高中化学离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》教学设计
“离子反应”是中学化学无机反应的主要类型，也是中学化学学科的核心概念。
与学科基本观念及具体知识有着紧密而又广泛的联系。
一、设计思想
《普通高中化学课程标准》对离子反应的学习要求：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
结合建构主义学习理论，使学习者通过新旧经验间双向的交互作用进行概念、理论建构，成为信息加工的主体、知识的主动建构者。
教学的核心目标是：
培养学生的学科思维能力。
二、设计思路
从近几年的各地高考题看，离子反应与图像想结合，以及与量有关的氧化还原离子方程式的书写，成为学生的一个难点和易错点。
这类题目在考查学生知识的综合运用能力的同时，还要求学生有较高的思维能力。
因此本节课从学生的易错点出发，以问题为主线，将知识和易错点问题化，以解决问题→发现新问题→解决新问题的往复，让学生在不断的问题解决中，实现知识到能力的转化，逐步培养学生解决此类题目的思维能力。
三、教学过程设计
教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一、创设情境、
导入新课
投影展示：
考纲要求
阅读考纲要求
让学生明确考查的重点和方向
二、问题展示引导学生思考
提出问题一：
与量有关的方程式书写常用的方法？
思考并回答解决此类问题的一般方法及具体运用方法
让学生明确解决一类问题的方法，形成有针对性的思维方式。
三、对点练习体会方法的具体应用
【投影】对点练习一
引导学生自主体会方法的具体操作。
体会方法
锻炼思维
由易到难体会具体的操作方法，体会同一方法在不同题目中的应用，从而达到理解和综合运用的目的。
并在此过程中逐步培养思维能力。
（给学生足够的时间自主练习，讨论解决问题。
通过学生与学生之间思维的碰撞产生新的问题）
四、问题展示，引导学生思考总结
【投影】提出问题二：
特殊离子的共存
识记、合作、探究、交流易错点及解决方法。
通过常见错误的归纳和总结，引导学生透过本质认识问题。
五、对点练习，将理论运用到实践中
【投影】对点练习二
通过练习巩固方法的再认识
在练习中再思考，归纳总结，完成知识的升华
从深层次认识自己的易错点，加深对知识的理解，达到形成能力的目的。
六、问题展示，离子的检验与判断方法
明确要求，引导学生达成目标
识记、感悟、归纳、总结
知识的学习过程需要经过从理论到实践的过程，通过知识的识记和理解达到形成理论基础的目的。
再通过演示实验或者学生分组实验进行实践，找出自己思维的误区，达到知识的升华和能力形成的目的。
《离子反应》学情分析
经过一轮复习基础知识的强化和系统化，学生的离子反应知识的易错点已经比较集中。
对离子反应的基本题型已经形成固定的解题方法。
但在复杂的离子方程式的书写和正误判断中，例如与量有关的方程式，以及实验中常见离子的检验存在一定的问题。
通过单科的专题检测和理科综合考试，发现学生在离子反应部分存在的问题有：
1.会做但粗心，看题不清，比如写离子方程式写成化学方程式。
2.陌生情景下的氧化还原离子方程式耗时较长。
3.离子反应与图像和计算相结合的选择题，错误率高。
二轮复习就是要在一轮复习的基础上，让知识的系统化得以延伸，形成整体的知识体系。
能基本达到知识的融会贯通。
但二轮复习的时间稍显紧张。
课堂的效率高低影响着二轮复习的成败。
因此我们在课堂上只选择学生问题集中的易错点展开，不求全面。
易错点的选择通过课前的自主复习检测，以及日常的理科综合检测学生出现的问题。
课堂集中解决的一定是学生最需要解决的。
通过课后的巩固练习以及反思和总结，完成知识体系的构建。
该部分考试习惯的培养主要是通过“动笔”这种简单有效的方式，以及限时专题训练。
《离子反应》效果分析
一、课堂形式反馈
通过课下与学生的交流，学生对问题为主线的课堂自主形式给予了肯定。
这种形式解决问题的针对性强，适合二轮复习课，也适合学生的实际情况。
课堂的效率较高。
在学习知识的过程中，注重解题方法和思维能力的培养。
学习的状态有了很大的改观。
不再是被动的接受。
二、知识反馈
通过本节课的学习，基本解决了提出的问题。
学习目标基本实现。
学生在课后的巩固中能从容应对这种类型的题目。
解题的思路清晰，能按部就班的完成复杂的与量有关的方程式的书写。
但是在离子的检验部分存在一定的问题。
在做题中学生还是会在一些操作的细节上出错。
出错的原因是，实验现象识记的太多，没有经过实践的检验。
应将离子的检验分散开。
让学生在实验室实际操作，把他们在检验中的疑问通过实验来证明和纠正。
不但能很好的掌握检验的方法，同时实验基本操作知识也得到了提升
离子反应与图像和计算相结合的题目，需要集中强化。
《离子反应》教材分析
一“离子反应”在必修和选修教材中的呈现
1.《化学1（必修）》中“电解质”一节包括“电解质及其电离”和“电解质在水溶液中的行为”两部分。
“电解质及其电离”在导电性实验的基础上，引入了电解质和非电解质的概念；然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离以及在熔融状态下的电离，引出电离、酸碱盐和电离方程式的书写。
