湖北省黄冈市蕲春县学年高一下学期期中考试.docx
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湖北省黄冈市蕲春县学年高一下学期期中考试
可能用到的相对原子质量：
H-IC-12N-140-16Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共42分）
单项选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是
A．黑磷导电属于化学变化
B．黑磷属于化合物
C．黑磷与白磷互为同素异形体
D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
【答案】C
【解析】A．黑磷导电类似于金属导电，属于物理变化，A错误；B．黑磷是磷原子形成的单质，不是化合物，B错误；C．黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D．黑磷高温下在空气中易被氧化，D错误，答案选C。
2．以下化学用语正确的是
A．石膏的化学式：
CaSO4·2H2OB．明矾的化学式：
KAlS04·12H20
C．氨分子的结构式：
D．NH4H的电子式：
【答案】A
【解析】A．石膏的化学式：
CaSO4·2H2O，A正确；B．明矾的化学式：
KAl（SO4）2·12H2O，B错误；C．氨分子的结构式：
，C错误；D．NH4H是离子化合物，电子式：
，D错误，答案选A。
【点睛】注意石膏和熟石膏化学式的区别，熟石膏的化学式是2CaSO4·H2O。
3．13C—NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；故选C。
考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用
点评：
本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。
4．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1l。
下列说法正确的是
A．Y、Z、W处于同一周期
B．X、Y、Z、W的原子序数递增
C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D．简单离子半径是大于W
【答案】B
5．下列有关氨水和氯水的说法正确的是
A．含有的微粒种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与S02发生氧化还原反应D．均具有强氧化性
【答案】B
【解析】A．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒种类数不同，A错误；B．氨水易挥发，氯水中的次氯酸见光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以都能与二氧化硫发生反应，但前者不是氧化还原反应，C错误；D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误；答案选B。
【点睛】本题考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根据方程式确定溶液中存在的微粒，再结合物质的性质来分析解答，注意：
液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe304+8H+=3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H20+NO↑
D．将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。
考点：
考查离子方程式正误判断的知识。
7．化学实验需要环保和安全，下列做法符合的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
【答案】C
【解析】
试题分析：
①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求．②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴．③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求．④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求．综上所述①②④符合要求，故选C。
考点：
考查了氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置的相关知识。
8．下列有关化学键的叙述，正确是的
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠，A错误；B．单质分子中可存在化学键，例如氢气等，B错误；C．活泼金属元素易失电子形成阳离子，含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合，C正确；D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，D错误；答案选C。
考点：
考查化学键与化合物的有关判断
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
C．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
D．只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则二者是N和P或O和第ⅠA族。
Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素，所以X是H，W是Na。
Z2-与W+有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为8，则Z为O。
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：
r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），A错误；B．氧元素非金属性强于氮元素，氨气的热稳定性和熔沸点都比H2O的低，B错误；C．化合物H2O2与Na2O2所含化学键类型不完全相同，前者含有离子键和非极性键，后者含有极性键和非极性键，C错误；D．只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液如果是硝酸呈酸性，如果是一水合氨呈碱性，D正确，答案选D。
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
【答案】C
【点睛】选项A是易错点，注意焰色反应的实验原理、操作注意事项。
焰色反应是元素的一种物理性质。
无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应，注意焰色反应属于物理变化。
常见元素的焰色：
钠元素黄色；钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；铜元素黄绿色。
11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是
A．O与A、B．C均能形成两种化合物B．A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是图中金属性最强的元素D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．离O点越远的元素，原子序数增大，但是若是同一周期的元素，则原子序数越大，原子半径就越小，错误；B．虚线相连的元素处于同一族，A元素是O元素，位于元素周期表ⅥA族，，正确；C．B元素是Na元素，是图中所有短周期元素中金属性最强的元素，正确；D．B、C最高价氧化物的水化物NaOH是强碱，而Al（OH）3是两性氢氧化物，二者可以相互反应，正确。
考点：
考查“蜗牛”形状的元素周期表中元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。
12．下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
【答案】C
【解析】A、碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、镁铝均与盐酸反应，应该用氢氧化钠溶液，B错误；C、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，C正确；D、有CO2存在CO不易燃烧，且会引入氧气杂质，D错误，答案选C。
13．冶炼金属一般有下列四种方法：
①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法：
③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用，古代有
（1）火烧孔雀石炼铜：
（2）湿法炼铜：
现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石（KCl-MgC12·6H20）中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A．
（1）用①B．
（2）用②C．（3）用③D．（4）用④
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．（I）火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO
2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．（II）湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．（III）铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：
Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B。
【考点定位】考查金属的冶炼
【名师点晴】通常根据金属的活泼性选择冶炼方法，常见的有：
①焦炭法：
属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：
属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：
金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
14．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
下列关于海水制碘的说法，不正确的是
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌
B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，错误；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，正确；C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，正确。
考点：
考查海水提取碘的流程分析应用，化学实验基本操作
第II卷（非选择题共58分）
15．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
（l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______．，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：
______.（4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。
（5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。
【答案】
（1）．
（2）．
（3）．HClO4（4）．Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）．F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋（6）．Br2＞Cl2＞F2
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑧八种元素分别是F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
则
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼原子是稀有气体Ar，原子结构示意图为
；
（2）①与③形成的化合物是氟化镁，含有离子键的离子化合物，形成过程是
；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；②、④的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者的溶液反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（4）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
（5）卤素单质自上而下熔沸点逐渐升高，则①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2。
16．为探究Na、Mg．Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3.将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
________
________
________
________
（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.
