学年高中化学 第一章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法作业2 新人教版必修1.docx

学年高中化学 第一章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法作业2 新人教版必修1.docx

《学年高中化学 第一章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法作业2 新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学 第一章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法作业2 新人教版必修1.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年高中化学第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法作业2新人教版必修1

第1节化学实验基本方法

1．Ⅰ、实验室有如下仪器：

①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥温度计⑦蒸馏烧瓶

⑧分液漏斗。

回答下列问题：

（1）可以直接加热的有____________（填序号，下同）；

（2）加热时必须垫上石棉网的有______________；

（3）使用前必须查漏的有______________；

Ⅱ、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（4）________分离NaCl和I2的固体混合物。

【答案】

I、

（1）①④

（2）②⑤⑦

（3）⑧

Ⅱ、

（1）E

（2）C

（3）D

（4）F

2．下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请据图回答问题。

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。

（3）装置A中①的名称是__________，水的进出方向是__________进__________出（填图A中的字母）。

装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________。

【答案】

（1）D A

（2）B萃取

（3）冷凝管b a 先将分液漏斗上的玻璃塞拿下，再打开活塞放出液体（或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开活塞放出液体）

3．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。

某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

（已知：

NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正确，那么：

（1）进行操作①可选择的最常用仪器是______________。

（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。

（3）进行操作②后，如何判断

已除尽，方法是_________________________。

（4）操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？

理由是____________。

（5）操作④的目的是________________________________________________。

【答案】

（1）坩埚

（2）用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子

，在后续操作中无法除去

（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明

已除尽

（4）除去过量的Ba2+先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作

（5）除去溶解在溶液中的CO2和HCl

4．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X　　　　，沉淀A　　　　。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是          　。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　（填化学式）杂质。

为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　  （填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是　　　（填操作名称）。

【答案】

（1）AgNO3　BaSO4

（2）过滤

（3）除去过量的Ba2+和Ag+

（4）Na2CO3　HNO3　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

5．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①为________。

（2）操作②～④加入的试剂可以分别为________。

（3）如何判断

已除尽，简述实验操作________________________。

（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是_____________________。

（5）该同学设计的实验方案________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

【答案】

（1）（加水）溶解

（2）Ba（NO3）2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3]

（3）取少许滤液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明

已除尽

（4）不需要生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化

（5）不合理调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl−

6．

（1）阅读、分析下列两个材料：

材料一

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g/cm3

溶解性

乙二醇

−11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

材料二

回答下列问题（填序号）：

A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。

（2）阅读材料三

在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。

在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：

①常用的提取方法是____________，化学试剂是，最主要的仪器是。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是。

【答案】

（1）①C②A

（2）①萃取四氯化碳分液漏斗

②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并

7．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是　　　　　　　（填序号）。

A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管

（2）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是　　　　　　　。

（3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　　（填序号）。

A．粗盐没有全部溶解即过滤    B．蒸发时液滴飞溅剧烈

C．蒸发后所得“精盐”很潮湿     D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

（4）小明查阅相关资料得知：

粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。

为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）。

①提供的试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

②在滤液中加盐酸的作用是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

【答案】

（1）A

（2）蒸发皿

（3）ABD

（4）①NaOH溶液　Na2CO3溶液　②HCl+NaOH===NaCl+H2O　2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O

8．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。

现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的

、

和Cl−。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。

（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）。

（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到，说明溶液中存在离子。

②向第二支试管中加入，可观察到，说明溶液中存在

。

③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl−。

其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是。

【答案】

（1）加水搅拌（或溶解）

（2）①②③⑤

（3）①产生大量气泡

②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀

③（硝酸酸化的）AgNO3溶液排除

和

的干扰

9．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

（2）装置A中①的名称是，冷却水的方向是____________，温度计水银球的位置是在；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。

（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________。

A．酒精B．苯C．四氯化碳

若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为。

【答案】

（1）DAB萃取（或萃取分液，只答分液不正确）

（2）蒸馏烧瓶下进上出支管口附近未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔

（3）A无色（或接近无色）

10．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一种或几种离子，请回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　，生成的沉淀的化学式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）取

（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　                  。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是　　　　　（填序号）。

A．Cl−B．

C．

 D．OH−

【答案】

（1）Fe3+

（2）Ag+　AgCl

（3）Mg2+

（4）C

11．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想

验证的操作

现象

结论

猜想Ⅰ：

固体A中含有BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，无白色沉淀

_________

猜想Ⅱ：

最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_________

_________

猜想Ⅱ成立

【答案】

（1）过滤

（2）局部过热，造成固体（或溶液）飞溅停止加热（或熄灭酒精灯）

（3）猜想Ⅰ：

过量稀硝酸（或稀盐酸）猜想Ⅰ不成立

猜想Ⅱ：

先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3（其它合理答案也可）有白色沉淀生成

12．

（1）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）。

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、

，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

（2）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。

现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有（填化学式，下同），一定不含有，可能含有。

【答案】

（1）B、E、G

（2）CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3

13．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

检验次数

溶液中检验出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第__________次检验结果不正确。

（2）检验时，为了确定溶液中是否存在

、Cl−、

进行下列实验：

第一，向溶液中滴加____________（填化学式）溶液，其目的是__________；

第二，继续加入过量的__________（填化学式）溶液，其目的是__________；

第三：

向溶液中滴加__________（填化学式）溶液，其目的是__________；

第四：

过滤，再向滤液中加入__________（填化学式）溶液，其目的是__________。

（3）为了确定

的存在，写出鉴定

的实验方法和现象：

。

【答案】

（1）二

（2）HNO3检验

HNO3除尽

Ba（NO3）2检验

AgNO3检验Cl−

（3）取原溶液少许，加入浓NaOH溶液微热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

14．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl2+2KI===2KCl+I2。

请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：

__________、________。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________（注：

试管中深色区为紫红色溶液）。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。

（加热装置中烧杯底部已垫有石棉网）

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

【答案】

（1）过滤　萃取、分液

（2）D

（3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应位于支管口

②冷凝管（或冷凝器）中水流方向反了

15．请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_______，沉淀B。

（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式，下同）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）。

Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：

（填编号字母）。

（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。

（3）最后碘的CCl4溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

【答案】

Ⅰ、

（1）BaCl2或Ba（NO3）2AgCl

（2）取溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量

（3）Na2CO3HNO3蒸发

Ⅱ、

（1）CBDAHGEF

（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘

（3）漏斗下口