“电解质在水溶液中的行为”，通过稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验，结合电解质的概念，得出电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应，同时引入离子反应的概念。
离子反应的描述即离子方程式。
知识的呈现顺序为：
物质在水溶液中导电性实验→电解质概念→电解质在溶液中能够发生电离→离子反应→离子方程式→复分解型离子反应发生的条件。
2.离子反应在《化学选修4（化学反应原理）》中的呈现方式
“离子反应”在《化学选修4（化学反应原理）》中第4节通过溶液中的各种离子反应，对必修阶段离子反应发生的条件做全面的总结和深入的分析。
并从热力学层面以及从平衡的角度对水溶液中的反应产生更深层次的认识。
“离子反应”一节在“物质在水溶液中的行为”模块的最后，担负着概括整合的任务。
知识的呈现顺序为：
水的电离→弱电解质在水中的生成或电离→沉淀的生成和解离→离子反应
二、“离子反应”在课程标准中的要求
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
离子反应是化学基本概念基本理论部分的高频考点。
离子反应是一种基本的化学语言，反映出物质在水溶液中反应的实质。
离子反应也是电解质溶液学习的基础。
与实验化学部分离子的检验也存在密切联系。
二轮复习《离子反应》观评记录
一、教研组长评课：
离子反应是高中化学基本概念基本理论部分的重要组成部分，也是高考的高频考点。
这节课基于学生一轮复习的基础。
其设计思路是以问题为主线，将知识和易错点问题化，以解决问题→发现新问题→解决新问题的往复，让学生在不断的问题解决中，实现知识到能力的转化，逐步培养学生解决此类题目的思维能力。
这节课在实施的过程中，知识与技能的培养是通过教师为主导，学生自主学习完成的。
学生通过自主复习发现问题，课堂练习解决问题并发现新问题。
小组合作解决新的问题。
通过循环往复，学生对知识的理解得到深化，对方法的体验得到升华，思维能力得到锻炼。
课堂时间的分配合理有效。
充分发挥学生的自主，给学生足够的时间和空间。
学生的思维能力的培养得以实现。
合理有效的课前课中课后练习。
对离子反应部分知识的复习和课后巩固练习做了整体的规划，能够形成系统，使学生真正实现知识体系的构建。
但在课堂实施的过程中，可以适当增加演示实验，让学生对离子的检验有感官上的认识。
二、老师评课汇总
1.问题的设计合理，不求全面，针对性强，有合理的梯度。
使学生在学习的过程中，既学会了知识，也体会到了成就感和学习的乐趣。
较好的处理了学习知识与培养能力的关系。
教师语言简洁。
2.只要老师动脑筋去努力激发学生的学习兴趣和想办法突破知识的重、难点，学生就能在快乐的课堂氛围中掌握相关的化学知识。
无论是在知识点的讲解，语言的组织，还是在启发学生的探究性思考上，都给我耳目一新的感觉。
3.注重学生参与，体现学生的主体地位。
在教学过程中，采用分组讨论，对学生精彩的回答给予肯定和鼓励等手段，让学生的主体地位得到了充分的体现，也让整个教学在轻松愉快的氛围中进行。
4.适时评价：
评价有考核、激励两重含义。
既包括评价学生对知识、技能理解、运用的程度，是充分肯定还是纠正学生的不足。
又包括激励学生的情感发展，使学生有积极的心理体验。
评价不是一味地表扬，即使学生答错了，老师还是好好好。
老师对学生积极回答问题的这种精神要激励表扬外，更主要应该评价他哪错了，为什么错，怎么改。
课题
离子反应
课型
复习
课时
1
学习目标
1．能说出离子反应的概念、发生的条件，知道离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
教学过程与内容
随堂手记
[基础知识回顾]1.离子反应的本质2.离子反应的类型及发生的条件
一、自主复习
[考点突破]考点一：
离子方程式的书写
1、醋酸与氨水反应
2、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
3、氢氧化铁胶体制备
4、向CaCO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
5、浓盐酸与MnO2反应制Cl2
[小结1]拆与不拆
考点二：
正误判断
1、下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2 +H2O
2H+ +Cl- +ClO-
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
==
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
NH4+ +OH- =H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：
SO2 +Br2 +2H2O=4H+ +2Br- +SO42-
