量分数为33.3%（0.5分）
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