分析化学各章节习题含答案.docx
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分析化学各章节习题含答案
分析化学各章节习题（含答案）
第一章误差与数据处理 1-1下列说法中，哪些是正确的？
做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
随机误差影响精密度，对准确度无影响。
测定结果精密度高，准确度不一定高。
只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2下列情况，将造成哪类误差？
如何改进？
天平两臂不等长 测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空 若只作两次平行测定，则精密度应用 表示。
对照试验的目的是 ，空白试验的目的是 。
F检验的目的是 。
为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用 检验。
对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+、－、－、+，则d6为 。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为%，%，%，%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w（Cu）经过两次平行测定，分别为%和%，而实际w（Cu）为%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：
%，%，%，%，%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据%是否应舍弃？
1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：
%，%，%，%。
已知标准值为%，问置信度为时，分析结果中是否存在系统误差？
1-8在不同温度下测定某试样的结果如下：
10℃：
:
%，%，%，%37℃：
%，%，%，%，% 试比较两组数据是否有显著性差异？
温度对测定是否有影响？
1 1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为%，%，%，%。
问应该怎样报告分析结果？
1-10解：
用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：
?
L-1?
（）?
?
mol-1w?
计算结果应以 位有效数字报出。
已知pH=，c（H+）= 。
已知c（H+）=×10-3mol·L-1，则pH= 。
第二章滴定分析法 2-1分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，试解释之。
若H2C2O4?
2H2O长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH溶液浓度时，标定结果将偏高还是偏低？
为什么？
2-2计算下列各题：
H2C2O4?
2H2O和KHC2O4?
H2C2O4?
2H2O两种物质分别和NaOH作用时，△n（H2C2O4?
2H2O）:
△n（NaOH）= ；△n（NaOH）:
△n（KHC2O4?
H2C2O4?
2H2O）= 。
测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB（C6H5）4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg（?
?
）溶液中，再以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA：
KB（C6H5）4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg（C6H5）++4H2Y2-+H3BO3+K+ H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+则△n（K+）:
△n（Zn2+）为 。
2-3称取基准物草酸，配制于mL容量瓶中，计算c。
2-4用邻苯二甲酸氢钾标定浓度约为mol?
L-1的NaOH溶液时，若要求体积测量的相对误差在±%以内，则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？
若改用H2C2O4?
2H2O为基准物，至少应称取多少？
称量的相对误差是多少？
2-5工业用硼砂，用c（HCl）=mol?
L-1的盐酸mL恰好滴定至终点，计算样品中w（Na2B4O7?
10H2O）、w（Na2B4O7）、w（B7）。
2-6测定试样中铝的含量时，称取试样，溶解后，加入c（EDTA）=mol?
L-1 2 的EDTA标准溶液mL，发生如下反应：
Al3++H2Y2-=AlY-+2H+ 控制条件，使Al3+与EDTA配位反应完全，然后用c（Zn2+）=mol?
L-1的锌标准溶液返滴定，消耗：
Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+计算试样中Al2O3的质量分数。
2-7称取含Ca（ClO3）2试样，溶解后将溶液调至强酸性，加入c（Fe2+）=mol?
L-1的硫酸亚铁标准溶液mL，将ClO3-还原为Cl-：
ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 过量Fe2+用c（K2Cr2O7）=mol?
L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去mL：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算试样中Ca（ClO3）2的质量分数。
2-8用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。
若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗c（KMnO4）=mol?
L-1的高锰酸钾标准溶液约为30mL，应称取试样多少克？
第三章酸碱滴定法 3-1EDTA在水溶液中是六元弱酸，其pKa1~pKa6分别为、、、、、，则Y4-的pKb3为 。
3-2利用摩尔分数，计算在pH=时，c（NaAc）=mol·LHAc的平衡浓度。
3-3写出下列化合物水溶液的PBE：
H3PO4 Na2HPO4 （3）Na2S NH4H2PO4Na2C2O4NH4Ac HCl+HAcNaOH+NH33-4计算下列溶液的pH值：
（1）c（H3PO4）=mol?
L －1 －1 的NaAc水溶液中Ac和 －
（2）c（NaHCO3）=mol?
L-1（4）c（NH4CN）=mol?
L-1 （3）c（Na3PO4）=mol?