（3）实验结论是_____________．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：
同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。
【答案】
（1）．②
（2）．④（3）．①（4）．③（5）．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（6）．Na、Mg、Al金属性逐渐减弱（7）．减小（8）．金属性
【解析】
（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难，所以：
1对应的现象为②、2对应的现象为④、3对应的现象为①、4对应的现象为③；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（3）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道金属活动性顺序为：
Na＞Mg＞Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱；（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
17．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：
____，还需要的玻璃仪器有：
____。
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：
①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。
请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：
____。
（3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。
从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：
____。
（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。
将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：
____。
【答案】
（1）．引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗
（2）．烧杯、漏斗（3）．①②③或②①③（4）．OH－＋H＋===H2O、CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O（5）．Ca（OH）2+Mg2+==Mg（OH）2+Ca2+（6）．MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑（7）．避免Mg被空气中的氧气氧化
【解析】
（1）过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；
（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。
但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此实验过程中添加试剂的顺序是①②③或②①③；根据以上分析可知加入盐酸后可能发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＝H2O、CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，离子方程式为Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+；（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化因此镁蒸气需在Ar气氛围中冷却。
【点睛】本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯、金属的冶炼等，把握发生的化学反应为解答的关键，注意物质分离与提纯方法。
分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：
（1）“四原则”：
不增、不减、易分离、易复原。
（2）“三必须”：
一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
18．
（1）写出N2的电子式_____。
下列能实现人工固氮的是____。
A．闪电B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化C．根瘤D．合成氨车间
（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。
写出该反应的化学方程式____。
实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是____。
（3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）______。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
____。
A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4N03
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
______。
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为_____mL。
（6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为_____mol/L（保留一位小数）。
【答案】
（1）．
（2）．D（3）．Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）．AC（5）．NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH—（6）．A（7）．4NH3+5O2
4NO+6H2O（8）．5（9）．18.4
【解析】
（1）N2分子中含有三键，电子式为
。
游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程是氮的固定，A．闪电是自然固氮，A错误；B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化是物理变化，B错误；C．根瘤菌固氮是自然固氮，C错误；D．合成氨车间属于人工固氮，D正确，答案选D。
（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
A、氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又转化为氯化铵，A错误；B、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，反应放热，且氢氧根浓度增大，所以可以用浓氨水和生石灰反应制备氨气，B正确；C、试管口应该略低于试管底，C错误；D、直接加热浓氨水可以制备氨气，D正确，答案选AC。
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根，可使湿润的红包石蕊试纸变蓝，方程式为NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－。
（4）氨气与氧气催化氧化生成了一氧化氮和水，一氧化氮能够与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸能够与氨气反应生成硝酸铵，所以不可能生成的是氢气，答案选A；氨气催化氧化的反应的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；（5）15mlCl2和40mlNH3反应，根据反应方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，15mL氯气反应消耗氨气10mL氨气，生成5mL氮气和30mL氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，因此最后剩余的气体是氮气，体积为5mL；（6）氨气的物质的量为：
700L/22.4L/mol=31.25mol，溶液的质量为：
1000g+17×31.25g=1531.25g，氨水溶液的体积为：
1531.25g÷0.90.9g/cm3≈1700mL＝1.70L，所以氨水的浓度为：
31.25mol÷1.7L≈18.4mol/L。
19．阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
（l）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：
①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca（OH）2悬浊液⑥CaC03，其中属于电解质的是______（填序号）
（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______（填序号）
①用海水为原料生产镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________.
（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe203杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：
溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_____；检验该阳离予的实验操作是______.
【答案】
（1）．②④⑥
（2）．⑤（3）．碱性（4）．CaO+2HCl=CaCl2+H2O（5）．硫酸钙微溶于水（6）．NH4+（7）．取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，
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