2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
C.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
==
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
[小结2]：
【变式练习1】1、下列离子方程式正确的是（）
A.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+
+H++
====BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B.澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O
C.钠与水反应：
Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
D.碳酸钡中加入稀硫酸：
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是：
（）
A、氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、铁与盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、碳酸氢铵溶液与足量的浓氢氧化钠反应NH4++OH-=NH3↑+H2O
【难点突破】与“量”有关的离子方程式书写
1向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水
2向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水
3少量SO2与NaOH溶液反应
44molNaOH与3molCO2反应
5向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全
【小结3】：
【变式练习2：
2015上海19题】（双选）
离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
二、我的问题
给课堂留白，放手让学生成长
——二轮复习《离子反应》教学反思
经过一轮复习知识的系统化、体系化，学生的知识基础已经比较牢固。
二轮复习就要在学生已有知识的基础上，通过搭建合理的脚手架，将知识内化成学生较高层次的能力，实现学生学科素养的全面提升。
离子反应是化学基本概念基本理论部分的高频考点。
离子反应是一种基本的化学语言，反映出物质在水溶液中反应的实质。
离子反应也是电解质溶液学习的基础。
与实验化学部分离子的检验也存在密切联系。
二轮复习课我们基本放手给学生，课堂老师展示和提出要解决的问题。
学生通过例题和练习先尝试自主思考解决自己遇到的问题。
仍然存在的问题则在小组讨论中提出来，尝试小组讨论解决。
最终的共性问题由老师引导共同解答。
个别的问题则由老师个别解答。
学生在整个课堂学习中个，始终在解决问题→发现问题→再解决问题。
学习的状态积极主动，学习的内驱力得到驱动，课堂的针对性强效率高。
这节课也存在一些有待改进的地方。
常见离子的检验部分是学生学习的难点。
难点的突破方法太单一，效果不理想。
在做题中学生还是会在一些操作的细节上出错。
反思出错的原因是，实验现象识记的太多，没有经过实践的检验。
因此，将离子的检验分散开。
让学生在实验室实际操作，把他们在检验中的疑问通过实验来证明和纠正。
不但能很好的掌握检验的方法，同时实验基本操作知识也得到了提升。
通过这节课也认识到，每天我们都面对不同的课堂，尽管我们会有各种预设，但总有偏离我们预想的地方。
课后及时的反思和总结，不但能弥补课堂上的缺憾，也可以提升教师的专业素质。
《离子反应》课标分析
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
离子反应能揭示溶液中化学反应的本质，是电解质溶液的学习基础。
并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
同时也是历年高考的热点内容。
知识与技能：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
过程与方法：
1.探究离子反应及其发生的条件.
2.学会运用比较、类比、分类、归纳、概括、等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观：
1.通过探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的过程,感受化学知识在生产生活中的应用。
2.感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
教学重点：
离子方程式的书写、掌握常见离子的检验方法
教学难点：
离子方程式的书写、掌握常见离子的检验方法
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