L －1 3-5下列说法哪些正确：
用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则Ka较大的弱一元酸：
①消耗NaOH多②突跃范围大；③计量点pH较低；④指示剂变色不敏锐酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是：
①pH突跃范围②指示剂变色范围③指示剂颜色变化 3 ④滴定方向 ⑤要求的误差范围⑥指示剂的结构 用同一NaOH滴定同浓度的HA和H2A，若Ka（HA）=Ka1（H2A），则：
①突跃范围相同 ②HA突跃较大③HA突跃较小 c（NaOH）=mol?
L-1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸，在±%误差范围内，pH突跃范围为～，将标准溶液和被测液均冲稀至mol?
L-1后，突跃范围为：
①～②～③～④～ 3-6下列滴定，能否用直接方式进行？
若可，计算化学计量点pH并选择适当的指示剂。
若不可，能否用返滴定方式进行？
（1）c（HCl）=mol?
L-1的盐酸滴定c（NaCN）=mol?
L-1的氰化钠溶液
（2）c（HCl）=mol?
L-1的盐酸滴定c（NaAc）=mol?
L-1的醋酸钠溶液c（NaOH）=mol?
L-1的氢氧化钠滴定c（HCOOH）=?
L －1 的甲酸溶液。
3-7能否用酸碱滴定法测定下列混合溶液中强酸分量或酸总量？
计算计量点pH。
c（HCl）=?
L-1，c（NH4Cl）=?
L-1c（HCl）=?
L-1，c（HAc）=?
L-1c（NaOH）=?
L-1，c（KCN）=?
L-1 3-8下列多元酸能否用c（NaOH）=mol?
L-1的氢氧化钠或c（HCl）=mol?
L-1的盐酸准确滴定？
若可，有几个终点？
各应选择什么指示剂？
酒石酸 柠檬酸Na3PO4 焦磷酸3-9试分析下列情况出现时对测定结果的影响：
将NaHCO3加热至270～300?
C的方法制备Na2CO3基准物时，若温度超过300?
C，部分Na2CO3分解为Na2O，用其标定HCl时，标定结果将偏高还是偏低？
用Na2C2O4作基准物标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点。
若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响？
以H2C2O4?
2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏高还是偏低？
c（NaOH）=?
L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用它测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果有何影响？
用它测定HAc浓度时，又如何？
4 3-10称取基准物Na2C2O4，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙变色，用去HCl，计算c（HCl）。
3-11100mLc（NaOH）=mol?
L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了mmolCO2，若以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定之，测得c（NaOH）实际为多少？
3-12写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算w（N）、w（NH3）、w{（NH4）2SO4}的计算式。
3-13用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样，消化后，加碱蒸馏出的NH3用盐酸吸收，再用c（NaOH）=mol?
L-1的氢氧化钠标准溶液回滴至终点。
已知mLHCl需NaOH中和，计算奶样中氮的质量分数。
3-14H3PO4样品，稀释至mL后，取mL，以甲基红为指示剂，用c（NaOH）=460mol?
L-1的氢氧化钠标准溶液mL滴定至终点，计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。
3-15某人配制了3种溶液各，内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3，用c（HCl）=·L-1的盐酸标准溶液分别滴定此3溶液，计算溶液中各组分的质量浓度ρ/g·L-1。
1号样：
用酚酞作指示剂时耗用HCl，若改用甲基橙，则耗用； 2号样：
用酚酞作指示剂时耗用HCl，再加入甲基橙后，又耗用到达终点；3号样：
用酚酞作指示剂时耗用HCl，再加入甲基橙后，又耗用到达终点。
3-16过磷酸钙试样溶解后，在mL容量瓶中定容。
取试样mL，将磷沉淀为磷钼喹啉，沉淀用mLc（NaOH）=mol?
L-1的氢氧化钠溶液溶解，反应为：
（C9H7N）3H3PO4·12MoO4+27NaOH→3C9H7N+Na3PO4+15H2O+12Na2MoO4 剩余的NaOH溶液用c（HCl）=mol·L-1的盐酸回滴至生成Na2HPO4终点，计算试样中有效磷含量，以w（P2O5）表示。
3-17一试样可能是Na3PO4、NaH2PO4和Na2HPO4，也可能是H3PO4、NaH2PO4及Na2HPO4的混合物。
称取试样，用甲基红为指示剂，以c（NaOH）=mol?
L-1的氢氧化钠溶液滴定，用去；另取相同质量的试样，以酚酞为指示剂，用NaOH滴定至终点需mL。
计算样品中各组分的质量分数。
第四章沉淀滴定法 4-1填空：
5
在酸性较强的情况下，用莫尔法测Cl-离子。
测定结果 。
法扬司法测Cl-离子时，若选曙红为指示剂，将使测定结果 。
用佛尔哈德法测Cl-离子时，未加硝基苯测定结果 。
莫尔法使用的指示剂是 ，其作用原理是 。
4-2简答：
如何用莫尔法测NaCl、Na2CO3混合物中的Cl-？
如何利用沉淀滴定法测定KI中的I-？
如何测定NaCl、Na2HPO4混合物中的Cl-？
4-3称取基准物质NaCl，溶解后加入mLAgNO3溶液，过量的Ag+用已知AgNO3溶液与NH4SCN溶液完全作用，计算c（AgNO3）4SCN溶液回滴。
和c（NH4SCN）。
4-4称取某KCl和KBr的混合物，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去c（AgNO3）=mol?
L-1的硝酸银溶液，计算混合物中KCl和KBr的质量分数。
4-5称取可溶性氯化物样品，加入c（AgNO3）=mol?
L-1的硝酸银溶液，过量的AgNO3用c（NH4SCN）=mol?
L-1的硫氰酸铵标准溶液滴定，用去，计算样品中氯的质量分数。
4-6纯净的KIOX样品，还原为碘化物后用c（AgNO3）=mol?
L-1的硝酸银溶液滴定，用去23.36mL，确定化合物的化学式。
第五章配位滴定法 5-1白云石是一种碳酸盐岩石，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，常采用配位滴定法测定白云石中钙、镁含量，若试样经盐酸溶解后，调节pH=，可用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量，试解释为什么？
若另取一份试液，调节pH>，可用EDTA单独滴定Ca2+试解释为什么？
若另取一份试液，调节pH=，用EDTA滴定，可测定什么？
为什么？
5-2EDTA是 的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为 。
5-3计算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是 。
5-4PAN在溶液中存在下列平衡， 6 HIn- pK=H++In2-， 它与金属离子形成的配合物颜色显红色，则使用该指示剂的pH范围是 。
5-5计算pH=时，用c（H2Y2-）=mol?
L-1的EDTA溶液mol?
L-1NiCl2滴定溶液，达化学计量点时pNi值。
5-6计算pH=时，Mg2+与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少？
此时计算pH=时，能否用c（H2Y2-）=mol?
L-1EDTA标准溶液准确滴定？
当pH=时，情况如何？
5-8计算用c（H2Y2-）=mol?
L-1EDTA标准溶液滴定同浓度Mn2+时所允许的最低酸度和最高酸度。
5-9取自来水样，控制溶液pH=，以铬黑T为指示剂，用c（H2Y2-）=mol?
L-1EDTA标准溶液滴定至终点，计算水的总硬度。
5-10称取煤试样，灼烧并使硫完全氧化为，处理成溶液并除去重金属离子后，加入c（BaCl2）=mol?
L-1氯化钡溶液，使之生成BaSO4沉淀。
过滤后，滤液中的Ba2+用c（H2Y2-）=mol?
L-1EDTA标准溶液滴定，用去。
计算煤试样中硫的质量分数。
5-11在含有Zn2+和Ni2+的mL溶液中，加入mLc（H2Y2-）=?
L-1EDTA标准溶液,过量的EDTA用c（MgCl2）=?
L-1氯化镁溶液mL返滴定至终点。
再加入过量的二巯基丙醇，它只从ZnY2-中置换Zn2+：
2H++ZnY2-+BAL=ZnBAL2++H2Y2- 用c（MgCl2）=?
L-1的氯化镁溶液mL滴定游离出来的EDTA至终点，计算溶液中Zn2+和Ni2+的浓度。
5-12拟定分析方案，测定自来水中CaO的含量。
写出所用试剂、条件及主要步骤。
5-13配位滴定法测定Al3+的方法是：
先加入过量的EDTA标准溶液于酸性试剂中，调节pH≈，并加热煮沸溶液数分钟，冷却后调节pH=～，加入二甲酚橙指示剂，用Zn2+标准溶液返滴过量的EDTA。
计算pH=时的Kf?
（AlY）、滴定的最低pH和最高pH。
第六章氧化还原滴定法 6-1选择题 7
（1）在硫酸-磷酸介质中，用c（ 1K2Cr2O7）=mol?
L-1的K2Cr2O7溶液滴定c（FeSO4）=6mol?
L-1的FeSO4溶液，其计量点电势为。
最适应的指示剂为 θθA.邻二氮菲亚铁 B.二苯胺θθC.二苯胺磺酸钠 D.亚甲基蓝
（2）高锰酸钾法在酸性溶液中进行时，调节酸度应使用（）A.H2SO4 B.HCl C.HNO3 D.HAc（3）间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 A.滴定开始前B.滴定到中途C.接近终点时D.碘的颜色完全褪去后 （4）在c（H+）=1mol?
L-1的HCl介质中，用FeCl3{?
?
（Fe3+/Fe2+）=}滴定SnCl2{?
?
（Sn4+/Sn2+）=}，终点时溶液的电极电势为A. B. C. D. （5）酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾溶液的速度为A.快速进行 B.开始几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢C.始终缓慢 D.开始快，然后慢，最后逐渐加快6-2填空题
（1）一氧化还原指示剂，?
?
?
=，电极反应为Ox+2e-=Red，则其理论变色范围为 伏。
（2）在?
L-1H2SO4介质中，?
?
?
（Fe3+/Fe2+）=，?
?
?
（I2/2I-）=。
则反应2Fe2++2I-=2Fe3++I2的条件平衡常数为 。
（3）已知在c（H2SO4）=4mol?
L-1H2SO4溶液中，?
?
?
（VO2+/VO2+）=。
该电极反应为 。
若[VO2+]=mol?
L-1，[VO2+]=mol?
L-1，则?
（VO2+/VO2+）= 伏。
（4）实验中标定溶液常用的基准物质是 ，采用的滴定方式是 ，加入过量KI的作用是 ，使用的指示剂是 。
6-3准确量取H2O2样品溶液mL，置于mL容量瓶中定容；移取mL，加入H2SO4酸化，用c（KMnO4）=mol?
L-1的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗掉mL。
计算样品中H2O2的质量浓度。
6-4用KMnO4法测定试样中CaO含量时，称取试样，用酸溶解后，加入（NH4）2C2O4使Ca2+形成沉淀CaC2O4，沉淀经过滤洗涤后再溶于H2SO4中，用c（KMnO4）=mol?
L-1 8 的高锰酸钾标准溶液滴定H2C2O4，消耗mL。
试计算样品中CaO的质量分数。
6-5不纯的碘化钾试样，用K2Cr2O7处理后，将溶液煮沸，出去析出的碘，然后再加入过量的KI处理，这时析出的碘用c（Na2S2O3）=mol?
L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
计算试样中KI的质量分数。
6-6土壤试样，用重量法获得Al2O3及Fe2O3共，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后，用的高锰酸钾标准溶液进行滴定，用去。
计算土壤样品中Al2O3及Fe2O3的质量分数。
6-7解：
Ba2+可与K2CrO4作用生成铬酸盐沉淀，试设计一用碘量法测定Ba2+的方法，写出相关反应式、重要反应条件以及测定结果计算式。
第七章光度分析法 7-1符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收波长的位置：
A.向长波方向移动 B.向短波方向移动C.不移动，但峰值降低 D.不移动，但峰值增大 7-2吸光光度法能用于定性测定的依据是物质对 ，能用于定量测定的理论依据是 。
7-3绘制吸收光谱的目的是 ，绘制工作曲线的目的是 。
从理论上讲，工作曲线的形状应是 。
7-4用双硫腙光度法测定Pb2+，已知50mL溶液中含Pb2+mg，用吸收池于波长520nm处测得T=53%，求双硫腙-铅配合物的摩尔吸光系数。
7-5一束单色光通过厚度为1cm的某有色溶液后，强度减弱20%。
当它通过厚度为5cm的相同溶液后，光的强度减弱多少？
7-6一种有色物质溶液，在一定波长下的摩尔吸光系数为1239L?
mol?
cm。
液层厚度为，测得该物质溶液透光率为75%，求该溶液的浓度。
7-7一未知摩尔质量的苦味酸铵，摩尔吸光系数为?
10L?
mol?
cm。
称取该苦味酸铵，用95%的乙醇溶解后，准确配制成1L溶液，用的比色皿，在380nm处测得吸光度。
求苦味酸铵的摩尔质量。
9 4?
1?
1?
1?
1第八章电势分析法 8-1电势分析法中，被测的物理量是：
指示电极的电极电势膜电势 工作电池电动势 参比电极的电极电势8-2下列说法哪些是不正确的？
甘汞电极只能做参比电极饱和甘汞电极可作为Cl-指示电极各种甘汞电极中，饱和甘汞电极的电极电势最低电势分析测定中，工作电池放电电流强度应趋于08-3膜电势的产生是于 。
8-4填空题 pH玻璃电极使用前需 ，目的有二：
。
：
pH电势测定中，必须用标准pH缓冲溶液对仪器定位，目的是 。
TISAB的作用主要有三：
。
8-5用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为；当缓冲溶液未知溶液代替时，毫伏计读数如下：
；
（2）；－，计算每个未知溶液的pH。
8-625℃时，下列电池电动势为：
Pt∣H2（105Pa），HA（mol?
L-1），A-（mol?
L-1）‖饱和甘汞电极，计算该弱酸溶液的离解常数Ka。
10
习题答案:
第一章误差与数据处理 1-1××√×1-2下列情况，将造成哪类误差？
如何改进？
（1）天平两臂不等长，属于系统误差。
可对天平进行校正或者更换天平。
（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
属于系统误差。
可更换蒸馏水，或作空白试 验，扣除蒸馏水中Ca2+对测定的影响。
1-3填空
（1）若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。
（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。
（3）F检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d6分别为0、+、－、－、+，则d6为－。
1-4解：
纯FeSO4·7H2O试剂中w（Fe）的理论值是：
M（Fe）?
mol-1w（Fe）?
?
?
%M（FeSO4?
7H2O）?
?
?
?
%?
%4绝对误差：
x?
T?
%?
%?
?
% x?
相对误差：
?
%?
?
% %di分别为：
%,－%,－%,－%平均偏差：
d?
?
?
?
%?
% 4相对平均偏差：
%?
?
%%11 s?
?
?
?
标准偏差：
4?
1?
% 变异系数：
%x?
%?
%1-5解：
x?
%?
%2?
% RE?
%?
%?
?
% %相对相差：
%?
$.90%?
% 1-6解：
用Q值检验法：
Q?
?
?
?
?
Q表?
∴%应保留。
用4d检验法：
x?
?
?
?
%?
%d?
?
?
?
%?
% 4d?
%xi?
x?
%?
%?
%?
4d∴%应保留。
1-7解：
解法一：
x?
% s?
%t?
x?
?
%?
%sn?
%?
4?
?
t表?
∴有系统误差。
解法二：
?
?
x?
tsn?
?
?
?
（?
）% 12 ∵%不在平均值置信区间内，所以有系统误差。
1-8解：
x1?
% x2?
% s1=% s2=% ?
s2大?
2?
2?
F表?
∴s1和s2间无显著性差异小?
?
?
?
5?
6?
t表?
即两组数据平均值有显著性差异，?
有系统误差，即温度对测定结果有影响。
1-9解：
%为可疑值用Q值检验法：
Q?
?
?
?
?
Q表?
∴%应舍弃。
用4d检验法：
x?
%?
%?
%3?
%d?
%?
%?
%3?
% 4d?
%xi?
x?
%?
%?
%?
%∴%应舍弃。
x?
%?
?
?
3?
1%?
%?
?
x?
tsn?
?
?
?
（?
）%1-10解：
（1）用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：
?
?
L-1?
（）?
?
13 计算结果应以三位有效数字报出。
（2）已知pH=，c（H+）=?
10-5（pH=为两位有效数字） （3）pH= 第二章滴定分析法 2-1答：
分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl易吸湿，使用前应在500~600?
C条件下干燥。
若不作上述处理，则NaCl因吸湿，称取的NaCl含有水分，标定时消耗AgNO3体积偏小，标定结果则偏高。
H2C2O4?
2H2O长期保存于干燥器中，标定NaOH
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